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2022-2023学年辽宁省葫芦岛市宽邦中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素()
A. 是非金属元素 B. 是稀有气体元素
C. 是金属元素 D. 无法确认为哪一类元素
参考答案:
D
考点:原子结构与元素的性质.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断.
解答:解:最外层电子数是1个或2个的元素有:第一主族元素(包含H元素,碱金属元素);第二主族元素(碱土金属元素);稀有气体元素中的He元素,故选:D.
点评:本题难度不是很大,主要考查了原子的定义与构成的有关知识,从而培养学生分析问题的能力.
2. 20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是( )
A、酸性HY>HX B、结合H+的能力Y->CO>X->HCO
C、溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
参考答案:
B
略
3. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是()
A.着色剂_______苯甲酸钠
B.调味剂_______亚硝酸钠
C.营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸
D.防腐剂_______苋菜红
参考答案:
C
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用.
专题:化学应用.
分析:A、苯甲酸钠具有防腐性;
B、亚硝酸钠有毒,不能作为调味剂使用;
C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一,能促进人体发育、增强免疫功能,并有提高中枢神经组织功能的作用,用作食品强化剂和饲料添加剂;
D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒,是一种着色剂.
解答:解:A、苯甲酸钠具有防腐性,可以用作防腐剂,不作着色剂,故A错误;
B、亚硝酸钠有毒,适量亚硝酸钠(NaNO2)可做食品防腐剂,长期食用会对身体有害,不能用作调味品,故B错误;
C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一,能促进人体发育、增强免疫功能,并有提高中枢神经组织功能的作用,用作食品营养强化剂和饲料添加剂,故C正确;
D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒,是一种着色剂,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查了常见食品添加剂与类别的用途,完成此题,可以依据物质的性质进行,题目较简单.
4. 在密闭容器中进行如下反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是 ( )
A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0
C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0
参考答案:
D
略
5. 粒子的半径从小到大顺序排列的是
A. Cl、S、P B. N、O、F C. Al3+、Mg2+、Na+ D. K、Na、Li
参考答案:
AC
6. 关于下列实验,说法正确的是:
A.将一块铝片投入足量NaOH溶液中,充分反应后铝片消失,将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
B.将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO4和CuCl2溶液中,反应速率几乎相同
C.将铝粉投入浓NaOH溶液中,1mol铝可还原3mol水
D.将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中,由于钠的密度大于乙醇,所以钠一直在液面下反应
参考答案:
C
略
7. (1)已知胆矾失水的化学反应方程式为:
CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q1kJ/mol
(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为:
CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq);△H=-Q2kJ/mol
(3)胆矾溶于水时,溶液温度降低。Q 与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法确定
参考答案:
A
略
8. 下列说法正确的是( )
A.放热反应均是自发反应
B.△S为正值的反应均是自发反应
C.物质的量增加的反应,△S为正值
D.如果△H和△S均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
参考答案:
D
考点:反应热和焓变.
专题:化学反应中的能量变化.
分析:反应能否自发进行,取决于焓变与熵变的综合判据,当△H﹣T?△S<0时,反应可自发进行,否则不能,以此解答.
解答:解:A.放热反应不一定能发生进行,如铝热反应为放热反应,在常温下不能自发进行,故A错误;
B.△S为正值的反应不一定是自发反应,如水的分解,故B错误;
C.只有气体的物质的量增加的反应,△S为正值,故C错误;
D.如果△H和△S均为正值,当温度升高时,可满足△H﹣T?△S<0时,反应可自发进行,故D正确.
故选D.
点评:本题考查反应热与焓变,题目难度不大,注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据,不能只根据一种物理量进行判断
9. (三个选项)有关柠檬的说法正确的是
A.柠檬是具有酸味的食物 B.柠檬是酸性食物
C.柠檬是碱性食物 D.柠檬含有丰富的维生素
参考答案:
ACD
10. 下述对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是
A.乙烯性质比聚乙烯活泼
B.乙烯是纯净物,常温下为气态,聚乙烯为固态,是混合物
C.取等物质的量的乙烯和聚乙烯,完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
D.取等质量乙烯和聚乙烯,完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等
参考答案:
C
11. 下列物质与水反应会放出氧气的是
A.Na2O B.Na2O2 C.K D.NO2
参考答案:
B
12. 下列物质不属于合金的是( )
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
参考答案:
D
略
13. 同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是
A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g) △H1
B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
参考答案:
C
略
14. 在一真空密闭容器中,充入10 mol N2和30 mol H2,发生N2+3H2 2NH3反应,在一定温度下达到平衡时,H2的转化率为25%。若在同一容器中在相同温度下充入NH3,欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
A.15 mol、25% B.20 mol、50% C.20 mol、75% D.40 mol、80%
参考答案:
C
略
15. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
A.2mol·L-1H2SO4溶液 B.18 mol·L-1H2SO4溶液
C.6 mol·L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应,过程如下:
I. 取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
(1)过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。
(2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。
(3)过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触.操作是______________________。当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭a,取下注射器。
②换入另一注射器后,打开b和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭b打开a,可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。
(4)已知:NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O,NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时,x的取值范围应为______________。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:
A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依次是(填化学式):A_______________;B_______________
参考答案:
略
18. 在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空:
(1)该反应的化学方程式为 ,达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %.
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1= mol?L﹣1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为 mol?L﹣1?s﹣1.
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为 mol?L﹣1.
参考答案:
(1)N2O42 NO2,60;(2)0.070mol/L;0.0015mol?(L?s)﹣1;(3)0.2.
考点:化学平衡的计算;反应速率的定量表示方法..
专题:化学平衡专题.
分析:(1)由表可知,60s时反应达平衡,根据方程式计算△c(N2O4),根据转化率计算平衡时N2O4的转化率;60s后反应达平衡,反应混合物各组分的浓度不变.
(2)由△c(NO2),根据方程式计算△c(N2O4),20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度﹣△c(N2O4);根据v=计算v(N2O4).
(3)恒温恒容条件下,且反应前后气体的物质的量发生变化,起始向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到相同的平衡状态,按化学计量数转化到N2O4一边,满足N2O4的浓度为0.1mol/L.
解答:解:(1)由表可知,60s时反应达平衡,c(NO2)=0.120mol/L,
N2O4?2 NO2,
浓度变化:0.06mol/L 0.120mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%;
故答案为:60;
(2)由表可知,20s时,c(NO2 )=0.060mol/L
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