内蒙古自治区呼和浩特市华立中学高二化学模拟试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市华立中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 生活中常常涉及生物、化学及物理知识。下面各项对生活问题的分析,不正确的是(　　) A.维生素C可参与体内的氧化还原反应,维持细胞间质的正常结构 B.在酱油中加入铁强化剂可解决缺铁性贫血问题 C.为了消除碘缺乏,加碘食盐中的碘以碘单质形式存在 D.工业酒精不能加水后当美酒品尝,因其中含有甲醇,饮用后会造成人的双目失明,严重者会造成死亡 参考答案： C 食盐中所加碘为KIO3,并非碘单质。甲醇有毒,饮用后会使人中毒。 2. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A．用锌粉代替锌粒                  B．改用18.4mol/L硫酸溶液 C．改用热的确2mol/L硫酸溶液       D．向该硫酸溶液中加入等体积的水 参考答案： 略 3. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是(　　) A．丙烷     B．2--甲基丙烷  C．丙烯     D．苯 参考答案： A 略 4. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是 A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应 B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色 C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOH D．1molM最多可与2molBr2发生反应。 参考答案： C 略 5. 可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是：①取少量淀粉加水制成溶液  ②加热煮沸  ③加入碱液中和并呈碱性  ④加入新制Cu(OH)2悬浊液  ⑤加入几滴稀硫酸  ⑥再加热 A. ①②⑤⑥④③      B. ①⑤②④⑥③      C. ①⑤②③④⑥      D. ①⑥④⑤③② 参考答案： C 略 6. 恒温恒压下，使1 L NO2按下式分解：2NO2 2NO＋O2，达到平衡时气体体积为1.2L，此时NO2的转化率为。 　　A．40％     B．30％     C．20％     D．10％ 参考答案： A 略 7. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为： 下列关于“瘦肉精”的说法正确的是（    ） A.摩尔质量为313.5 g                B.属于芳香烃 C.分子式为C12H19Cl3N2O             D.不能发生加成反应 参考答案： C 8. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　） A．量筒     B．温度计      C．托盘天平     D．环形玻璃搅拌棒 参考答案： C 考点：中和热的测定．. 专题：化学实验常用仪器． 分析：中和热测定的实验，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，以此来解答． 解答：解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液， 显然不需要天平， 故选：C． 点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液． 9. 已知4NH3+5O2    4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为： A．4v（NH3）=5v（O2）            B．5v（O2）=6v（H2O） C．2v（NH3）=3v（H2O）           D．4v（O2）=5v（NO） 参考答案： D 10. 在通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 A．H2，O2，N2                        B．O2，NO，NO2 C．H2，N2，NH3                       D．NH3，HCl，NO2 参考答案： A 11. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A. 乙烷    B. 乙醇    C. 丙烯    D. 苯 参考答案： C 试题分析：A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应，为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；B．乙醇不能发生加成反应，故B错误；C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D．苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选C。 【名师点晴】明确常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型是解题关键，发生加成反应，应含有不饱和键或苯环，能被酸性高锰酸钾氧化，可为不饱和烃、苯的同系物或乙醇等，以此解答该题。 12. 决定化学反应速率的根本因素是（    ）                                                       A．温度和压强                                        B．反应物的浓度       C．参加反应的各物质的性质                   D．催化剂的加入 参考答案： C 略 13. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应： m A(g)＋ nB(g)   pC(g) + qD(g) 当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是                               ①体系的压强不再发生变化         ②体系的密度不再发生变化 ③各组分的物质的量浓度不再改变   ④各组分的质量分数不再改变         ⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD = m∶n∶p∶q A．只有③④       B．②③④        C．①②③④        D．①②③④⑤ 参考答案： A 14. 下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是    A、甲苯和水       B、氯乙烷和水        C、乙酸乙酯和水        D、乙醛和水 参考答案： D 略 15. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（   ）（  B  ）     A．Fe（NO3）X中的x为2     B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移     C．稀HNO3在反应中只作氧化剂     D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程： 回答下列问题 （1）气体A的主要成分是         ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入                    ；通入N2的目的是                                            。 （2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：                           。 （3）甲方案第②步滴定前俯视读数，滴定后仰视读数实验测定的结果             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是               g（用含w、V的代数式表示）。   参考答案： （1）SO2  、 碎瓷片（或沸石） 将SO2  全部赶出来和防止空气将亚硫酸盐氧化 （2）SO2 +H2O2=H2SO4 （3）偏高  （4）无影响（5）0.64V/W 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答： （1）B元素在周期表中的位置为                        （2）C、D两元素的元素符号为         、            （3）将D的单质投入A2C中，反应的离子方程式为                                          （4）B.C分别与A组成最简单物质的稳定性从小到大顺序是：                  （5）A、C、D三元素组成的化合物中存在的化学键类型有             、              参考答案： 略 18. （4分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称（不必叙述操作细节）。 （1）硝基苯与水的分离            ；  （2）大颗粒沉淀与液体的分离             ； （3）含少量硫酸亚铁杂质的摩尔盐的提纯               ； （4）碘的四氯化碳溶液分离               。 参考答案： （4分）（1）（各1分）分液；      （2）  倾析； （3）蒸发结晶； （4）蒸馏。 略 19. 请写出下列化学反应的化学方程式： （1）乙烯的实验室制法：                                        ． 由甲苯在一定条件下制取TNT：                                         由丙烯腈CH2=CH﹣CN制腈纶（聚丙烯腈）：                       （2）氯化铵水溶液呈酸性：                          用氧化铁炼铁（利用铝热法）：                               ． 参考答案： （1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；； nCH2═CHCN； （2）NH4Cl+H2ONH3．H2O+HCl；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3． 考点：有机物的结构和性质；盐类水解的应用；金属冶炼的一般原理． 分析：（1）实验室用乙醇和浓硫酸加热到170℃反应制备乙烯；用甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下制备TNT；CH2=CH﹣CN发生加聚反应制备聚丙烯腈； （2）氯化铵为强酸弱碱盐，水解成酸性；高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成铁． 解答：解：（1）实验室用乙醇和浓硫酸加热到170℃反应制备乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O， 用甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下制备TNT，方程式为； CH2=CH﹣CN发生加聚反应制备聚丙烯腈，方程式为nCH2═CHCN， 故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；； nCH2═CHCN； （2）氯化铵为强酸弱碱盐，水解成酸性，水解方程式为NH4Cl+H2ONH3．H2O+HCl； 高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成铁，方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3， 故答案为：NH4Cl+H2ONH3．H2O+HCl；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3． 点评：本题考查较为综合，涉及有机物结构和性质，盐