2022年河南省洛阳市锦屏镇第一中学高三化学期末试卷含解析

2022年河南省洛阳市锦屏镇第一中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据报道，最近国际上研制出了一种新型锂离子电池，该电池的总反应方程式为Li15Si4+15NiO24Si+15LiNiO2。下列说法中正确的是 A．放电时，电池内部Li+由正极向负极移动  B．每转移0.4 mol电子，有2.8 g Si发生转化 C．放电时负极得电子，质量减轻    D．充电时，阳极的反应式为LiNiO2 — e— = NiO2 + Li+ 参考答案： D 2. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　） A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 参考答案： D 考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．. 专题：物质检验鉴别题． 分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊； B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰； C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色； D、依据亚铁离子的检验方法分析判断． 解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误； B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误； C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误； D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等． 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．饱和氯水中  ：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3 D.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 参考答案： D 略 4. 下列分析推断有错误的是：（     ） A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低 B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生 C．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物 D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡 参考答案： B 略 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2O D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H+ +2MnO4－＝5SO42－+2Mn2+ +3H2O 参考答案： D 略 6. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是   A.脂肪酸    B．氨基酸      C．葡萄糖      D．核糖 参考答案： B 7. 下列离子方程式中正确的是（　　） A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣ C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O 参考答案： C 考点：离子方程式的书写． 专题：化学用语专题． 分析：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考虑； B、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑； C、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑； D、从NH4+和HCO3﹣性质考虑． 解答：解：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣，正确的离子方程式应为： SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A错误； B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误； C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42﹣离子实际不参加反应，故C正确； D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3﹣与OH﹣也反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣+H2O，故D错误． 故选C． 点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断． 8. 下列说法正确的是（） A．通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱 B．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 D．总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变 参考答案： D 考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学方程式的有关计算；二氧化硫的化学性质；苯的性质． 分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低； B．环己烷密度小于水； C．Fe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色； D．无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同． 解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低，亚硫酸钠不是S元素最高价氧化物钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误； B．环己烷密度小于水，故B错误； C．Fe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，亚铁离子和二氧化硫都体现还原性，故C错误； D．无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同，甲醛和乙酸的最简式都是CH2O，所以总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，故D正确； 故选D． 点评：本题考查较综合，涉及非金属性强弱判断、氧化还原反应、根据方程式的计算等知识点，侧重考查学生知识综合应用能力，难点是D选项，题目难度中等． 9. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （A）化学不再是纯实验科学 （B）化学不再需要实验 （C）化学不做实验，就什么都不知道 （D）未来化学的方向还是经验化 参考答案： A 略 10. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（　　）   甲 乙 丙 起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8 n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率/% 80 α1 α2   　 A． 乙中SO2的平衡转化率大于80% 　 B． 该温度下，乙达平衡时间小于甲 　 C． 平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 　 D． 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 参考答案：   考点： 化学平衡的影响因素．. 专题： 化学平衡专题． 分析： A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量； B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲； C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大； D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小． 解答： 解：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量，二氧化硫的转化率降低，故A错误； B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B正确； C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误； D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查转化率、平衡移动、化学反应速率，注意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等． 　 11. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为    (　　) A.Fe2＋                                B.Mg2＋ C.CO                               D.Ba2＋ 参考答案： B 根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋. 12. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（　　） 时间 起始 5min 10min 15min 20min 25min 30min A浓度（mol?L﹣1） 3.5 2.3 2.0 2.0 2.8 3.0 3.0 B浓度（mol?L﹣1） 2.5 1.3 1.0 1.0 1.8 2.0 2.0 D浓度（mol?L﹣1） 0 2.4 3.0 3.0 1.4 1.0 1.0 A．反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.3mol?L﹣1?min﹣1 B．该反应