四川省巴中市恩阳第二中学高二化学月考试卷含解析

四川省巴中市恩阳第二中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（    ） A. 1：1           B. 10-10：1          C. 11：3           D. 10-8：1 参考答案： B 2. 实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯；②酚醛树脂的制备；③葡萄糖溶液的银镜反应；④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有： A．①②③④         B．①②③         C．②③④         D．①③④ 参考答案： B 略 3. 下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．邻羟基苯甲酸的结构简式: C．次氯酸的电子式：             D．质子数为53，中子数为78的碘原子: 参考答案： D 略 4. 现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质        B．分子         C．元素        D．同位素 参考答案： C 略 5. 某草药中有一种色素，它的结构简式为         ，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是  A. 3 mol、5 mol              B. 6 mol、8 mol    C. 10 mol、8 mol             D. 6 mol、10 mol 参考答案： D 6. 下列物质中，不能发生消去反应的是 A．               B．Cl C．CH2 CH2Br2           D．CH2ClCH2CH3 参考答案： B 略 7. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0） 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率 B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若，平衡就要向正反应方向移动 C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收 参考答案： D 略 8. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（    ）        参考答案： C 略 9. 下列关于苯的说法中，正确的是 A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟   B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键 C．分子中C、H元素的质量为6:1      D．通入氢气即可发生加成反应 参考答案： 略 10. 下列说法正确的是 A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” C．常温下，铝片能溶于浓硫酸 D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色 参考答案： D 解析：1molN2约含的分子数是6.02×1023，含有的原子数约为2×6.02×1023；激光笔照射胶体才会产生“丁达尔效应”；常温下，铝片遇到浓硫酸会发生钝化，反应瞬间停止；淀粉遇到I2会发生颜色反应，显蓝色，利用该特征反应可以进行互检。本题D是正确选项。 11. 已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为                   A．2.33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12 参考答案： C 12. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是 时间   时间   温度   压强   参考答案： D 略 13. 有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度 A.  4.1%        B.  4%      C.  2.8%       D.  3.1% 参考答案： C 14. 下列说法正确的是（    ） A．天然气的主要成分是乙烷                 B．液化石油气的主要成分是CO C．汽油中只含有烷烃                       D．天然气是高效清洁燃料 参考答案： D 略 15. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难容电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空： （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是_____________________________________________。 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ____________ （3）实验中加热试管的目的是： ① ___________________________________________________________________ ②__________________________________________________________________ （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是_____________________________ （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是___________________________ 参考答案： （1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸       （2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3） ①加快反应速率       ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_______. （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 (3)  W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____. (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________. (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________. 参考答案： (1)(略)； （2）弱于； （3）2S+H2SO4（浓）=3SO2+2H2O （4）2H2O2=2H2O+O2↑； （5）NaNO2   (各2分) 18. （1）下列六种生活中常见物质： ①食盐    ②食用油    ③青霉素    ④鸡蛋    ⑤西红柿    ⑥塑料 按要求用物质序号填空： 作调味剂的是    作抗生素的是    富含蛋白质的是    富含维生素的是    富含油脂的是    属于合成材料的是    （2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收． Ⅰ．在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作    （填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作    （填“氧化剂”、“还原剂”） Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作    （填“氧化剂”、“还原剂”） Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为        ． 参考答案： （1）①；③；④；⑤；②；⑥； （2）Ⅰ．还原剂；氧化剂；Ⅱ．还原剂；Ⅲ． Fe+2H+═Fe2++H2↑． 试题分析：（1）①食盐有咸味，可做调味剂；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④鸡蛋富含蛋白质；⑤西红柿富含维生素⑥塑料是人工合成材料，故答案为：①；③；④；⑤；②；⑥； （2）Ⅰ．Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂；氧化剂； Ⅱ．维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原剂； Ⅲ．铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑． 19. 命名下列有机物： 参考答案： 2，3-二甲基-1-戊烯        4-甲基-3-乙基-1-戊炔