河北省石家庄市辛集明珠中学高二化学上学期期末试卷含解析

河北省石家庄市辛集明珠中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；   △H＞0 B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；   △H＜0 C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；   △H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；   △H＜0 参考答案： D 略 2. 下列对物质用途的描述中，错误的是(　　) A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体  B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C．氟化钠可用于预防龋齿  D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 参考答案： A 3. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为 。它不可能具有的化学性质是（　　） A.能与NaOH溶液反应              B.能与浓溴水发生取代反应 C.能被KMnO4酸性溶液氧化          D.能发生消去反应 参考答案： D 略 4. 取某一元醇12.5g，跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得某酯11.17g，又回收该一元醇4.3g，则该一元醇为  A、C5H11OH     B、C6H13OH       C、C7H15OH       D、C8H-17OH 参考答案： C 5. 下列有关pH变化的判断中，正确的是                            A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小             B．随温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小              D．NaOH溶液久置于空气中，pH增大 参考答案： C 略 6. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（　　） 　 A． ③＞②＞① B． ①＞②＞③ C． ②＞③＞① D． ①=②=③ 参考答案：   考点： 药物的主要成分和疗效． . 专题： 化学应用． 分析： 碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强． 解答： 解：碳酸钙摩尔质量为100g/mol，氢氧化镁摩尔质量为58g/mol，氧化镁摩尔质量为40g/mol，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量1：2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①． 故选A． 点评： 本题考查常用化学计量计算、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握． 　 7. 下列说法正确的是（     ）    A. C 、N 、O的第一电离能依次增大        B. N H3 、H3O+、NH4+   均含有配位键 C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′ D.HClO  、 HClO3  、  HClO4的酸性依次增强 参考答案： D 略 8. 下列有机物的命名正确的是      A． 3,3-二甲基丁烷      B． 2,2-二甲基丁烷      C． 2-乙基丁烷        D． 2,3,3-三甲基丁烷 参考答案： B 略 9. 下列各项表达式正确的是： A．S原子的结构示意图： B．过氧化钠的结构式： Na-O-O-Na C．K+ 离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6     D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键。 参考答案： C 略 10. 我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是 A．图中涉及的能量转化方式只有3种       B．蓄电池供电时，负极的电极反应为： Pb +SO42―－2e－=PbSO4 C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2 D．该发电工艺可实现零排放 参考答案： BD 略 11. 下列单质氧化性最强的是 A．F2           B．Cl2    C．Br2                 D．I2 参考答案： A 试题分析：氟是最活泼的非金属元素，则单质氧化性最强的是单质氟，答案选A。 12. 下列化学反应式书写正确的是(　　) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3  2H＋＋SO C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2O  CO＋H3O＋ D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 参考答案： D 略 13. 下列示意图中，不正确的是                   A．一定质量的CaCO3和KHCO3固体混合物与足量盐酸充分反应，CaCO3的质量分数x与产生CO2的量y的关系 B．一定质量的H2和CO混合气体完全燃烧时，CO质量分数x与消耗O2的量y的关系 C．在一定量Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度硫酸的体积x与混合溶液导电能力y的关系 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的量x与生成Fe(OH)3的量y的关系 参考答案： C 略 14. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是 参考答案： D 15. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是： ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－ ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中       A．只有③       B．③④      C．④⑤      D．①②⑤ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 ⑴指出图中的两处明显的错误并用文字描述加以更正：                                                                                、                                                                               。 ⑵A仪器的名称是___________，B仪器的名称是        。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0 ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=　　   ． ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）=　　  ． （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1　　573K（填“＞”、“＜”或“=”）． T/K T1 573 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）　　     ．  A．C点表示n（NH3）和n （H2）相等 B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 C．C点表示该反应没有达到平衡 D．C点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率 （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是　　                      ． 参考答案： （1）①1②50%（2）＜（3）ACD（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．版权所有 专题：化学平衡专题． 分析：（1）①利用三段式计算出平衡时各物质的量的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算． ②保持温度不变，平衡常数不变．向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，可以等效为开始加入0.3molCO，0.3molH2O， 令参加反应的水的物质的量为xmol，利用三段式用x表示出各物质的浓度变化量、平衡时各物质的平衡浓度，代入平衡常数计算x值，再利用转化率定义计算； （2）温度和平衡常数间的关系取决于平衡受温度的影响情况； （3）A．由图可知c点n（NH3）和n （H2）相等； B．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行； C．平衡常数只受温度影响，温度相同，平衡常数相同； D．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行； （4）充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率． 解答：解：（1）①C0+H2O（g）?CO2+H2， 初始浓度：0.2 0.3 0 0 变化浓度：0.12 0.12 0.12 0.12 平衡浓度：0.08 0.28 0.12 0.12 化学平衡常数K===1， 故答案为：1； ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，相当于充入0.3molCO和0.3mol水蒸气，设H2O的转化了xmol CO+H2O（g）?CO2 +H2 起始：0.3 0.3 0 0 转化：x x x x 平衡0.3﹣x 0.3﹣x x x 则=1， x=0.15， 水蒸气的总转化率α （H2O）==50%， 故答案为：50%； （2）对于放热反应，温度越高，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜573K，故答案为：＜； （3）A．由图可知c点n（NH3）和n （H2）相等，故A正确； B．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行，c点表示NH3生成速率大于NH3分解速率，故B错误； C．温度相同，平衡常数相同，e点和d点时反应的平衡常数相同，故C正确； D．由图可知c点后氨气物质的量增大，氢气的物质的量减小，c点未处于平衡状态，平衡向正反应进行，c点时正反应速率大于逆反应速率，故D正确． 故选：ACD； （4）补充空气，氧气的浓度增大，NO转化为NO2，则平衡向正反应方向移动，有利于提高原料利用率， 故答案为：充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率． 点评：本题是一道工业合成氨的综合性知识题目，题目难度较大，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用．　 18. 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：F