河南省三门峡市洛阳理工学院高二化学期末试卷含解析

河南省三门峡市洛阳理工学院高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语等问题中不正确的是（   ） A．CH4分子的比例模型：          B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式       C．乙炔分子的电子式：H∶C┇┇C∶H     D．乙烯的结构简式：CH2CH2  参考答案： D 略 2. 有右图所示装置，下列有关说法正确的是 A．该装置实现电能转变为化学能 B．该装置中正极是Cu 、负极是Ag C．该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒 D、该装置中Ag棒上的电极反应为：Ag＋＋e－＝Ag 参考答案： 略 3. 在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO4- 与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为  A．+4    B．+3    C．+2    D．0 参考答案： C 4. 我国三峡工程提供清洁、廉价、大功率的可再生水电能源，与燃烧原煤的火力发电相比，三峡工程有助于控制（    ）   A.水污染            B.白色污染          C.温室效应           D.土壤污染 参考答案： C 略 5. 下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成，下列说法正确的是                              序号 1 2 3 4 模型示 意图 A．模型1对应的物质含有双键 B．1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应，能生成216gAg C．模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应 D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3 参考答案： C 6. 下列有关晶体的说法中正确的是 A．分子晶体中均存在共价键       B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低 C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 参考答案： B 7. 下列现象与氢键有关的是 ①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ②冰的密度比液态水的密度小 ③NH3在水中的溶解度很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤    B．①②③④       C．①②③         D．①② 参考答案： B 略 8. 19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了      (     ) A．大量铝土矿                          B． 电解氧化铝制取铝的方法 C．用金属钠还原氧化铝的方法            D．无水氯化铝与钾制取铝的方法 参考答案： B 略 9. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是   A.C2H4、C2H6O       B. C2H2、C6H6      C.CH2O、C3H6O2      D. CH4、C2H4O2  参考答案： B 略 10. 、甲酸、甲酸酯、甲酸钠、醋酸、甘油、福尔马林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白质物质中，一定条件下能与新制的氢氧化铜反应的物质有     A．8种              B．9种               C．10种            D．11种 参考答案： B 略 11. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 A. p2＞p1，n＜3                      B. p2＞p1，n＞3 C. p1＞p2，n＜3                      D. p1＞p2，n＞3 参考答案： D 12. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（   ） A．HCl                          B．BaCl2                  C．NaOH                 D．AgNO3 参考答案： C 略 13. 已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的，则弱酸HCN在水溶液中电离的等于 (      )  A．   B．-43.5    C．+43.5   D．+67.7  参考答案： C 略 14. 在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　) A．　　            B．　　          C．　            D. 参考答案： A 15. 某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为羟基。则羟基的个数为 A． 2n＋3m－a    B． n＋m＋a    C． m＋2－a    D． m＋2n＋2－a 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式                                  、                                         。 （2） 甲同学设计的实验     （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是     （多选扣分）。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应   （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔       （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是         ，它与溴水反应的化学方程式是                       ；在验证过程中必须全部除去。 （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。         →    b    →            →   d （电石、水）  （    ）     （    ）    （溴水） （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                            。 参考答案： （1）CaC2＋2H2O → C2H2↑＋Ca(OH)2         HC≡CH＋Br2→   （或HC≡CH＋2Br2 →） （2）不能    a、c    （3）H2S     Br2＋H2S＝S↓＋2HBr （4）     c      →      b       （CuSO4溶液）      （CuSO4溶液） （5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O 请回答：      (1)甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为______            ______。      (2)乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________。      乙池中的总反应离子方程式为_______________________________________________， 溶液的pH________(填“增大”.“减小”或“不变”)。      (3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。 参考答案： (1)原电　正　O2＋2H2O＋4e－===4OH－      (2)电解　阳　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋　减小　       (3)280 略 18. 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。 （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率__________________。       （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 温度 25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃ 主要成份 WO3      W2O5      WO2        W 500℃时，固体物质的主要成分为                                         ； 第二阶段反应的化学方程式为                                            ； 假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________________。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作 原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________ a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上    d．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 参考答案： (1) (2)62.5%　 (3)WO3、W2O5     W2O5+H2=2WO2+H2O    1∶1∶4 (4)a、c 19. 下列七种晶体：A．二氧化硅 B．乙烷晶体  C．碳酸钠  D．氯化钠   E．晶体氩 F．过氧化氢   G．镁   （用字母填空）   （1）由原子直接构成的分子晶体是__________。   （2）含有非极性键的分子晶体是____________，含有离子键、共价键的化合物是___________。   （3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。 参考答案： (1)E      (2)BF   C  (3) G   A   BF 略