浙江省宁波市北仑泰河中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省宁波市北仑泰河中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（　　） A．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I 参考答案： A 解：A、氟气与水溶液反应是氟气与水的反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，故A正确； B、氯气在饱和食盐水中溶解度小，如果用水，水与氯气要反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收，故B错误； C、苯的密度比水小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，故C错误； D、，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性Br＞I，故D错误； 故选A． 2. 下列溶液中氯离子浓度最大的是（   ） A  400 ml  0.5 mol/L  BaCl2溶液     B   200 ml  0.5 mol/L  MgCl2溶液 C  300 ml  1  mol/L  NaCl溶液       D    100 ml  0.5 mol/L  AlCl3溶液 参考答案： D 略 3. 下列叙述正确的是 A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2 D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰 参考答案： D A，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。 点睛：比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。 4. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是： A.盐酸      B.食盐       C.新制的氢氧化铜     D.氯化铁 参考答案： D 5. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电了数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 参考答案： C 分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答． 详解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S，A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径依次减小，故A错误；B．元素X与元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B错误；C．非金属性Y＞R，则元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱酸，故D错误；故选C。 点睛：本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素，难点：分析与应用所学规律性知识推断各元素． 6. 下列离子方程式不正确的是 A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O     D．向氨水中通入过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3— 参考答案： B 7. 下列物质中能用来干燥NH3的是 A．浓硫酸            B．碱石灰         C．AlCl3溶液          D．食盐水 参考答案： B 略 8. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物 ④冶炼③的产物得到金属Mg 关于提取镁，下列说法不正确的是 A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C. 用③的产物冶炼金属Mg，可以用热还原法（还原剂C、CO、H2） D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应 参考答案： C 分析: 海水制镁的过程为CaCO3 CaOCa（OH）2Mg（OH）2MgCl2→Mg。电解MgCl2，在阴极得到的是Mg，在阳极得到Cl2。 详解：A项，采用的原料都源自大海，所以原料来源丰富，故A项正确； B项，采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，故B项正确； C项，镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C项错误； D项，海水制镁的过程中碳酸钙分解属于分解反应，氧化钙和水反应是化合反应，氢氧化镁和盐酸反应属于复分解反应，故D项正确。 综上所述，本题答案为C。 9. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是(　　) ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色　②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色　③FeCl2遇KSCN溶液——血红色　④热的氧化铜遇乙醇——红色　⑤新制氯水久置后——无色　⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 A．①④⑤          B．④⑤⑥          C．②③④⑥              D．①②③⑤ 参考答案： A 略 10. 下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是 A. Na    B. Fe    C. Cu    D. Al 参考答案： D A项，Na与空气中O2反应生成Na2O，Na2O与空气中H2O化合成NaOH，NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3，不能形成氧化物保护膜；B项，Fe与O2反应生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保护作用；C项，Cu常温下与O2不反应，不能形成氧化物保护膜；D项，铝与空气中O2反应生成致密的氧化物，致密的氧化物对内部铝起保护作用；答案选D。 点睛：活泼金属在空气中易与氧气反应表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密可以保护内层金属不被继续氧化如镁、铝等表面的氧化层等。 11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣ 参考答案： B 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答． 解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误； B．因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确； C．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误； D．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大． 12. 下列离子方程式的书写正确的是     A．在稀氨水中通入过量： B．铁和稀硝酸反应： C．向溶液中加入过量的溶液：     D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 参考答案： A 13. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A．CH2=CH—COOH        B．CH2=CH—CH2OH   C．CH2=CH—CH3          D．CH2=CH—COOCH3 参考答案： B 14. 下列说法不正确的是 A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B．氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关 C．氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深 D．KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系 参考答案： D A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A； B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B； C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确； D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误； 本题答案为D。   15.  鉴别葡萄糖和淀粉溶液可选用（    ） A.AgNO3溶液                         B.石蕊试液      C.稀硫酸                            D.含NaOH的Cu(OH)2悬浊液 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。 实验I: （1）产生气体的速率A___ B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。 （2）产生气体的体积A___ B (填“>" 或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。 （3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。 实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。 （4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整: 实验步骤 实验现象 i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL 0.0 1mol/L CaCl2 溶液 无明显现象 ⅱ.向上述溶液中滴加________ ______________   参考答案： (1) >    Na2CO3与酸反应经历两步，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率快    (2)=    2.24    (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等    (4)Ca（OH)2    出现白色沉淀 三、综合题（本题包括3个小题，共3