辽宁省抚顺市第四十高级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

辽宁省抚顺市第四十高级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处 理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6    B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位            D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位 参考答案： C 略 2. 下列与平衡移动无关的是 A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性 C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 参考答案： C 略 3. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题： （1）该图中有两处实验用品未画出，它们是                   、                                ； （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：                                                                                   。 （3）如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中 和热”将             （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是                                                                                                         。  参考答案： ⑴环形玻璃搅拌棒   烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板；  ⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失（   ⑶偏大 （2分）固体NaOH溶于水放热 4. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（） A．B．C．D． 参考答案： B 考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火； B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部； C．托盘天平精确到0.1； D．100ml量筒精确0.1． 解答：解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误； B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确； C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误； D．100ml量筒精确0.1，无法量取9.5ml，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项． 5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（       ） A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 参考答案： A 略 6. 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是 A．先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 B．先加入足量溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水 D．先加入足量银氨溶液；再另取该物质加入溴水 参考答案： C 略 7. 某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为     A.30%   B. 60%  C. 70%  D. 40% 参考答案： C 略 8. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是      A．K+、SO42?、OH?、Cu2+                       B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+      C．Fe3+、Cl?、 I?、Na+                           D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3? 参考答案： D 略 9. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用..表示，已知2=3.3=2，则此反应可表示为    A.2A+3B=2C         B.A+3B=2C       C.3A+B=2C         D.A+B=C 参考答案： A 10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 （    ） A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键   B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷   D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 参考答案： B 略 11. 下列说法比较合理的是(　　) A．果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高 B．酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的 C．经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血 D．早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃 参考答案： C 略 12. 制备单质硅的主要化学反应如下： ①SiO2+2CSi+2CO↑  ②Si+2Cl2    SiCl4   ③SiCl4+2H2 Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误的是                       （    ） A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化        D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应 参考答案： C 略 13. 下列试剂能区分铁粉和木炭粉的是(　　) A．H2O       B．稀盐酸        C．NaOH溶液      D．ZnSO4溶液 参考答案： B 略 14. 下列叙述中正确的是                                         (     ) A．BF3 、H2O和NH3 都是极性分子 B  CO2和 C2H4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强 D．NH3、SiH4、SO3都是四面体型分子 参考答案： C 略 15. 右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是（    ）     A．分子式为C3H7NO B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物 C．不能和盐酸溶液反应 D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时的现象： _________________                     __ _______。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20   若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为___      _____。 参考答案： (1)①偏高　②无影响　③B　④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红(或浅红)，且半分钟内不变色　(2)18.85%   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列说法是否正确？为什么？ （1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。                                                                                     （2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。                                                                                  参考答案： （1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：     NH3 (g)   NH3 (aq)；NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH－     碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。    （2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。   略 18. 某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：     已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。 　　（1）C中只有一种位置的氢原子。 （2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为 ，   试回答： （1）B中所含官能团的名称是_______。　　　（2）C的结构简式为_______。 （3）E不能发生的反应类型是_______（填序号）。 ①加成反应 　　②消去反应　　 ③氧化反应 　　④酯化反应 （4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）_______。　　　　 （5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式： _______________________________________________________。 参考答案： （4）