2022-2023学年辽宁省葫芦岛市宽邦中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年辽宁省葫芦岛市宽邦中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（） A． 是非金属元素 B． 是稀有气体元素 C． 是金属元素 D． 无法确认为哪一类元素 参考答案： D 考点：原子结构与元素的性质． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断． 解答：解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D． 点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力． 2. 20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是(    ) A、酸性HY>HX                        B、结合H+的能力Y->CO>X->HCO C、溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱 参考答案： B 略 3. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（） A．着色剂_______苯甲酸钠 B．调味剂_______亚硝酸钠 C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸 D．防腐剂_______苋菜红 参考答案： C 考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 专题：化学应用． 分析：A、苯甲酸钠具有防腐性； B、亚硝酸钠有毒，不能作为调味剂使用； C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品强化剂和饲料添加剂； D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂． 解答：解：A、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误； B、亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误； C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品营养强化剂和饲料添加剂，故C正确； D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目较简单． 4. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)    2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是                                  （    ） A．T1＞T2，ΔH＞0     B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0     D．T1＜T2，ΔH＜0 参考答案： D 略 5. 粒子的半径从小到大顺序排列的是 A. Cl、S、P    B. N、O、F       C. Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋    D. K、Nａ、Lｉ 参考答案： AC 6. 关于下列实验，说法正确的是： A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2 B．将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中，反应速率几乎相同 C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水                                         D．将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应 参考答案： C 略 7. （1）已知胆矾失水的化学反应方程式为： CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol （2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为： CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol （3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。Q 与Q2的关系是（Q1、Q2为正数） A．Q1＞Q2               B．Q1=Q2                 C．Q1＜Q2                D．无法确定 参考答案： A 略 8. 下列说法正确的是（　　） A．放热反应均是自发反应 B．△S为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，△S为正值 D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 参考答案： D 考点：反应热和焓变．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答． 解答：解：A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误； B．△S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误； C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C错误； D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，可满足△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，故D正确． 故选D． 点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断 9. (三个选项)有关柠檬的说法正确的是 A．柠檬是具有酸味的食物    B．柠檬是酸性食物 C．柠檬是碱性食物          D．柠檬含有丰富的维生素 参考答案： ACD 10. 下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是 A.乙烯性质比聚乙烯活泼 B.乙烯是纯净物，常温下为气态，聚乙烯为固态，是混合物 C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等 D.取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 参考答案： C 11. 下列物质与水反应会放出氧气的是     A．Na2O    B．Na2O2    C．K    D．NO2 参考答案： B 12. 下列物质不属于合金的是(    ) A. 硬铝   B. 黄铜   C. 钢铁    D. 水银 参考答案： D 略 13. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是 A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g)  △H1        B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )  △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3        D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 参考答案： C 略 14. 在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率   A．15 mol、25％      B．20 mol、50％　C．20 mol、75％　D．40 mol、80％ 参考答案： C 略 15. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A．2mol·L-1H2SO4溶液                 B．18 mol·L-1H2SO4溶液   C．6 mol·L-1KOH溶液                 D．3 mol·L-1HNO3溶液    参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：     I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。     Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。     Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 （1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。 （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。 （3）过程Ⅲ的后续操作如下：     ①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。     ②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。 （4）已知：NO+NO2+2NaOH     2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH    NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同： A．MgO、Na2O、CO2、CuO    B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 这两种物质依次是（填化学式）：A_______________；B_______________ 参考答案： 略 18. 在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间 0 20 40 60 80 100 c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： （1）该反应的化学方程式为　 ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为　　%． （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=　　mol?L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为　　mol?L﹣1?s﹣1． （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为　　mol?L﹣1． 参考答案： （1）N2O42 NO2，60；（2）0.070mol/L；0.0015mol?（L?s）﹣1；（3）0.2． 考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．. 专题：化学平衡专题． 分析：（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变． （2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度﹣△c（N2O4）；根据v=计算v（N2O4）． （3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L． 解答：解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，                N2O4?2 NO2， 浓度变化：0.06mol/L 0.120mol/L 所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%； 故答案为：60； （2）由表可知，20s时，c（NO2 ）=0.060mol/L