浙江省台州市临海市杜桥实验中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

浙江省台州市临海市杜桥实验中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol， Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（     ）   A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2 参考答案： 答案：C 2. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是   A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4   B.原子序数由小到大的顺序为WZ 参考答案： C 略 3. 下列叙述中正确的是   (    ) A. 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 B. 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D. 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 参考答案： B 试题分析：A．臭氧由3个氧原子构成，则相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等，A错误；B．甲基和羟基均含有9个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等，B正确；C．常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol，与28gCO即1molCO含有的分子数不相等，C错误；D．16gCH4与18gNH4+所含质子数不相等，分别是10mol、11mol，D错误，答案选B。 4. [2012·苏、锡、常、镇四市模拟]如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 下列说法正确的是（    ） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 参考答案： D 略 5. 将 0.1 mol MnO2和50 mL 10 mol/L浓盐酸混合缓慢加热，反应完全后过滤，并向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为x mol,若不考虑盐酸的挥发，则有关x的判断正确的是 A．x = 0                    B．0 < x < 0.3                C．0.3 < x < 0.5                 D．以上结论都不对 参考答案： C 略 6. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 参考答案： D 略 7. 下列实验方案设计合理的是 A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液 B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液 参考答案： A 略 8. 常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（    ） A．电解质溶液的浓度增大，pH减小    B． 电解质溶液的浓度增大，pH增大 C．电解质溶液的浓度减小，pH减小   D． 电解质溶液的浓度不变，pH不变 参考答案： A 试题分析：常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，实质上是电解水，所以溶液的浓度增大，由于NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，起一元强酸的作用，所以酸性增强，故pH会减小，选项A正确。 9. 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是                                                  A．高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3 B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+ D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b 参考答案： D 略 10. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ①该化合物属于芳香烃； ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是               （    ）        A．①③                   B．①②④        C．②③                   D．②③④ 参考答案： C 略 11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 参考答案： C 解析：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误； B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，加热时，③溶液均变红，冷却后又都变为无色，故B错误； C.2NO2 （g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确； D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；  故答案选C 12. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高     B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用     C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 参考答案： B 略 13. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（     ）       A．H2      B．CO       C．C6H12O6      D．C12H22O11 参考答案： D 略 14. 常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) D． c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 参考答案： A 解析：A 、Na2CO3溶液中CO32－第一步水解得HCO3－，第二步水解得H2CO3，以第一步水解为主，故A正确；B、Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H＋)，故B错误；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故C错误；D、根据钠、碳原子守恒得：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故D错误。 故答案选A 15. NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（　　） A．200mL lmol?L﹣lFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42﹣的离子数总和是NA B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NA C．常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NA D．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．硫酸铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子的数目减少； B．氧气和臭氧都只含有氧原子，4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子； C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂； D．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮． 解答：解：A．200mL lmol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，溶液中铁离子和硫酸根离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42﹣的离子数总和小于NA，故A错误； B．4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物质的量为0.3mol，所含氧原子数为0.3NA，故B正确； C．0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故C错误； D．标况下22.4L NO的物质的量为1mol、11.2L O2的物质的量为0.5mol，由于二者混合发生反应生成二氧化氮，所以混合后气体的物质的量小于1.5mol，混合后气体的分子总数小于1.5NA，故D错误； 故选B． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确盐的水解原理、氯气与氢氧化钠溶液的反应原理，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究． 【提出假设】 假设1：沉淀为Cu（OH）2 假设2：沉淀为　CuCO3　 假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3?mCu（OH）2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）． 【物质成分探究】 步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤 步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：   （1）假设2中的沉淀为　     　． （2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是　                  ． （3）无水乙醇洗涤的目的　                  　． （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显