云南省曲靖市罗平县板桥镇第二中学高二化学月考试卷含解析

云南省曲靖市罗平县板桥镇第二中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（     ） A、X的能量一定高于M  B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 参考答案： C 略 2. 常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 (    ) A．H2A的电离方程式为H2A===H+＋HA-，HA-   H+＋A2- B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-) D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) 参考答案： D 略 3. 下列说法中，正确的是(　　) A. B. C. D. 某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是3,3-二甲基-1-丁烯 参考答案： D 解析：选项A中的有机物应命名为1,2,4-三甲苯，原名称未遵循取代基位次之和最小的原则；B项中有机物的名称应为2,2,4-三甲基戊烷；炔类物质命名时，应从离碳碳三键最近的一端编号，故C中有机物应命名为3-甲基-1-丁炔；2,2-二甲基丁烷去掉2个氢原子，只能得到一种烯烃：(CH3)3CCH＝CH2，名称为3,3-二甲基-1-丁烯，D正确。   4. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素                 B．味精、麻黄碱 C．纤维素、尼古丁                 D．大麻、摇头丸 参考答案： D 略 5. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L  C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L 参考答案： A 6. 分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：        A．1-戊醇             B．3-戊醇               C．2，2-二甲基-1-丙醇                   D．2-甲基-2-丁醇 参考答案： C 略 7. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A．电路中共转移0.9mol电子 B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol C．阴极质量增加3.2g D．铝元素以Al(OH)3的形式存在 参考答案： A 略 8. 目前上海机动车正逐步采用压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）两类清洁燃料。这两类燃料的主要成分都属于                                   A．烷烃             B．烯烃         C．卤代烃          D．醇类 参考答案： A 略 9. 下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是 A．△H＞0  △S＜0                                       B．△H＜0  △S＜0 C．△H＜0  △S＞0                                       D．△H＞0  △S＞0 参考答案： C 略 10. 在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A、加少量水    　B、加热 　　  C、加少量盐酸         D、加少量醋酸钠晶体 参考答案： B 略 11. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是(　　) A．甲烷                            B．氨气 C．甲醛                            D．二氧化硫 参考答案： C 略 12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键 B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形 参考答案： C 略 13. 在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是 A．青霉素 B．阿司匹林 C．麻黄碱 D．抗酸药 参考答案： A 14. 在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量的H2发生加成反应，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有：   A．甲烷        B. 乙烷       C.丙烷      D.丁烷 参考答案： B 略 15. 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（　　） A．电负性：c＞b＞a B．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b C．I5：a＞c＞b D．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c 参考答案： C 【考点】元素电离能、电负性的含义及应用． 【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C． A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小； B．非金属性越强，氢化物越稳定； C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大； D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高． 【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C． A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误； B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误； C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故C正确； D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误， 故选：C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 鉴别下列几组物质，所用试剂与现象是： （1）苯、乙醇、CCl4，试剂____________， 现象_________________                                    _____________； （2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯，试剂________________ , 现象________                                             ______________。 参考答案： （1）水；混溶的为乙醇，分层水在上层的是CCl4，水在下层的为苯 （2）石蕊试液；混合液变红的为乙酸，混溶不变色为乙醇，分层的为乙酸乙酯 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知： (1) C3H8燃烧热的热化学方程式是____ (2) C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：     ①下列事实能说明该反应达到平衡的是____ a．体系中的压强不发生变化              b． C混合气体的平均相对分子质量不发生变化  d．CO2的浓度不再发生变化     ②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，   各物质浓度随时间变化如下表：    ． 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4-Smin之间，改变的条件____，第5-6min之间，改变的条件是____。 (3)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)_______，混合气体的平均相对分子质量为____。 参考答案： 18. 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。 （1）下列说法不正确的是 A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加  Na2CO3溶液 （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为       离子交换膜、B为        离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在   区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为                 ，在III区得到                 。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：           参考答案： （8分）（1）D（2分） （2）阳（1分）   阴（1分）  II （1分）  2H2O + 2e- === H2↑ + 2OH－（1分） H2SO4溶液、氧气（1分）  80%   略 19. (6分) [本题包括2小题，每位同学只需选做一小题。若两题都做，按第(1)小题计分。]  (1) 从海水中提取镁的主要步骤如下： ①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用         ，试剂B选用          。 ②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还