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浙江省杭州市徐悲鸿艺术学校高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.分离碘和酒精 B.除去Cl2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO
参考答案:
D
略
2. 下列实验能证明一定有SO2存在的是 ( )
①能使澄清石灰水变浑浊;②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色;③能使品红溶液褪色;④通入足量的氢氧化钠溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀能溶于稀盐酸;⑤通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.只有⑤ D.只有③
参考答案:
C
略
3. 将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中,微热,有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有
A. 食醋 B. 葡萄糖 C. 酒精 D. 食盐
参考答案:
B
【分析】
将NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中,微热,出现砖红色沉淀,说明该病人的尿液中含有醛基,据此分析;
【详解】A、食醋中含有醋酸,醋酸的结构简式为CH3COOH,不含有醛基,与CuSO4、NaOH混合溶液,微热,发生中和反应,不产生砖红色沉淀,故A不符合题意;
B、葡萄糖为多羟基醛,含有醛基,与NaOH、CuSO4混合溶液,微热,产生砖红色沉淀,故B符合题意;
C、酒精结构简式为CH3CH2OH,含有羟基,不含有醛基,与NaOH、CuSO4混合溶液,不产生砖红色沉淀,故C不符合题意;
D、食盐为NaCl,不与NaOH、CuSO4混合溶液发生反应,故D不符合题意;
答案选B。
4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是( )
A. ④②⑤③① B. ⑤②④①③ C. ②⑤④③① D. ④①②⑤③
参考答案:
B
要先除SO42-,然后再除Ca2+,Na2CO3可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤即可,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,所以操作顺序可以为:②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③,但不能为④②⑤①③,故选B。
点睛:明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键,注意掌握除杂原则。粗盐的提纯实验中,为了保证杂质离子完全出去,每次所加试剂都过量,其中过量的钡离子,需要碳酸钠除去,因此,Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入,为了不使产生的沉淀溶解,一定要在过滤后再加盐酸。
5. 某恒温、恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g) B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比平衡时 ( )
A、都增大 B、都减少
C、 前者增大,后者减少 D、前者减少,后者增大
参考答案:
B
略
6. 下列一步转化中,一定要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
参考答案:
D
7. 下列有机物检验方法正确的是( )
A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀
C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔
D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
参考答案:
B
试题分析:A中再加入硝酸银溶液之前,需要先加热硝酸酸化,不正确;溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应,生成乙烯,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以鉴别,B正确。乙烯和乙炔都和溴水发生加成反应而褪色,不能鉴别,C不正确;卤代烃不溶于水,常温下和氢氧化钠溶液不反应,不能鉴别卤代烃,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题难易适中,基础性强。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力,有利于提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
8. 一定温度下,在某容器中进行如下可逆反应,当混合气体的平均摩尔质量不再改变时,说明反应达到平衡状态的是
①恒容时发生反应:A(g)+B(g)3C(g)
②恒压时发生反应:A(g)+B(g)2C(g)
③恒容时发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)
④恒压时发生反应:A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)
A.②③ B.①④ C.①③ D.②④
参考答案:
B
①恒容时发生反应A(g)+B(g)3C(g),气体的总质量均始终不变,气体总物质的量不确定,平均摩尔质量不再改变,说明是平衡状态,故①正确;②恒压时发生反应A(g)+B(g)2C(g),混合气体的总质量不变,混合气体的总物质的量也不变,平均摩尔质量不再改变,不一定是平衡状态,故②错误;③恒容时发生反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),混合气体的总质量和气体的总物质的量始终不变,平均摩尔质量始终不变,不一定是平衡状态,故③错误;④恒压时发生反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),混合气体的总质量不确定,混合气体的总物质的量一定,平均摩尔质量不再改变,是平衡状态,故④正确;答案为B。
9. 下列气体可以形成酸雨的是( )
A.CH4 B.H2 C.SO2 D.CO2
参考答案:
C
10. 对于反应A+3B=2C+D来说,下列反应速率中最快的是 ( )
A.v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1
C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.001mol·L-1·min-1
参考答案:
A
略
11. 下列物质中,含有非极性共价键的是( )[DD]
A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH4
参考答案:
A
12. 向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,达到除去Fe2+、Fe3+的目的,以下推断正确的是
已知:①Fe(OH)2为絮状,不易从溶液中除去;
②Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.7
3.7
—
—
Fe(OH)2
7.6
9.6
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A. 为了达到目的,首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+
B. 加入NaOH溶液,调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的
C. 本实验产生沉淀的顺序为Fe(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2
D. 实验中生成的Fe(OH)2迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀
参考答案:
A
Fe(OH)2不易从溶液中除去,所以应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+,故A正确;加入NaOH溶液,调节溶液的pH在12.8以上就能达到实验目的,故B错误;本实验不产生Fe(OH)2,故C错误;实验过程不生成Fe(OH)2,故D错误。
13. “原电池技术是航天科技的核心技术之一”;理论上不能设计为原电池的化学反应是
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.2H2+O22H2O
C.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O D.CuSO4+Fe= Cu +Fe SO4
参考答案:
C
略
14. 下列各组物质中,含有相同的化学键的是:( )
A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.Cl2和KCl D.F2和NaBr
参考答案:
B
略
15. 一定温度下,Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧,产物与过量的过氧化钠完全反应,过氧化钠固体增重Wg,符合此要求的是
(1)H2 (2)CO (3)CO和H2 (4)C2H4O2 (5)C2H2O4
A.全部 B.仅(4)(5) C.仅(1)(2)(3) D.除(5)以外
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:
(1)混合物中加入足量水得一无色透明溶液,
(2)上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生,
(3)过滤,然后向上述白色沉淀加盐酸时,沉淀全部溶解,
(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸.
试判断:肯定存在的物质有 ;肯定不存在的物质有 ;可能存在的物质有 .
参考答案:
K2CO3;K2SO4、CuCl2、CaCl2;NaNO3、KCl.
解:(1)混合物中加入足量水得一无色透明溶液,说明不含CuCl2,
(2)滴加BaCl2有白色沉淀产生,可能为BaCO3或BaSO4,
(3)加盐酸时,沉淀全部溶解,说明生成的沉淀为BaCO3,则混合物中含有K2CO3,不含K2SO4,混合物中含有K2CO3,则一定不含有CaCl2,
(4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸,该沉淀为AgCl,但因(3)操作中加入盐酸不能确定是否含有KCl,另外NaNO3不与其它物质反应,也不能确定,
所以,肯定存在的物质有K2CO3,肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2,可能存在的物质有NaNO3、KCl.
故答案为:K2CO3;K2SO4、CuCl2、CaCl2;NaNO3、KCl.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(见下页),在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
(1)试剂a为 ,试剂b为 .
(2)物质1为 .
(3)操作1为 ,操作1所需的玻璃仪器为 .
(4)若操作1所涉及的反应为氧化还原反应,请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数
目:
参考答案:
(1)Fe 稀硫酸 (2)Fe、Cu FeSO4溶液
(3)过滤 漏斗 烧杯 玻璃棒
略
18. (8分)如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。试回答下
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