安徽省马鞍山市青山中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

安徽省马鞍山市青山中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形 参考答案： B 略 2. 常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是 A．浓硫酸        B．稀硫酸        C. ZnSO4溶液    D．CuSO4溶液 参考答案： B 略 3. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是                               A．图Ⅰ：实验室制硝基苯   B．图Ⅱ：用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验 C．图Ⅲ：在铁制品表面镀锌操作      D．图Ⅳ：称取一定量的NaOH固体 参考答案： A 4. 下列说法不正确的是  A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个           B．分子晶体中有范德华力，也有共价键 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个                     D．晶体熔点：晶体硅＜SiC 参考答案： B 5. 把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)     xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是   A. A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0．125 mol/L   C.平衡时，B的转化率为20％               D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11 参考答案： B 略 6. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为  (  )                              A．－1780kJ/mol    B．－1220 kJ/mol     C．－450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol 参考答案： B 7. 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大     B、前者小 C、相等 D、不能确定 参考答案： A 略 8. 第一位人工合成有机物的化学家是              （    ）     A．门捷列夫         B．维勒              C．拉瓦锡               D．牛顿 参考答案： A 略 9. 下列有关反应热的说法中正确的是   （      ） A、不同的化学反应具有不同的反应热 B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 参考答案： A 略 10. 下列物质不属于烃类的是（    ） A.C6H6                     B.C8H10                    C.C2H4O              D.C4H10 参考答案： C 11. 下列实验方法不正确的是 A．用盐酸除去二氧化硅中混有少量的铁粉         B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氢 C．用蒸馏的方法除去水中盐类等杂质制取蒸馏水   D．用分液的方法分离溴和CCl4的混合物 参考答案： BD 略 12. 下列说法中正确的是（    ）   A．所有的原子核内质子数都比中子数多 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于4 参考答案： B 略 13. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．3种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。 C．3种元素的气态氢化物中，Y气态氢化物沸点最高 D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn-＞Ym-＞Xn- 参考答案： B 略 14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为               下列叙述不正确的是        A. 放电时每转移电子，正极有被氧化 B. 充电时阳极反应为： C. 放电时负极反应为： D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 参考答案： A 略 15. 下列现象与氢键有关的是（   ） ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥    B.①②③④⑤     C.①②③④      D.①②③ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：                             方案A   方案B   已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。 请回答下列问题： （1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有   　　　   （填编号）。 ①铁架台        ②玻璃棒      ③广口瓶          ④石棉网    ⑤烧杯          ⑥漏斗        ⑦酒精灯 （2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是   　　   （填“甲”或“乙”）。    　　　          甲            　 乙 （3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）    　　　　　 　　　　  　　　，用无水乙醇洗涤晶体的原因是        　　 　       。 （4）实验方案B中 FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有               （填编号）。 a. 充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。 b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。 c. 原子利用率达到100%。 d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。 （5）产品中Fe3+杂质的定量分析 ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取       mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1 HBr 溶液 l m L和 l mol·L－1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为     　      （选填编号）。 a. 精确度为0.001g的电子天平              b.精确度为0.1mg的电子天平   c.100 mL容量瓶        d.酸式滴定管      e.10mL量筒 ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。 ③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为    　    mg/L。 参考答案： （共15分） （1）①②④⑤⑦（2分） （2）乙（1分） （3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O， 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分） 硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分） ； （4）abd（2分） （5）（6）①860.7（2分）     bcde（2分）　　　　　　③ 70（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (采用系统命名法）写出下列各烃的名称 （1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3  （2）                                                                               （3）        （4）                                                                                   参考答案： 2-甲基-5-乙基辛烷、3,3,6-三甲基辛烷、 3-甲基-2-乙基-1-丁烯、2,2,3,5-四甲基己烷 略 18. 如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定） （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：                        。 （2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为        。 （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲    乙；反应过程中吸收的能量甲    乙。 参考答案： （1）N2O42NO2（2）0.005mol·L-1·s-1（3）大于；小于；大于 19. (12分)如图所示，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的主族元素的氧化物，B为黑色晶体。它们之间的相互关系如下：