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2022-2023学年湖北省黄冈市桐梓中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列化合物中,含有离子键和非极性共价键的是
A.H2O2 B.K2O2 C.CaCl2 D.FeCl2
参考答案:
略
2. 同分异构体数目与C6H14相同的化合物是()
A.C4H8 B.C4H9Cl C.C4H10O D.C4H8O2
参考答案:
A
考点:同分异构现象和同分异构体.
分析:根据减碳法作取代基,利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体,然后再分别判断各个选项中同分异构体的个数即可.
解答:解:C6H14属于烷烃,主链为6个碳原子有:CH3(CH2)4CH3;主链为5个碳原子有:CH3CH2CH2CH(CH3)2;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;主链为4个碳原子有:CH3CH2C(CH3)3;CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3,则C6H14的同分异构体共有5种;
A、C4H8可以是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯、环丁烷、甲基环丙烷,总共5种,故A相同;
B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1个H被Cl取代生成的产物,丁基总共有4种,故此有机物同分异构体为4,故B不同;
C、C4H10O,若为醇类,可以看做羟基取代H生成的,丁基有4种,故有4种同分异构体,若为醚类,可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等,多于5种,故C不同;
D、C4H8O2可以为羧酸,也可以为酯类,羧酸类有正丁酸与异丁酸2种,酯类有:甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种,多于5种,故D不同,
故选A.
点评:本题考查同分异构体的书写,难度不大,注意掌握烷烃同分异构体的书写方法以及酯类的同分异构体判断.
3. 完全燃烧2.00 g有机物,可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O,则该有机物的化学式为
A.C5H8 B.C5H8O C.C5H8O2 D.C10H16O4
参考答案:
CD
略
4. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是( )。
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
参考答案:
B
略
5. 用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5 mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O
参考答案:
B
略
6. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3 被还原成NO,n:m可能是
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 9:2
参考答案:
CD
7. 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0。下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,Kw增大,pH不变
参考答案:
B
略
8. 下列有机物的名称书写正确的是
A.甲笨 B.乙稀 C.乙酸乙脂 D.乙醛
参考答案:
D
略
9. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸,最好选用( )
A、NaOH溶液 B、AgNO3 C、蒸馏水 D、乙醇
参考答案:
C
略
10. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是 ( )
A.充电时阳极反应为:2Fe(OH)3+ 10 OH— ===2 FeO42—+ 8H2O+6e—
B.放电时负极反应为:3Zn +6OH— === 3Zn(OH)2+6e—
C.放电时正极附近溶液的PH增大
D.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
参考答案:
D
略
11. 检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( )
A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4,再通过澄清石灰水
参考答案:
D
略
12. 环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,对生活垃圾分类投放,其中塑料袋、旧橡胶是属于()
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
参考答案:
B
考点:无机化合物与有机化合物的概念.
分析:通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素,但是这些物质的性质和无机物相似,把它们归入无机物.
解答:解:塑料是塑料的主要成分是合成树脂,是合成高分子化合物;旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶,天然橡胶主要来源于三叶橡胶树,合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得.所以塑料、橡胶均是有机物.
故选B.
点评:本题考查了塑料、橡胶的成分,难度不大,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.
13. 下列说法中正确的是( )
A.铁在潮湿空气中生锈是自发过程
B.电解池的反应是属于自发反应
C.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
D.非自发反应在任何条件下一定都不能发生
参考答案:
A
考点:焓变和熵变
分析:化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H﹣T?△S<0时,反应可自发进行,以此解答该题.
解答:解:A、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程,可以自发进行,是自发过程,故A正确;
B、电解池的反应是外加电源的反应,将电能转化为化学能,如断开电路,则反应不能自发进行,故B错误;
C、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水是自发过程,故C错误;
D、反应是否自发进行,由熵变、焓变、温度共同决定,非自发反应在改变条件下可以发生,故D错误;
故选A.
点评:本题通过身边的化学现象考查对知识的应用,考查了自发进行的变化过程判断,注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同,题目较简单.
14. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O,Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图,指出图中操作错误的是
A. ④⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ①②
参考答案:
A
15. 分别将下列物质:①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是
A.①②③ B.①③ C.③④ D.③
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。
(1)写出A处发生反应的化学方程式 ;
(2)U形管B中所放的药品是 ;
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 。
A、 氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳
(4)试管C的管口处要放置一小团棉花,放置棉花的作用是 ;
(5)资料显示:“氨气可在纯氧中点燃,反应生成氮气和水”。为验证此事实,某同学设计了一个实验方案,装置见D。请写出该反应的化学方程式 。
参考答案:
(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ (2)碱石灰
(3)B (4)防止NH3 与空气对流,使收集的气体更纯
(5)4NH3+3O22N2+6H2O
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有机物A、B在常温下均为气态,可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化:
已知X和Y互为同分异构体,D与G互为同系物,X有银镜反应,A在标准状况下密度为1.25g·L-1。
(1)写出A、B的结构简式:A____________;B____________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
C D____________________________________________________________。
B F____________________________________________________________。
E+G X__________________________________________________________。
参考答案:
(1)A为CH2=CH2;B为HCHO
(2)C→D:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B→F:HCHO+H2 CH3OH
E+G→X:HCOOH+C2H5OH HCOOC2H5+H2O
略
18. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a∶b∶c为________。
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________。
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是____________,采取的措施是__________________________。
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低: T2________T3(填“>”、“=”、“<”),判断的理由是__________________________。
(5)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
参考答案:
(1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
(3)向正反应方向 从反应体系中移出产物C
(4)> 此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动
略
19. A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上
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