辽宁省大连市第四十六高级中学高二化学期末试题含解析

辽宁省大连市第四十六高级中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量 A．小于0.15 mol                        B．等于0.3 mol C．等于0.15 mol                        D．大于0.15 mol，小于0.3 mol 参考答案： A 2. 用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol，耗铝最少的是 A．MnO2         B．WO3 C．Co3O4             D．Cr2O3 参考答案： C 3. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是(      ) ①酚酞试液                  ②银氨溶液               ③Na2CO3溶液    ④Cu（OH）2悬浊液 ⑤酸性FeCl3溶液      ⑥FeSO4溶液            ⑦NaCl溶液       ⑧氯水 A．②⑤⑥⑧               B．①③④⑤                C．①②⑤⑦               D．②④⑥⑧ 参考答案： D 略 4. 胶体与溶液的本质区别是（　　） A．是否属于混合物 B．是否无色透明 C．分散质粒子直径大小 D．有无丁达尔效应 参考答案： C 【考点】胶体的重要性质． 【分析】三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）． 【解答】解：当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小． 故选C． 　 5. 对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是(     ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 参考答案： C 略 6. 氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是： A.  通入氢气的电极为负极            B.电流从氢电极流向氧电极 C.  反应中电子从氧转移给氢         D. 反应中电能转化成了化学能 参考答案： 略 7. 下面的排序不正确的是（    ） A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅           D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 参考答案： B 略 8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－ 参考答案： B 略 9. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A. 甲醇       B. 乙炔     C. 丙烯       D. 丁烷 参考答案： A 略 10. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体(    )    A．只有Cl2      B．只有O2       C．既有Cl2又有O2      D．只有H2 参考答案： C 11. 参考答案： B 略 12. 温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2 B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－） C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋) 参考答案： A 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2   B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化 C．增大压强有利于合成氨反应    D．工业制取金属钾  Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来 参考答案： B 略 14. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(       )  A．CO2与苯                     B．CCl4与NH3    C．BeCl2与BF3                  D．C2H2与C2H4 参考答案： B 略 15. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质说法中正确的是                      A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol  D．该分子中的所有碳原子可能共平面 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。 有关数据列表如下：   乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g/cm3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ 一l30 9 -1l6 请按要求回答下列问题： （1）A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。 （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因____________________________ __________。 （3）装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。 （4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。 （5）判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。 （6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。 参考答案： （1）                             （2分） （2）使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分） （3）验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升（3分）； （4）减少液溴挥发；1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（3分） （5）E中液体由红棕色变为无色；副反应发生或乙醇挥发（3分）； （6）是；液溴易溶于四氯化碳（3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分) 如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是白色固体，H是黑色固体单质，B是液体，A、C、D、E、F均为气体，且C气体遇到石蕊变蓝，1 mol X加热分解得到A、B、C各1 mol。 回答下列问题：     （1）写出下列物质的化学式：X__________，   F__________。 （2）写出下列反应的化学方程式：    ①H＋G―→A＋F： ___________________________________________________________________。    ②C＋D―→E： ___________________________________________________________________。    ③实验室制取C： ___________________________________________________________________。    ④写出下列反应的离子方程式：    G＋Cu―→E： ___________________________________________________________________。 （3）工业上合成C，合成后采用加压降温方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的最主要原因是________________________ 参考答案： （共14分） (1)NH4HCO3　   NO2  (2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O    ②4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O   ③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O    ④3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O   (3)NH3易液化      （每空2分） 略 18. 现有九种有机物：① 乙醇  ② 甲苯  ③ 苯酚  ④ 甘油  ⑤ 甲烷  ⑥ 甲醛  ⑦ 甲酸  ⑧ 乙烯  ⑨ 乙炔，将序号填入下列相应的空格中： （1）可以作为制取炸药原料的是________（至少写一种）； （2）常温下能与溴水发生取代反应的是_________； （3）能发生银镜反应的是___________； 参考答案： （1）②、④ （2）③ （3）⑥⑦ 19. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： （1）s电子的原子轨道呈　 　形，每个s能级有　 　个原子轨道；p电子的原子轨道呈　 　形，每个p能级有　 　个原子轨道． （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是　 　电子，其电子云在空间有　      　方向；元素X的名称是　 　，它的氢化物的电子式是　   　．若元素X的原子最外层电子排布式为nsn﹣1npn+1，那么X的元素符号为　 　，原子的电子排布图为　               　．   参考答案： （1）球，1；纺锤，3； （2）2p；三个互相垂直的伸展；氮；；S；； 考点：原子核外电子排布；原子核外电子