安徽省六安市正阳中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省六安市正阳中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A．vA＝vB         B．vA＝2vC          C．2vB＝3vC        D．3vB＝vD 参考答案： C 2. 下列物质的熔点高低顺序，正确的是          A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅                   B．K＞Na                          C．NaF＜NaCl＜NaBr                       D．CI4＞CBr4 参考答案： D 略 3. 标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是   （    ） A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1 B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8 C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1 D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol 参考答案： C 略 4. ．关于氢键的下列说法正确的是 A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2 B．4℃时，水的密度最大与氢键有关 C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性 D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力 参考答案： B 5. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是   (    ) 　A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0                B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0 　C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0        D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>0 参考答案： B 略 6. 鉴别食盐水与蔗糖水的方法：① 向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；② 测溶液的导电性；③ 用舌头尝味道； 其中在实验室进行鉴别的正确方法是（    ） A．①②   　　       B.①③             C.②③    　        D.①②③ 参考答案： A 略 7. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e— = 2H2O  NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2 + OH—当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（     ）    A、H2O的还原                      B、NiO(OH)的还原    C、H2的氧化                        D、Ni(OH)2的氧化 参考答案： D 略 8. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 参考答案： C 略 9. 下列反应中，属于消去反应的是  （   ） A、     +HO—NO2       —NO2+H2O B、CH3CH2OH+3O-2    2CO2+3H2O C、CH2=CH—CHO+2H2  CH3CH2CH2OH D、CH3CH2OH   CH2=CH2↑+H2O 参考答案： D 略 10. 某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是 A．四种物质都存在                B．有甲酸乙酯和甲酸 C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇 参考答案： D 11. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是  A. 1L溶液中含0.3NA个K+           B. 1L溶液中含0.9NA个K+  C. 2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L     D. 1L溶液中含0.6NA个K+ 参考答案： D 略 12. 下列按电负性减小顺序排列的是（  ） A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se 参考答案： D 考点：元素电离能、电负性的含义及应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：根据元素周期律知识分析，元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱． 解答：解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则 A．K、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强，故A错误； B．As、P、N为同主族元素，电负性逐渐增强，故B错误； C．N、O、F为同周期元素，电负性逐渐增强，故C错误； D．O、S、Se为同主族元素，电负性逐渐减弱，故D正确． 故选D． 点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答 13. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是    (　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO            B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO         D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 参考答案： D A项，H＋与HSO不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO将I－氧化，而不能大量共存；C项，CO、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。 14. 下列关于油脂的叙述不正确的是（） A．油脂属于酯类                  B．油脂没有固定的熔沸点 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯      D．油脂都不能使溴水褪色 参考答案： D 考点：油脂的性质、组成与结构． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯； B、油脂是油与脂肪的总称，属于混合物； C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯； D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键． 解答：解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确； B、油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确； C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确； D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误． 故选D． 点评：本题考查油脂的结构与性质，难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质． 15. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是                                                                   A．该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上 B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C．1mol该物质分别与浓溴水、H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol D．遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验： （1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液； （2）向步骤（1）的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液； （3）向步骤（2）得到的蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。 根据实验现象推断：    A                       B                        C                     参考答案： （9分）A：CuSO4        B： Ba(NO3)2     C：KOH     （各3分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6 分) 某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如右图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题： 根据如图回答下列问题： （1）写出D的结构简式：  D____________。 （2）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明⑤反应类型： ②____________________________________ ⑤____________________________________（反应类型___________ ）。 参考答案： （6分）（1）CH3CH2OH （1分） 光照   (2) CH2=CH2+HCl ——→CH3CH2Cl （2分） (3) CH3CH3+Cl2 ——→HCl+CH3CH2Cl （2分）     取代（1分） 略 18. 灰锡（结构松散，常粉末状存在）和白锡（坚固耐用），是锡两种同素异形体． 已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）　ΔH＝＋2．1 kJ/mol， △S=6.5J·mol－1. ；求出灰锡器皿不损坏的温度是        ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”） 参考答案： 大于50℃ 略 19. 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ① 4 B=     10 30 ② 5 60 10 d=     ③ a=     60 c=     20 测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为          （填化学式）； （3）实验①和②的结果表明_______________________________； （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出 如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；…… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定） 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论   取_______________________________代替实验①中的铁明矾，