山东省济宁市任城第一中学高三化学模拟试题含解析

山东省济宁市任城第一中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质的性质或应用正确的是   （  ） A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀 B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂 参考答案： B 实验室常用铝盐和氨水反应制备氢氧化铝沉淀，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥SO2、NO2等气体，B项正确；SO2能与水反应生成H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，C项错误；在H2O2分解过程中加入MnO2起催化剂作用，可加快分解速率，D项错误。 2. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率 D 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 加H2O的量   参考答案： A 3. K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是 A．氧化性：K2FeO4＜O2 B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂 C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料 D．常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个 参考答案： B 试题分析：A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：K2FeO4＞O2，A错误；B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂，B正确；C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的正极材料，C错误；D．常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目不一定为4×6.02×1023个，因为不一定处于标准状况下，D错误，答案选B。 4. 是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为〔已知Ni与Co的化合价均有+2和+3。下列说法不年等的是 A.中Ni的化合价是十2 B. 中Co的化合价是十3 C. 该反应中LiOH是还原剂 D. 该反应中O2是氧化剂 参考答案： C 略 5. 将5.6 g Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为                             .         A．2240mL    B．4480mL    C．3360mL    D．1120mL 参考答案： A 6. 常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下Ka1(H2CO3)＞Kb(NH3·H2O) ＞Ka2(H2CO3) B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡 C．pH由8～11时，不变 D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)   参考答案： C 试题分析：A．常温下，实验测得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0，这说明碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则氨水的电离常数大于碳酸的，A错误；B．pH=13时，溶液中仍然不存在HCO3-的水解平衡，B错误；C表示碳酸氢根的电离平衡常数，．pH由8～11时，温度不变，平衡常数不变，C正确；D．pH=3时溶液显酸性，根据图像可知溶液中不存在碳酸根，D错误，答案选C。 有 7. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（　　）   ① ② ③ ④ 甲 C N2 S Fe 丙 CO2 NO2 SO3 Fe(NO3)3 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 参考答案： C 【考点】氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质． 【专题】元素及其化合物． 【分析】①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳； ②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮； ③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步转化为三氧化硫； ④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁． 【解答】解：①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以符合转化关系，故正确； ②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误； ③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化硫，故错误； ④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确； 故选C． 【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步转化为三氧化硫、氮气不能一步转化为二氧化氮，必须都通过先转化为其低价氧化物，题目难度不大． 8.   参考答案： D 9.   参考答案： BD 10. （2005·全国卷Ⅰ）9.下列说法中正确的是 A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于元素原子的最外层最子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 参考答案： A          非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。   11. 下列离子方程式中正确的是   A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-   B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+   C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O   D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 参考答案： B 12. 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（    ）                                            A．3．50mol/L                               B．1．75mol/L                      C．0．85mol/L                               D．无法计算 参考答案： B 略 13. 下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(     ) A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 参考答案： D 略 14. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。下列说法不正确的是(　　)。 A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖可用于制镜工业 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 参考答案： A 略 15. 下列说法正确的是（ ） A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质 B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质 C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： ⑴ 将尾气通人氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：___________________________、___________________________。 ⑵ 在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。① 导致溶液温度降低的原因可能是______________________________；② 析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为___________________________；③ 生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___________________________。 ⑶ 能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。（填字母） A．NaOH溶液、酚酞试液    B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液          D．氨水、酚酞试液 参考答案： （12分） ⑴2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个） ⑵①反应吸热 ②(NH4)2SO3·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化 ⑶ BC 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 11. (14分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2， 25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。 ①N2的结构式为            。 ②上述反应离子方程式为                ， 其平均反应速率v(NO3—)为       mol ?L—1 ?min—1 ③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3 种促进NO2—水解的方法                     。 (2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。 ①电源正极为        (填“A”或“B”)， 阴极反应式为                      。 ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧 电解液的质量变化差(△m左－△m右)为      g。