福建省宁德市田家炳高级中学高一化学下学期期末试题含解析

福建省宁德市田家炳高级中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（    ）    A. H2X               B. HX              C. XH3                D. XH4 参考答案： C 略 2. 下列说法不正确的是（     ） A. 晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl B. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ C. 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体 D. 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子 参考答案： C 【详解】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，离子所带的电荷：Ca2+= Mg2+＞Na+、O2-＞ F-，故晶格能的大小为MgO>CaO>NaF> NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。 【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。 3. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为 A．42 He   B．  32He   C．42 He    D． 33 He 参考答案： B 4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A．H2O            B．CaCl2                   C．KOH            D．NH3     参考答案： C 5. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋ > Cl－ 参考答案： D 6. 在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（   ） A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2 B．单位时间消耗0.1 mol·L－1 A，同时消耗0.2 mol·L－1 B C．容器内压强不随时间变化 D．容器内平均相对分子质量不随时间变化 参考答案： CD 略 7. 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（　　） A．锗不能与强碱溶液反应 B．氢氧化锗有两性 C．氧化锗易溶于水 D．氧化锗的化学式为Ge2O3 参考答案： B 【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 【分析】锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0判断氧化锗化学式． 【解答】解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似， A．铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误； B．氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确； C．氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误； D．Ge位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为﹣2价，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误； 故选B． 8. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（　　　）    ①幕布的着火点升高                 ②幕布的质量增加    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度   ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②         B．①③           C．③④         D．②④ 参考答案： C 略 9. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、 Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是： A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4     C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高     D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z 参考答案： A 略 10. 苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是 ①与NaOH溶液反应    ②与石蕊试液作用变红    ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化     ⑤一定条件下与乙醇酯化 A．①②③        B．①②③④      C．①②③⑤      D．①②③④⑤ 参考答案： D 11. A、B均为短周期元素。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），则下列关于A、B 形成的化合物说法错误的是                                                       （    ） A．能与盐酸反应             B．该物质呈空间网状结构 C．不溶于水                 D．同种类型的晶体硬度普遍较大 参考答案： A 略 12. 某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则SO42-为   （    ） A．0.1 mol       B．0.3 mol       C．0.5 mol        D．0.15 mol     参考答案： B 略 13. 下列措施不能增大化学反应速率的是（   ） A. 升高温度          B. 降低温度 C. 提高反应物浓度    D. 使用合适的催化剂 参考答案： B 考查外界条件对反应速率的影响。降低温度可以减小反应速率，所以答案是B。 14. 高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 A．21.6          B．27.6         C．29          D．36.4 参考答案： C 略 15. 用下图所示装置进行下列实验；实验结果与预测的现象不一致的是（   ）   (1)中的物质 (2)中的物质 预测(1)中的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色   参考答案： A A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，选项A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，选项B正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，选项C正确；D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，选项D正确。答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律． I.已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明： （1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 A、B、C中装试剂分别为_____；C中实验现象为______________________； 写出C中发生反应的离子方程式____________________________． （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________． （3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。 参考答案： (1)HNO3、CaCO3、Na2SiO3    有白色沉淀生成    SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-    (2)淀粉KI溶液    溶液变成蓝色    2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O    (3) Cl2+H2S=2HCl+S↓    强 解析：（1）要证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，应该先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸白色沉淀；因此装置C中反应是：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（2）利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入淀粉碘化钾；B中产生氯气，反应的方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O；（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，二者反应产生氯气，氯气氧化H2S生成单质硫，说明氯元素非金属性强于硫，因此反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：Cl2+H2S＝S↓+2HCl。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空： 3Cu +8HNO3 ＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O   氧化剂是       ▲      ；    还原产物是     ▲        。 （2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：              ▲                                                  ； 参考答案： （1）双线桥略    HNO3  NO （2）