辽宁省本溪市陆集中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

辽宁省本溪市陆集中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组粒子具有相同质子数和电子数的是                    (　　) A．F－和NH4+     B．H2O和OH－   C．CH4和H2O2    D．H3O+和NH4+  参考答案： D 略 2. 在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为(　　) A．35.5∶108　　      B．1∶2         C．108∶35.5      D．8∶1 参考答案： D 略 3. 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是 (　　) A．熔化的是铝　 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧 参考答案： A 4. 自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱               B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电     D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 参考答案： C 略 5. 下列物质中，属于分子晶体的化合物是(　　) A．石英  B．硫磺 C．干冰  D．食盐 参考答案： C 解析　本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。 6. 标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρ g/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　） A．1 mol/L B．mol/L  C．mol/L D．mol/L 参考答案： B 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=来计算溶液的体积，根据c=计算该气体的物质的量浓度． 【解答】解：标准状况下，2.24L氯化氢的物质的量为：n（HCl）==0.1mol，氯化氢气体的质量为：m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g， 所以溶液的质量为：100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g， 所以溶液的体积为： =L， 则该溶液的物质的量浓度为： =mol/L． 故选B． 7. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（    ） A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2    B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4       D．CH3COCl的水解产物是两种酸  参考答案： B 略 8. 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是： 参考答案： D 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L  B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA  C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA  D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 参考答案： B 略 10. 1下列叙述中，正确的是 A．金属元素不能形成阴离子 B．活泼的金属与活泼的非金属形成的离子化合物一定只含有离子键。  C．气态物质中不一定存在着共价键 D．分子内原子间的作用都是化学键   参考答案： C 11. 下列反应中有机物被氧化的是 A．乙烯使溴水褪色                            B．乙醇使高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯制聚乙烯                              D．乙醛转化成乙醇 参考答案： B 略 12. 将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（   ） A．0.3 mol/L       B．0.03 mol/L      C．0.05 mol/L          D．0.04 mol/L 参考答案： B 13. 以下四种有机物的分子式皆为C4H10O： ①②CH3CH2CH2CH2OH③④ 其中能氧化成醛的是（　　） A．①② B．只有② C．②和③ D．③和④ 参考答案： C 考点：醇类简介；常见有机化合物的结构． 分析：由醇氧化为醛时，醇应为R﹣CH2OH，若与﹣OH相连的C上只有1个H被氧化为酮，若与﹣OH相连的C上不含H，不能发生催化氧化，以此来解答． 解答：解：醇发生催化氧化的规律是： 当连接羟基的碳上有两个氢原子时，催化氧化成醛； 当连接羟基的碳上有一个氢原子时，催化氧化成酮； 当连接羟基的碳上没有氢原子时，不能催化氧化； 根据以上规律对题中四种有机物进行判断．由结构简式可知，②③均符合R﹣CH2OH，可氧化为醛，而①氧化为酮，④不能被氧化， 故选C． 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意醇催化氧化结构上的特点，题目难度不大． 14. 下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是 A．HCl滴入NaAlO2溶液中             B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中         D．氨水滴入AlCl3溶液中 参考答案： A 略 15. 下列说法中不正确的是 A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B. 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 C. 在共价化合物中可能含有离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 参考答案： C A．共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，故A正确；B．非金属之间形成的化学键可能为离子键，如铵盐中含离子键、共价键，故B正确；C．含离子键的一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，故C错误；D．离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；故选C。 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键。本题的易错点是B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学利用右图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题： (1)仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是________。 (2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。 (3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。 参考答案： (1)分液漏斗    防止倒吸 (2)变蓝    NaOH溶液 (3)Na2SiO3    饱和NaHCO3 解析：(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案: 分液漏斗；防止倒吸。 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收；正确答案:变蓝；NaOH溶液 。 (3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,正确答案: Na2SiO3 ；饱和NaHCO3。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 实验室用Na2CO3固体粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量　　gNa2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用　     　小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③将所得溶液小心地转移入容量瓶中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）在上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）　　    ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”） ①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度　　； ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．所配得溶液的浓度　　． 参考答案： （1）5.3；胶头滴管；（2）①③⑤②④；（3）①偏高；②偏低． 考点：配制一定物质的量浓度的溶液． 分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量，依据定容的正常操作； （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答； （3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析． 解答：解：（1）配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.5L×0.100mol?L﹣1×106g/mol=5.3g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 故答案为：5.3；胶头滴管； （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的答案为：①③⑤②④； 故答案为：①③⑤②④； （3）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高， 故答案为：偏高； ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低， 故答案为：偏低． 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法． 18. 反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： （1）v(A)=0.3mol/L·s      (2) v(B)=0.6mol/L·s        （3） v(C)=0.4mol/L·s     （4） v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为————————— 参考答案： (1)>(4)>(2)=(3) 19. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                 。 （2）浓硫酸的作用是：①                   ；②