山东省泰安市大安山乡中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

山东省泰安市大安山乡中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）（    ）   a b c d ① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 ② Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 ④ Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 A．①②             B．②③             C．③④             D．②④ 参考答案： D 2. 下列化学用语书写正确的是                          A．NaHS水解反应：HS－+ H2O  H3O++ S2－ B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+  + 3H2O＝Al(OH)3(胶体)  +  3H+[来 C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1            2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 参考答案： C 略 3. 下列判断正确的是 ①沸点：HI＞HBr＞HCl          ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiH4 ③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ④碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 A．只有①       B．只有③　    C．②④       D．①②③④都正确 参考答案： D 略 4. 碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo·L－1盐酸l500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是         A．15g            B．20g            C．30g            D．35g 参考答案： B 5. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是        ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+  ②有胶状物质生成    ③有气体产生  ④溶液颜色发生变化  ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④⑤       B．①②③④        C．①③⑤     D．②④⑤ 参考答案： B 略 6. 经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，则可能的情形是 A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成    B．由0.2 mol／L HAc溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合而成    C．由0.1 mol／L HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac—) > c(Na+) > c(OH—) > c(H+) 参考答案： AB 略 7. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ） A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA  B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 参考答案： D 8. 下列叙述正确的是     （    ）        A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3        B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒        C．绿色食品不是含任何化学物质的食品        D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 参考答案： 答案：A 9. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是                                          ① 氧化剂是H3AsO3；      ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。 A．①③⑤                         B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③ 参考答案： A 略 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ B.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ C.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑ 参考答案： 【知识点】离子方程式的正误判断 B1 【答案解析】C   解析：A、HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4,，故A错误；B、向FeBr2溶液中通入过量氯气，溴离子也要被氧化，故B错误；C、CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，故C正确；D、配平错误，不满足质量守恒，故D错误。 故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，难点是漂白粉溶液通入SO2，不能完全类比漂白粉溶液通入CO2书写。因为HClO能将CaSO3氧化。 11. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（    ）                                  图2 A.只有①和②处                                B.只有②处 C.只有②和③处                                D.只有②③④处 参考答案： D            略 12. 将浓度为0.2mol·L-1 NH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是：                   A．c(H+)                             B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)                              C．c(NH3·H2O)/c(NH+4)       D．c(NH+4) 参考答案： C 略 13. 已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g)  2H2O(g)   H=-483.6 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH- (aq)    H2O(l)   H=-57.3 kJ/mol   又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（   ） A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) + 1/2 O2(g)    H2O(l)    H=-571.6 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 参考答案： A 略 14. 某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（     ）        A.一定存在的离子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－         B.可能存在的离子是Al3+、CO32－ C.一定存在的离子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－         D.可能存在的离子是CO32- 、S2- 参考答案： C 略 15. 以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是(　　) A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数 B．250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数 C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数 D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数   参考答案： B 试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L×1mol/L×4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。 【考点定位】考查阿伏伽德罗常数 【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.  某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：   实验步骤 实验现象 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 反应结束后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应                                          ； 化合反应                                          。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是___。      解释此现象的离子方程式是