内蒙古自治区赤峰市东博学校高二化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市东博学校高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（　　） A．3    B．4    C．5      D．6 参考答案： D 考点：化学平衡的计算．. 专题：化学平衡专题． 分析：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加． 解答：解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整数，故选D． 点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用． 2. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（    ） A、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C、正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4 参考答案： AC 略 3. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关叙述正确的是 A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH- B．放电一段时间后，负极周围的PH值升高 C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电过程中KOH的浓度基本不变 参考答案： C 略 4. 正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是 A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同与 B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42- C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 参考答案： B 【ks5u解析】A．H2O2是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键， Na2O2是离子化合物，Na+与O22-形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O22-离子，故A错误； B．硫酸是强酸，所以NaHSO44在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42- ，所以B正确； C．HCO3-在其水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故C错误； D．水、过氧化氢都是化合物，不是单质，故D错误；故选B。 5. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（  ） A．Mg            B．Al             C．Si             D．Cl2   参考答案： B 略 6. 下列各项叙述中，正确的是（　　） A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素 参考答案： B 【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用． 【分析】A．由基态转化成激发态，需要吸收能量； B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构； C．47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1； D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3． 【解答】解：A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，需要吸收能量，故A错误； B．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl，故B正确； C．全满、半满为稳定结构，则47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故C错误； D．价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误； 故选B． 7. 下列关于乙烯的说法中错误的是（  ） A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．可作香蕉等水果的催熟剂 C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟 D．收集乙烯可用排空气法 参考答案： D 考点：乙烯的化学性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A、乙烯中两个碳之间以双键相连，C=C双键很不稳定，容易断裂；乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定； B、乙烯可作水果的催熟剂； C、乙烯含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟； D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法； 解答：解：A、乙烯中C=C双键很不稳定，容易断裂，乙烷中的键都是杂化轨道成键，与乙烯相比稳定，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故A正确； B、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故B正确； C、乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故C正确； D、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法，只能用排水法，故D错误； 故选D． 点评：本题主要考查了乙烯的性质与用途，难度不大，注意知识的积累 8. 下列分离提纯方法不正确的是 （   ） A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法 C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法         D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 参考答案： C 略 9. 可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是：　　　　　　　（　　）        A．FeCl3溶液                                          B．水        C．石蕊试液                            D．NaOH溶液 参考答案： A 略 10. 鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下： 已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为  A.23.25mol  5       B.24.5mol  7     C.24.5mol  8      D.23.25mol  6 参考答案： A 略 11. 某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是(　　) A．2,2-二甲基-3-丁烯                    B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯                    D．3,3-二甲基-1-丁烯 参考答案： D 略 12. 以下化学用语正确的是 A．苯的最简式 C6H6                       B．乙醇的分子式CH3CH2OH C．乙烯的结构简式CH2CH2             D．甲醛的结构式：    参考答案： D 略 13. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是 A．水银       B．青铜       C．碳素钢        D．不锈钢 参考答案： A 略 14. 在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为（    ） A．MgCl2            B．KCl             C．NaNO2           D．MgSO4 参考答案： C 略 15. 下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是（    ）                   C.CH3CH2CH2CH2OH                         D.CH3CH2OCH2CH3 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）                  ， 该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ______   ； （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________   ； （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从        色变为        色，且半分钟不变色； （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL； （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                      mol/L。 滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.    (1) 写出B、D、E、F的结构简式： B         ；D        ；E         ； F         。  (2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：     B转化为E的反应：                       ，反应类型                 ； C转化为D的反应：                       ，反应类型                 。 参考答案： 略 18. （12分）在一定条件下，可逆反应A + B m C变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问： （1）温度T1      T2（填大于、等于或小于） 正反应是            反应（填“吸热”或“放热”） （2）如果A、B、C均为气体，则m  2（填大于、等于或小于） （3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强    ，平衡         移动。 （4）当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体， 平衡         移动。 参考答案： （1）大于,  放热 （2）大于 （3）增大，不 （4）向右（或向正反应方向） 略 19. (16分)准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度的H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请填空回答：