云南省昆明市五德中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

云南省昆明市五德中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 A.     锌片是正极，铜片上有气泡产生      B.     电流方向是从锌片流向铜片 C.     溶液中H2SO4 的物质的量减少 D.     电解液的PH保持不变 参考答案： C 2. 对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（　　） ①能使酸性KMnO4溶液褪色；  ②可发生加成反应；  ③可溶于水；   ④可溶于苯中； ⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；       ⑥所有的原子可能共平面． A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 参考答案： C 考点：有机物的结构和性质．  分析：苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答． 解答：解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确； ②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确； ③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误； ④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，则可溶于苯中，故④正确； ⑤ 中含有碳含有苯环，可发生取代反应，故⑤正确； ⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确； 故选C． 点评：本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，难度不大． 3. 下列说法中错误的是 A. 在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物 参考答案： D A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，选项A正确；B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，选项B正确；C、室温时，零族元素的单质都是气体，选项C正确；D、位于IA的元素的氢元素与位于VIIA的元素组成的化合物氢化物都是共价化合物，选项D错误。答案选D。 4. 下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是                         A．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀 B．将乙酸铅、硫酸铵溶液分别加入鸡蛋白溶液中，都产生白色沉淀 C．在苯、已烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去 D．乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液均能使酚酞溶液变红 参考答案： BC 略 5. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是                      A．H2          B.HCl        C.Cl2           D.F2 参考答案： B 6. 某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为，该炔烃可能的结构有  (　　) A．1种           B．2种            C． 3种          D．4种 参考答案： A 略 7. 下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是 A．硫酸镁     B．氯化铁     C．氯化锌     D．氯化铜 参考答案： CD 0.4molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是      A．1.0mol       B．1.2mol           C．0.3mol          D．1.6mol 参考答案： D 略 9. 下列说法中正确的是 A．适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素 B．人体缺乏维生素D易引起夜盲症 C．相对于各成分金属说，合金的熔点更高，硬度更大 D．柠檬酸在体内可以彻底氧化生成二氧化碳和水，所以柠檬是酸性食物 参考答案： A 试题分析：A．适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素,A正确；B.缺少维生素A易患夜盲症，B错误；C.合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低,C错误；D.柠檬中的柠檬酸及其钾盐,在体内被彻底氧化,柠檬酸最后生成二氧化碳和水排出体外,剩下碱性的钾盐。因此,这类具有酸性的食物是碱性食物,D错误；选A。 考点：考查生活中的常识。 10. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于   A．酸          B．碱           C．盐          D．氧化物 参考答案： C 略 11. 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b－2a) mol/L               B．10(2a－b) mol/L C．10(b－a) mol/L                 D．10(b－2a)mol/L 参考答案： D 12. 下列说法正确的是       A. 苯和乙醇都能发生取代反应       B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化       C. 麦芽糖水解产物是葡萄糖和果糖   D.蛋白质和油脂都是高分子化合物 参考答案： A 略 13. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（   ）。 A．只有①                          B．只有②   C．只有③                          D．①②③ 参考答案： D 略 14. （双选）下列关于元素周期表的说法正确的是（） A． 元素周期表共有七个周期 B． 元素周期表共有18个族 C． 所含元素种数最多的族是 VIII族 D． 第三周期元素的原子核外都有三个电子层 参考答案： AD 考点：元素周期表的结构及其应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A、元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期； B、元素周期表共有18个列，16个族； C、第ⅢB族元素种类最多； D、周期数等于电子层数． 解答：解：A、元素周期表七个横行，所以共有七个周期，故A正确； B、元素周期表共有18个列，16个族，其中第ⅤⅢ族是三列，故B错误； C、第ⅢB族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故C错误； D、周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确； 故选AD． 点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，学习中注意把握元素周期表的构成规律． 15. 下列关于甲烷的说法正确的是（    ） A．甲烷分子中C、H间是非极性键        B．甲烷分子是空间三角锥结构 C．甲烷的结构式为CH4                    D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取 硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题： 1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是    (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体 　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% 　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体   (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠 2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   。 3．请填写空白。 步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等   ①   溶解 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质     、       、     、     。这四种物质在不同温度下的溶解度特点                             ② 蒸发 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 有            晶体析出。 ③   当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 滤液中的最主要成分为         。 ④ 冷却 将滤液冷却至室温。 有       晶体析出。尚有少量的   析出。 ⑤   按有关要求进行操作 得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）   ⑥   将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。   得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2） ⑦   检验 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是                                                                  （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为         。（不考虑损失） （2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是           （3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                   这种装置工作的主要原理是                                           （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）. 参考答案： 1.     D 2.     KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显 3.     步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等   ①     NaNO3、KCl、KNO3、NaCl， NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。 ②     NaCl晶体析出 ③ 热过滤   滤液中的最主要成分为KNO3 ④     有  KNO3 晶体析出。尚有少量的 NaCl 析出。 ⑤ 减压过滤       ⑥ 重结晶     ⑦   步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生， 步骤⑥得到的