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2022年江西省九江市育才中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列叙述中,正确的是( )
A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个能量完全相同的电子
B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.在一个基态多电子的原子中,N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”
参考答案:
A
略
2. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
A.稳定的液体 B.透明的液体 C.混合物 D.化合物
参考答案:
C
3. 下列热化学方程式表达正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol
B.中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol
C.燃烧热的热化学方程式:
C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol
参考答案:
A
略
4. 科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关.氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6下列说法正确的是( )
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同
D.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同
参考答案:
D
解:A.虽然电子数相同,但是核电荷数不同,所以能量不同,故A错误;
B.同是3P能级,氩原子中的核电荷数较大,对电子的引力大,所以电子离核较近,故B错误
C.硫离子是得到电子之后变成这种结构,有较强的失电子能力,所以具有很强的还原性,二者性质不同,故C错误;
D.电子的能量不同,则发生跃迁时,产生的光谱不同,故D正确.
故选D.
5. 下列关于主族元素的说法正确的是
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C.主族元素的最高正价等于主族的序数
D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
参考答案:
BC
6. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )
序号
实验内容
实验目的
A
将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
参考答案:
C
略
7. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是
A.导电性 B.化学反应中易失去电子
C.延展性 D.硬度
参考答案:
B
8. 在常温、常压下,取下列四种气态烃各1 mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是
A.CH4 B.C3H8 C.C4H10 D.C2H6
参考答案:
C
略
9. 有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀.将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
参考答案:
B
考点:原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用.
专题:电化学专题.
分析:原电池中较活泼的金属作负极,负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀;金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈;金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,据此分析解答.
解答:解:①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,该装置构成了原电池,原电池中较活泼的金属作负极,负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀,较不活泼的金属作正极而不易腐蚀,B不易腐蚀,所以金属活动性A>B;
②金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈,将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈,所以金属活动性D>A;
③金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,所以B的活泼性大于铜;
④金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出,所以铜的活泼性大于C.
所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C,
故选B.
点评:本题考查了金属活泼性强弱的判断,难度不大,金属活泼性强弱的判断方法有:原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等
10. 用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,其中随水的增加而最终增大的有
①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(OH—) ④ ⑤
A.①③④ B.①③⑤ C.②④ D.③④
参考答案:
A
略
11. 野外作业时,可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑作 ( )
A.正极,发生还原反应 B.负极,发生氧化反应
C.阴极,发生还原反应 D.阳极,发生氧化反应
参考答案:
略
12. 两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12
参考答案:
B
13. 对于可逆反应A(g)+B(g) C(g);△H﹤0,下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是
参考答案:
C
略
14. 下列气体中,不会造成空气污染的是
A.NO B.SO2 C.N2 D.NO2
参考答案:
C
略
15. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是( )
A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金属钠 D.CuO
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学用12.5mol/L的浓盐酸配制500mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸___________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有___________________、________________等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为_________g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:
(1)画出A的原子结构示意图__________。
(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________(填化学式)。
(3)D在元素周期表中的位置是________。
(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。
(5)写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
(6)A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ (用离子符号表示)
参考答案:
(12分,各2分)
(1)氧原子结构示意图 (2分)
(2)PH3 (2分)
(3)第三周期,ⅢA (2分)
(4)H2SO4 (2分)
(5)硫化钠的电子式 (2分)
(6)O2-> Na+>Al3+或Al3+< Na+Cl-
(3)极性共价键, 非极性分子 NH3 c d (少选、错选均不给分,2分)
略
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