浙江省杭州市徐悲鸿艺术学校高一化学模拟试题含解析

浙江省杭州市徐悲鸿艺术学校高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是                        A．分离碘和酒精   B．除去Cl2中的HCl    C．实验室制氨气    D．排水法收集NO 参考答案： D 略 2. 下列实验能证明一定有SO2存在的是                                （     ） ①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A．①②③④⑤        B．②③⑤           C．只有⑤        D．只有③ 参考答案： C 略 3. 将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有 A. 食醋 B. 葡萄糖 C. 酒精 D. 食盐 参考答案： B 【分析】 将NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，出现砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有醛基，据此分析； 【详解】A、食醋中含有醋酸，醋酸的结构简式为CH3COOH，不含有醛基，与CuSO4、NaOH混合溶液，微热，发生中和反应，不产生砖红色沉淀，故A不符合题意； B、葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，微热，产生砖红色沉淀，故B符合题意； C、酒精结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，不含有醛基，与NaOH、CuSO4混合溶液，不产生砖红色沉淀，故C不符合题意； D、食盐为NaCl，不与NaOH、CuSO4混合溶液发生反应，故D不符合题意； 答案选B。 4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　） A. ④②⑤③①    B. ⑤②④①③    C. ②⑤④③①    D. ④①②⑤③ 参考答案： B 要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B。 点睛：明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全出去，每次所加试剂都过量，其中过量的钡离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。 5. 某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g） B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时   （     ） A、都增大                B、都减少  C、 前者增大，后者减少   D、前者减少，后者增大 参考答案： B 略 6. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A．  B．  C．    D． 参考答案： D 7. 下列有机物检验方法正确的是(　　) A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在 B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀 C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔 D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷 参考答案： B 试题分析：A中再加入硝酸银溶液之前，需要先加热硝酸酸化，不正确；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，B正确。乙烯和乙炔都和溴水发生加成反应而褪色，不能鉴别，C不正确；卤代烃不溶于水，常温下和氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别卤代烃，D不正确，答案选B。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 8. 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 ①恒容时发生反应：A(g)+B(g)3C(g) ②恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ③恒容时发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ④恒压时发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s) A．②③    B．①④    C．①③    D．②④ 参考答案： B ①恒容时发生反应A(g)+B(g)3C(g)，气体的总质量均始终不变，气体总物质的量不确定，平均摩尔质量不再改变，说明是平衡状态，故①正确；②恒压时发生反应A(g)+B(g)2C(g)，混合气体的总质量不变，混合气体的总物质的量也不变，平均摩尔质量不再改变，不一定是平衡状态，故②错误；③恒容时发生反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，混合气体的总质量和气体的总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不一定是平衡状态，故③错误；④恒压时发生反应A(g)+2B(g)3C(g)＋D(s)，混合气体的总质量不确定，混合气体的总物质的量一定，平均摩尔质量不再改变，是平衡状态，故④正确；答案为B。 9. 下列气体可以形成酸雨的是（    ） A.CH4      B.H2      C.SO2       D.CO2 参考答案： C 10. 对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是 （    ） A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1              B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1    C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1              D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1   参考答案： A 略 11. 下列物质中，含有非极性共价键的是（   ）[DD] A．N2         B．CO2        C．NaOH           D．CH4 参考答案： A 12. 向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，达到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推断正确的是 已知：①Fe(OH)2为絮状，不易从溶液中除去； ②Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3 2.7 3.7 — — Fe(OH)2 7.6 9.6     Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.8   A. 为了达到目的，首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+ B. 加入NaOH溶液，调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的 C. 本实验产生沉淀的顺序为Fe(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2 D. 实验中生成的Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 参考答案： A Fe(OH)2不易从溶液中除去，所以应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+，故A正确；加入NaOH溶液，调节溶液的pH在12.8以上就能达到实验目的，故B错误；本实验不产生Fe(OH)2，故C错误；实验过程不生成Fe(OH)2，故D错误。 13. “原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．CH4+2O2CO2+2H2O         B．2H2+O22H2O C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O      D．CuSO4+Fe= Cu +Fe SO4 参考答案： C 略 14. 下列各组物质中，含有相同的化学键的是：（   ） A．HI和NaI        B．H2S和CO2        C．Cl2和KCl        D．F2和NaBr 参考答案： B 略 15. 一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是 （1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）C2H4O2 （5）C2H2O4 A．全部   B．仅（4）（5）   C．仅（1）（2）（3）    D．除（5）以外 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液， （2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生， （3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解， （4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸． 试判断：肯定存在的物质有　            　；肯定不存在的物质有　               　；可能存在的物质有　               　． 参考答案： K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl． 解：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuCl2， （2）滴加BaCl2有白色沉淀产生，可能为BaCO3或BaSO4， （3）加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3，则混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有CaCl2， （4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但因（3）操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl，另外NaNO3不与其它物质反应，也不能确定， 所以，肯定存在的物质有K2CO3，肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物质有NaNO3、KCl． 故答案为：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(见下页)，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。   （1）试剂a为           ，试剂b为           . （2）物质1为           . （3）操作1为           ，操作1所需的玻璃仪器为                            . （4）若操作1所涉及的反应为氧化还原反应，请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数 目：                                                    参考答案： （1）Fe  稀硫酸  （2）Fe、Cu   FeSO4溶液 （3）过滤   漏斗  烧杯  玻璃棒  略 18. （8分）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下