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吉林省长春市市实验中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列四个反应方程式中,涉及的有机物类别最多的是 ( )
A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B.CH2=CH2 + Br2
C.
D.CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
参考答案:
D
略
2. 金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( )
A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀
参考答案:
D
略
3. 下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)中增加A的物质的量,A的转化率增大
C.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g),当容器中各组分的体积分数不随时间变化,说明体系达到平衡状态
D.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
参考答案:
C
解:A.增大浓度,单位体积活化分子数目增大,但活化分子百分数不变,故A错误;
B.增加A的物质的量,可等效于增大压强,平衡逆向移动,A的转化率减小,故B错误;
C.各组分的体积分数不随时间变化,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故C正确;
D.升高温度,正逆反应速率都增大,故D错误.
故选C.
4. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子,氢原子未画出),具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为
A.2molBr2、2molNaOH B.2molBr2、3molNaOH
C.3molBr2、4molNaOH D.4molBr2、4molNaOH
参考答案:
C
略
5. 关于乙醇 ,在化学反应中断键位置说法错误的是 ( )
A.乙醇与钠反应,在④位置断裂,对比钠与水反应,乙醇比水更难失去氢离子。
B.乙醇与浓硫酸在170℃时,在②③位置断裂,以水分子的形式消去,属于消去反应。
C.乙醇与浓硫酸在140℃时,在③或④位置断裂,该反应属取代反应。
D.乙醇在铜催化下与氧气反应,在②④位置断裂,所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。
参考答案:
B
略
6. 下列有机物中不能被氧化生成具有相同碳原子数的醛的是
参考答案:
D
略
7. 下列有关金属键的叙述错误的是
A.金属键没有饱和性,没有方向性 B.金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用
C.金属键中的自由电子属于整块金属 D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关
参考答案:
B
略
8. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是( )
A.“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药
B.“阿司匹林”是一种重要的抗生素
C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡
D.鸦片.吗啡.海洛因等这些物质属于毒品
参考答案:
B
略
9. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示),M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5;1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化:(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )
A.M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B.B的分子式为C4H4O4Br2
C.M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种
D.C物质不可能溶于水
参考答案:
D
略
10. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料,其分子式为C3H8,它属于( )
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
参考答案:
A
11. 在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为产物,即原子利用率为100%。下列反应类型能体现原子利用率为100%的是
①取代反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤缩聚反应⑥加聚反应
A.②⑤ B.①④ C.③⑥ D.⑤⑥
参考答案:
C
12. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为:
。
则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是
A.1种,加聚反应 B.2种,缩聚反应
C.3种,加聚反应 D.3种,缩聚反应
参考答案:
D
该高聚物的链节为,单体除了苯酚()、甲醛(HCHO)外,还有苯胺(),三者物质的量之比为1∶2∶1。
13. 废旧电池集中处理的首要原因是
A.回收电池中的石墨电极
B.回收电池外壳金属材料
C.防止电池中汞、镉等重金属污染土壤和水源
D.防止电池中的渗出液腐蚀其它物品
参考答案:
C
14. 已知二氯苯的同分异构体有3种,可以推知四氯苯同分异构体的数目是( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
B
15. 对于一定条件下进行的化学反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是( )ks5u
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度
参考答案:
AC
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器B的名称为____________,干燥管D的作用为防止____________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C溶液中现象为_______________ ________________,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________(写化学式)溶液,若观察到C中出现白色沉淀,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。
参考答案:
(1) 锥形瓶 倒吸
(2)变蓝 NaOH
(3)Na2SiO3 饱和NaHCO3
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某温度时,在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
t/min
CO/mol
H2/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.10
3
0.75
0.50
0.25
5
0.65
0.30
0.35
7
0.55
0.10
0.45
9
0.55
0.10
0.45
10
0.55
0.10
0.45
(1)根据上表中数据,在下图中画出CO、Z的物质的量的浓度(c)随时间(t)变化的曲线:
(2)体系中发生反应的化学方程式是 。
(3)在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率: 。
参考答案:
(1)
(2)CO+2H2 CH3OH
(3)0.025 mol/(L·min)
略
18. 按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:含6个碳原子的链状单烯烃 ,相对分子质量为72的烷烃
(2)在戊烷的各种同分异构体中,一氯代物只有一种的结构简式是
(3)用系统命名法命名烃: 。
(4)2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的Br2反应,生成的产物有___________种,
该反应的类型为 反应。
(5)写出由丙烯制备聚丙烯的反应化学方程式 。 该反应的类型为_______________。
(6) 某化合物的分子式为C5H11Cl,分析数据表明:分子中有两个—CH3、两个
—CH2—、一个 和一个—Cl。它的可能的结构有 种,写出其中一种
的结构简式 。
参考答案:
(4) 3 加成,
一定条件
(5)nCH2=CH—CH3————→—[CH2-—CH(CH3)] n—,加聚
(6)4 (3分) CH3CH2CH2CHClCH3
略
19. 某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2。若E1>E2,则该反应为______热反应,该反应的能量转化是___________________________________。
参考答案:
放;化学能转化为热能。
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