2022-2023学年湖北省黄冈市桐梓中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖北省黄冈市桐梓中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是 A.H2O2              B.K2O2                C.CaCl2              D.FeCl2 参考答案： 略 2. 同分异构体数目与C6H14相同的化合物是（） A．C4H8          B．C4H9Cl       C．C4H10O      D．C4H8O2 参考答案： A 考点：同分异构现象和同分异构体． 分析：根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体，然后再分别判断各个选项中同分异构体的个数即可． 解答：解：C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种； A、C4H8可以是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯、环丁烷、甲基环丙烷，总共5种，故A相同； B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1个H被Cl取代生成的产物，丁基总共有4种，故此有机物同分异构体为4，故B不同； C、C4H10O，若为醇类，可以看做羟基取代H生成的，丁基有4种，故有4种同分异构体，若为醚类，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5种，故C不同； D、C4H8O2可以为羧酸，也可以为酯类，羧酸类有正丁酸与异丁酸2种，酯类有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，多于5种，故D不同， 故选A． 点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法以及酯类的同分异构体判断． 3. 完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为     A．C5H8            B．C5H8O           C．C5H8O2          D．C10H16O4 参考答案： CD 略 4. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是(    )。    A．溶液                                B．胶体                      C．悬浊液                         D．乳浊液 参考答案： B 略 5. 用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　 　) A．CuSO4          B．CuO          C．Cu(OH)2            D．CuSO4·5H2O 参考答案： B 略 6. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3 被还原成NO，n:m可能是 A. 1:1　　　　　　　B. 2:1　　　　　　C. 3:1　　　　　D. 9:2 参考答案： CD 7. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－  △H>0。下列叙述正确的是     A. 向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）降低     B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变     C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低     D. 将水加热，Kw增大，pH不变 参考答案： B 略 8. 下列有机物的名称书写正确的是   A.甲笨               B.乙稀             C.乙酸乙脂         D.乙醛 参考答案： D 略 9. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用（   ）   A、NaOH溶液    B、AgNO3  C、蒸馏水    D、乙醇 参考答案： C 略 10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4 + 8H2O   3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是                               （      ） A．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+ 10 OH— ===2 FeO42—+ 8H2O+6e— B．放电时负极反应为：3Zn +6OH— === 3Zn(OH)2+6e— C．放电时正极附近溶液的PH增大 D．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 参考答案： D 略 11. 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是      　（   ）   A．通过品红溶液        B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水      D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水 参考答案： D 略 12. 环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（） A．无机物    B．有机物    C．盐类     D．非金属单质 参考答案： B 考点：无机化合物与有机化合物的概念． 分析：通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物． 解答：解：塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶均是有机物． 故选B． 点评：本题考查了塑料、橡胶的成分，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 13. 下列说法中正确的是（　　） A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 B．电解池的反应是属于自发反应 C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生 参考答案： A 考点：焓变和熵变 分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题． 解答：解：A、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，是自发过程，故A正确； B、电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故B错误； C、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水是自发过程，故C错误； D、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误； 故选A． 点评：本题通过身边的化学现象考查对知识的应用，考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单． 14. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是 A. ④⑤      B. ③④      C. ②⑤       D. ①② 参考答案： A 15. 分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是       A．①②③         B．①③           C．③④           D．③ 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。 （1）写出A处发生反应的化学方程式                                              ； （2）U形管B中所放的药品是                  ； （3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是              。 A、 氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳 （4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是                           ； （5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式                    。 参考答案： （1）2NH4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑     （2）碱石灰             （3）B     （4）防止NH3 与空气对流，使收集的气体更纯 （5）4NH3+3O22N2+6H2O   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：   已知X和Y互为同分异构体，D与G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下密度为1.25g·L-1。 （1）写出A、B的结构简式：A____________；B____________。 （2）写出下列反应的化学方程式： C   D____________________________________________________________。 B   F____________________________________________________________。 E+G   X__________________________________________________________。 参考答案： （1）A为CH2＝CH2；B为HCHO （2）C→D：CH3CHO+2Cu(OH)2  CH3COOH+Cu2O↓+2H2O B→F：HCHO+H2          CH3OH E+G→X：HCOOH+C2H5OH         HCOOC2H5+H2O   略 18. 反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：  回答问题： (1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________。 (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________。 (3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是__________________________。 (4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低： T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判断的理由是__________________________。 (5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。 参考答案： （1）1∶3∶2 （2）vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) （3）向正反应方向　从反应体系中移出产物C （4）>　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 略 19.  A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上