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河南省三门峡市洛阳理工学院高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关化学用语等问题中不正确的是( )
A.CH4分子的比例模型: B.2-甲基-1,3-丁二烯的键线式
C.乙炔分子的电子式:H∶C┇┇C∶H D.乙烯的结构简式:CH2CH2
参考答案:
D
略
2. 有右图所示装置,下列有关说法正确的是
A.该装置实现电能转变为化学能
B.该装置中正极是Cu 、负极是Ag
C.该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒
D、该装置中Ag棒上的电极反应为:Ag++e-=Ag
参考答案:
略
3. 在制Cl2的反应中,若0.048 mol RO4- 与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应,得Cl2标准状况下体积2.688 L,在还原产物中R的化合价为
A.+4 B.+3 C.+2 D.0
参考答案:
C
4. 我国三峡工程提供清洁、廉价、大功率的可再生水电能源,与燃烧原煤的火力发电相比,三峡工程有助于控制( )
A.水污染 B.白色污染 C.温室效应 D.土壤污染
参考答案:
C
略
5. 下列四种模型仅由C、H、O三种原子组成,下列说法正确的是
序号
1
2
3
4
模型示
意图
A.模型1对应的物质含有双键
B.1mol模型2对应的物质与足量的银氨溶液充分反应,能生成216gAg
C.模型3对应的物质在一定条件下能发生银镜反应
D.模型3、模型4对应的物质均具有酸性,且酸性4强于3
参考答案:
C
6. 下列有关晶体的说法中正确的是
A.分子晶体中均存在共价键
B.晶体结构相似的原子晶体,共价键越弱,熔点越低
C.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
D.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力
参考答案:
B
7. 下列现象与氢键有关的是
①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
②冰的密度比液态水的密度小
③NH3在水中的溶解度很大
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①②
参考答案:
B
略
8. 19世纪末,被认为是稀罕的贵金属铝,价格大大下降,这是因为发现了 ( )
A.大量铝土矿 B. 电解氧化铝制取铝的方法
C.用金属钠还原氧化铝的方法 D.无水氯化铝与钾制取铝的方法
参考答案:
B
略
9. 有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要其总质量不变,完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是
A.C2H4、C2H6O B. C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D. CH4、C2H4O2
参考答案:
B
略
10. 、甲酸、甲酸酯、甲酸钠、醋酸、甘油、福尔马林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白质物质中,一定条件下能与新制的氢氧化铜反应的物质有
A.8种 B.9种 C.10种 D.11种
参考答案:
B
略
11. 下图为可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是
A. p2>p1,n<3
B. p2>p1,n>3
C. p1>p2,n<3
D. p1>p2,n>3
参考答案:
D
12. 只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是( )
A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3
参考答案:
C
略
13. 已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的,则弱酸HCN在水溶液中电离的等于 ( )
A. B.-43.5 C.+43.5 D.+67.7
参考答案:
C
略
14. 在相同条件下,做H2O2分解对比实验,其中(1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是( )
A. B. C. D.
参考答案:
A
15. 某有机物链状分子中含a个甲基,n个亚甲基(—CH2—),m个次甲基(),其余为羟基。则羟基的个数为
A. 2n+3m-a B. n+m+a C. m+2-a D. m+2n+2-a
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、
。
(2) 甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是 (多选扣分)。
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ,它与溴水反应的化学方程式是 ;在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
→ b → → d
(电石、水) ( ) ( ) (溴水)
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是 。
参考答案:
(1)CaC2+2H2O → C2H2↑+Ca(OH)2
HC≡CH+Br2→ (或HC≡CH+2Br2 →)
(2)不能 a、c (3)H2S Br2+H2S=S↓+2HBr
(4) c → b
(CuSO4溶液) (CuSO4溶液)
(5)如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用pH试纸验证。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (14分)如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
请回答:
(1)甲池是________池,通入O2的电极作为________极,电极反应式为______ ______。
(2)乙池是________池,A电极名称为________极,电极反应式为_______________________。
乙池中的总反应离子方程式为_______________________________________________,
溶液的pH________(填“增大”.“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
参考答案:
(1)原电 正 O2+2H2O+4e-===4OH-
(2)电解 阳 4OH--4e-===O2↑+2H2O 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ 减小
(3)280
略
18. 金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为3:5,则H2的平衡转化率__________________。
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度
25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
主要成份
WO3 W2O5 WO2 W
500℃时,固体物质的主要成分为 ;
第二阶段反应的化学方程式为 ;
假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为________________。
钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作 原理为:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________________
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
c.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
d.接通电源后,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
参考答案:
(1)
(2)62.5%
(3)WO3、W2O5 W2O5+H2=2WO2+H2O 1∶1∶4
(4)a、c
19. 下列七种晶体:A.二氧化硅 B.乙烷晶体 C.碳酸钠 D.氯化钠 E.晶体氩
F.过氧化氢 G.镁 (用字母填空)
(1)由原子直接构成的分子晶体是__________。
(2)含有非极性键的分子晶体是____________,含有离子键、共价键的化合物是___________。
(3)在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________,受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。
参考答案:
(1)E (2)BF C (3) G A BF
略
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