山东省泰安市郓城县煤矿学校高三化学联考试卷含解析

山东省泰安市郓城县煤矿学校高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是   （    ）        A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应        B．元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关        C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的        D．将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉   参考答案： 答案：D 2. 下列物质分类正确的是 ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤ 参考答案： C 【知识点】物质的分类 【答案解析】C解析：二氧化碳是非电解质，③错误，CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物关系，④错误，选C。 【思路点拨】理解混合物、化合物、电解质、同系物、同素异形体的概念是关键。 3. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（　　） 　 A． NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B． SO2气体通入新制氯水中 　 C． NaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中 D． CO2气体通入澄清石灰水中 参考答案： D 考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质． 专题：图示题；元素及其化合物． 分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体； B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低； C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成； D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ； 解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图象起始点错误，故A错误； B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，图象无PH升高，故B错误； C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故C错误； D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正确． 故选：D． 点评：-考查了化学图象分析判断，物质性质和反应过程的分析判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等． 4. 反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 参考答案： 略 5. 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（） A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2 C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间 参考答案： 答案：C 6. (双选题)第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（） A．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应 B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29 C．W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸 D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强   参考答案： AD 考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系． 分析：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S． A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水； B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33； C．亚硫酸属于弱酸； D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱． 解答：解：由二、三周期元素X、Y、Z、W与As的相对位置可知，X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S． A．二氧化硅能与氢氟酸反应生成SiF4与水，故A正确； B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＜As；X原子序数为5，As的原子序数为15+18=33，二者原子序数形成33﹣5=28，故B错误； C．W的氧化物对应的水化物中硫酸为强酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误； D．X为B元素，Z为Si，Y为F，W为S，与As均为非金属元素，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故Y的非金属性最强，故D正确， 故选AD． 点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素原子序数关系． 7. 下列离子方程式书写正确的是  （     ） A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO   c．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－ D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 参考答案： D 略 8. 化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是 A．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料 B．天然气作为化工原料它的主要作用在于合成氨和生产甲醇 C．石油通过催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷 D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想   参考答案： C 9. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　) A．G→a→e→b→f→d→c                 B．G→c→d→b→e→f→a C．G→a→e→f→b→d→c                         D．G→b→e→f→a→d→c 参考答案： C 略 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                                                        （    ）        A．用KIO3氧化酸性溶液中的        B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：        C．将过量SO2通入冷氨水中：        D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 参考答案： C 略 11. 有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是 A、NO和N2体积各占50%                          B、NO2和N2体积各占50% C、NO2和O2体积各占50%                          D、NO和O2体积各占50%    参考答案： D 略 12. 为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤： ①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝； ②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色； ③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3 B．只做实验①③④，也能达到实验目的。 C．通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。 D．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。 参考答案： B 13. 将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度                                                 （    ）        A．增大             B．不能确定               C． 减少                     D．不变 参考答案： B 略 14. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（     ） A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 参考答案： C 略 15. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（） A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023 B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023 C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023 D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA 参考答案： 答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. I  某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案。实验装置图如下（夹持装置已略去）。     方法一：按图l进行实验。往100 mL大试管中加40 mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹。回答下列问题。    （1）简述钠发生反应的现象                             。    （2）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式____           。     方法二：按图2进行实验，溶液d为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择