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辽宁省本溪市陆集中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组粒子具有相同质子数和电子数的是 ( )
A.F-和NH4+ B.H2O和OH- C.CH4和H2O2 D.H3O+和NH4+
参考答案:
D
略
2. 在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀.取一定量溶液,用惰性电极电解,片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为( )
A.35.5∶108 B.1∶2 C.108∶35.5 D.8∶1
参考答案:
D
略
3. 将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,下列说法正确的是 ( )
A.熔化的是铝 B.熔化的是Al2O3
C.熔化物滴落 D.熔化物迅速燃烧
参考答案:
A
4. 自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是
A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
参考答案:
C
略
5. 下列物质中,属于分子晶体的化合物是( )
A.石英 B.硫磺
C.干冰 D.食盐
参考答案:
C
解析 本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体,石英是原子晶体,食盐是离子晶体,而硫磺、干冰是分子晶体,但硫磺是单质,干冰是化合物。故正确答案为C。
6. 标准状况下,2.24L HCl气体溶于100g水中,溶液密度为ρ g/mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.1 mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
参考答案:
B
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】根据n=计算氯化氢气体的物质的量,再根据m=nM计算氯化氢气体的质量,根据m=ρV计算水的质量,溶液质量=气体质量+水的质量,利用V=来计算溶液的体积,根据c=计算该气体的物质的量浓度.
【解答】解:标准状况下,2.24L氯化氢的物质的量为:n(HCl)==0.1mol,氯化氢气体的质量为:m(HCl)=0.1mol×36.5g/mol=3.65g,
所以溶液的质量为:100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g,
所以溶液的体积为: =L,
则该溶液的物质的量浓度为: =mol/L.
故选B.
7. 广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸
参考答案:
B
略
8. 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是:
参考答案:
D
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
参考答案:
B
略
10. 1下列叙述中,正确的是
A.金属元素不能形成阴离子
B.活泼的金属与活泼的非金属形成的离子化合物一定只含有离子键。
C.气态物质中不一定存在着共价键
D.分子内原子间的作用都是化学键
参考答案:
C
11. 下列反应中有机物被氧化的是
A.乙烯使溴水褪色 B.乙醇使高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯制聚乙烯 D.乙醛转化成乙醇
参考答案:
B
略
12. 将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为( )
A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
参考答案:
B
13. 以下四种有机物的分子式皆为C4H10O:
①②CH3CH2CH2CH2OH③④
其中能氧化成醛的是( )
A.①② B.只有② C.②和③ D.③和④
参考答案:
C
考点:醇类简介;常见有机化合物的结构.
分析:由醇氧化为醛时,醇应为R﹣CH2OH,若与﹣OH相连的C上只有1个H被氧化为酮,若与﹣OH相连的C上不含H,不能发生催化氧化,以此来解答.
解答:解:醇发生催化氧化的规律是:
当连接羟基的碳上有两个氢原子时,催化氧化成醛;
当连接羟基的碳上有一个氢原子时,催化氧化成酮;
当连接羟基的碳上没有氢原子时,不能催化氧化;
根据以上规律对题中四种有机物进行判断.由结构简式可知,②③均符合R﹣CH2OH,可氧化为醛,而①氧化为酮,④不能被氧化,
故选C.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇性质的考查,注意醇催化氧化结构上的特点,题目难度不大.
14. 下列各组物质,前者逐滴滴加到后者中直至过量,先出现白色沉淀,后来沉淀又消失的是
A.HCl滴入NaAlO2溶液中 B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C.AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 D.氨水滴入AlCl3溶液中
参考答案:
A
略
15. 下列说法中不正确的是
A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B. 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
C. 在共价化合物中可能含有离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
参考答案:
C
A.共价键可存在于离子化合物中,如过氧化钠中含离子键和共价键,故A正确;B.非金属之间形成的化学键可能为离子键,如铵盐中含离子键、共价键,故B正确;C.含离子键的一定为离子化合物,则在共价化合物中一定不含有离子键,故C错误;D.离子化合物一定含离子键,则含有离子键的化合物一定是离子化合物,故D正确;故选C。
点睛:本题考查化学键,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见物质中的化学键。本题的易错点是B。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学利用右图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______,干燥管D的作用是________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,实验时观察到C溶液中现彖为________,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_______吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液,若观察到C中出现白色沉淀,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。
参考答案:
(1)分液漏斗 防止倒吸
(2)变蓝 NaOH溶液
(3)Na2SiO3 饱和NaHCO3
解析:(1)仪器A为分液漏斗;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中;正确答案: 分液漏斗;防止倒吸。
(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收;正确答案:变蓝;NaOH溶液 。
(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,正确答案: Na2SiO3 ;饱和NaHCO3。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 实验室用Na2CO3固体粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤:
①用托盘天平称量 gNa2CO3固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处,改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③将所得溶液小心地转移入容量瓶中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次,将洗涤液一并转移到容量瓶中.
(1)在上述步骤的空白处填空;
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号) ;
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①定容时,俯视刻度线,所配得溶液的浓度 ;
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线.所配得溶液的浓度 .
参考答案:
(1)5.3;胶头滴管;(2)①③⑤②④;(3)①偏高;②偏低.
考点:配制一定物质的量浓度的溶液.
分析:(1)依据m=CVM计算溶质的质量,依据定容的正常操作;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答;
(3)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=进行误差分析.
解答:解:(1)配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液,应选择500ml容量瓶,需要碳酸钠的质量m=0.5L×0.100mol?L﹣1×106g/mol=5.3g;定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
故答案为:5.3;胶头滴管;
(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,故正确的答案为:①③⑤②④;
故答案为:①③⑤②④;
(3)①定容时,俯视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏高,
故答案为:偏高;
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,
故答案为:偏低.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,题目难度不大,熟悉配制原理及操作步骤是解题关键,注意误差分析的方法.
18. 反应 A + 3B == 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2) v(B)=0.6mol/L·s
(3) v(C)=0.4mol/L·s (4) v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为—————————
参考答案:
(1)>(4)>(2)=(3)
19. “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(2)浓硫酸的作用是:① ;②
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