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浙江省宁波市北仑泰河中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是( )
A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C.装置E下层呈现紫红色
D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性Br>I
参考答案:
A
解:A、氟气与水溶液反应是氟气与水的反应生成氟化氢和氧气,所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气,故A正确;
B、氯气在饱和食盐水中溶解度小,如果用水,水与氯气要反应生成次氯酸和盐酸,所以不能用水吸收,故B错误;
C、苯的密度比水小,应在上层,所以装置E上层呈现紫红色,故C错误;
D、,生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质,过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质,造成干扰,所以不能证明非金属性Br>I,故D错误;
故选A.
2. 下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
A 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液 B 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液
C 300 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液
参考答案:
D
略
3. 下列叙述正确的是
A. 离子晶体中,只存在离子健,不可能存在其它化学键
B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2
D. 晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰
参考答案:
D
A,离子晶体中,一定存在离子键,可能会含共价键,如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键,A不正确。B,甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键,因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件,所以B不正确。C,过氧化钠中含钠离子和过氧根离子,阴、阳离子个数比为2:1,所以C不正确。D,金刚石是原子晶体,氯化钠是离子晶体,而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,冰和干冰都是分子晶体,可以根据常温下水为液态,而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰,所以D正确。
点睛:比较不同类型晶体的熔点,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体。都是原子晶体,成键的原子半径越小则键长越短、键能越大,熔点越高;都是离子晶体,离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大,熔点越高;都是分子晶体,如果分子组成和结构相似,则相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高。还可以根据常温下状态判断,如水为液态,而二氧化碳为气态,则可判断冰的熔点高于干冰。
4.
鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液,可用的一种试剂是:
A.盐酸 B.食盐 C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁
参考答案:
D
5. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电了数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR
D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
参考答案:
C
分析:X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,X为H元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y有2个电子层,最外层有6个,则Y为O元素;Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,R为S,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,均为24,则Z的原子序数为11,W的原子序数为13符合,即Z为Na,W为Al,以此来解答.
详解:由上述分析可知,X为H,Y为O,Z为Na,W为Al,R为S,A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,原子序数越大离子半径越小,则离子半径依次减小,故A错误;B.元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O,故B错误;C.非金属性Y>R,则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR,故C正解;D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸,硫酸为强酸,氢氧化铝为弱酸,故D错误;故选C。
点睛:本题考查原子结构与元素周期律,解题关键:把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素,难点:分析与应用所学规律性知识推断各元素.
6. 下列离子方程式不正确的是
A.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3—+OH—=CO32—+H2O
C.NaHSO4溶液中滴加氨水:H++NH3·H2O=NH4++H2O
D.向氨水中通入过量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—
参考答案:
B
7. 下列物质中能用来干燥NH3的是
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.AlCl3溶液 D.食盐水
参考答案:
B
略
8. 从海水中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤,洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,干燥产物
④冶炼③的产物得到金属Mg
关于提取镁,下列说法不正确的是
A. 此法的优点之一是原料来源丰富
B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C. 用③的产物冶炼金属Mg,可以用热还原法(还原剂C、CO、H2)
D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应
参考答案:
C
分析: 海水制镁的过程为CaCO3 CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2→Mg。电解MgCl2,在阴极得到的是Mg,在阳极得到Cl2。
详解:A项,采用的原料都源自大海,所以原料来源丰富,故A项正确;
B项,采用此法提取氯化镁,然后电解得到金属镁,故B项正确;
C项,镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼,故C项错误;
D项,海水制镁的过程中碳酸钙分解属于分解反应,氧化钙和水反应是化合反应,氢氧化镁和盐酸反应属于复分解反应,故D项正确。
综上所述,本题答案为C。
9. 化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是( )
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色 ③FeCl2遇KSCN溶液——血红色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色
A.①④⑤ B.④⑤⑥ C.②③④⑥ D.①②③⑤
参考答案:
A
略
10. 下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是
A. Na B. Fe C. Cu D. Al
参考答案:
D
A项,Na与空气中O2反应生成Na2O,Na2O与空气中H2O化合成NaOH,NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3,不能形成氧化物保护膜;B项,Fe与O2反应生成疏松的氧化物,疏松的氧化物不能起保护作用;C项,Cu常温下与O2不反应,不能形成氧化物保护膜;D项,铝与空气中O2反应生成致密的氧化物,致密的氧化物对内部铝起保护作用;答案选D。
点睛:活泼金属在空气中易与氧气反应表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松,不能保护内层金属如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密可以保护内层金属不被继续氧化如镁、铝等表面的氧化层等。
11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B.Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
参考答案:
B
考点:离子共存问题.
专题:离子反应专题.
分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能共存,以此来解答.
解答:解:A.因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀,则离子不能共存,故A错误;
B.因该组离子之间不反应,则能共存,故B正确;
C.因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀,则离子不能共存,故C错误;
D.因H+、CO32﹣能结合生成水和气体,则离子不能共存,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子的共存问题,明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答,难度不大.
12. 下列离子方程式的书写正确的是
A.在稀氨水中通入过量:
B.铁和稀硝酸反应:
C.向溶液中加入过量的溶液:
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:
参考答案:
A
13. 能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色的物质是
A.CH2=CH—COOH B.CH2=CH—CH2OH
C.CH2=CH—CH3 D.CH2=CH—COOCH3
参考答案:
B
14. 下列说法不正确的是
A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B.氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
C.氢氧化铁胶体通直流电,阴极区颜色加深
D.KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
参考答案:
D
A.胶体具有丁达尔效应,溶液不具备丁达尔效应,所以可以用丁达尔现象,鉴别胶体和溶液,故不选A;
B.血液本质上是一种液溶胶,而三氯化铁是电解质,大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉,生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果,故不选B;
C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷,所以通直流电,阴极区颜色加深,故C正确;
D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系,水是分散剂,故D错误;
本题答案为D。
15. 鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用( )
A.AgNO3溶液 B.石蕊试液
C.稀硫酸 D.含NaOH的Cu(OH)2悬浊液
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。
实验I:
(1)产生气体的速率A___ B(填“>”或“<”或“=”),结合化学用语说明原因_________。
(2)产生气体的体积A___ B (填“>" 或“<”或“=”),标准状况下,A烧杯中产生气体的体积为____L。
(3)任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。
实验Ⅱ:1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。
(4)同学们设计了如下实验方案,验证上述反应过程,请将方案补充完整:
实验步骤
实验现象
i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl2 溶液
无明显现象
ⅱ.向上述溶液中滴加________
______________
参考答案:
(1) > Na2CO3与酸反应经历两步,而NaHCO3只有一步,因此A中产生气体速率快
(2)= 2.24 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等 (4)Ca(OH)2 出现白色沉淀
三、综合题(本题包括3个小题,共3
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