2022-2023学年河北省邢台市银桥中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省邢台市银桥中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　） A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 参考答案： B 【考点】原子核外电子排布． 【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子． B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2． C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答． D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子． 【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合； B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合； C、最外层电子数是核外电子总数的的原子， 若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去； 若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去； 若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去； 若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去； 若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去； 若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去； 若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意； 若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去． 故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合； D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合． 故选：B． 2. ．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团      B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到 C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数 参考答案： A 略 3. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有（   ） A．3种   B．4种    C．5种 D． 6种 参考答案： D 4. 对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（） A．增加A的量，平衡向正反应方向移动 B．增大B的浓度，v（正）＞v（逆） C．压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小 参考答案： B 考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：升高温度、增大压强，正逆反应速率均增大，减小压强反应速率减小，增大浓度反应速率加快，催化剂只影响反应速率不影响平衡，以此来解答． 解答：解：A、A为固态，增大A的量，平衡不移动，故A错误； B、增大B的浓度，平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确； C、反应前后气体体积相等，压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，正逆反应速率同等程度的增大，故C错误； D、升温正逆反应速率都增大，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学平衡的移动及反应速率的关系，注意正反应速率大，平衡正向移动，把握反应为放热及气体体积减小为解答的关键，题目难度中等． 5. 质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于m g的是 A．H2          B．CO           C．C2H5OH         D．H2SO4 参考答案： D 略 6. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同产物的烷烃 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3                   B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2                    D．(CH3)3CCH2CH3 参考答案： D 7. （多选）下列属于糖类的物质有（） A．蛋白质    B．葡萄糖    C．麦芽糖     D．纤维素 参考答案： BCD 考点：纤维素的性质和用途；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 分析：糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质． 解答：解：葡萄糖麦芽糖、纤维素属于糖类，蛋白质不属于糖类． 故选BCD． 点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，了解物质的成分是解题的关键． 8. 三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是(     ) A、三种气体质量相等                     B、三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C、三种气体压强比为16∶2∶1            D、三种气体体积比为1∶8∶16 参考答案： C 略 9. 下列说法正确的是(　　) A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” 参考答案： C 解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热；C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放热，所以D错。 10. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是　(　　) A. NO2―→HNO3    B. Cl2―→HClO C. SiO2―→H2SiO3    D. H2SO4(浓)―→SO2 参考答案： C 试题分析：A．NO2溶于水生成硝酸和NO，能通过一步化学反应完成，A项错误；B.Cl2+ H2O=HCl+HClO,能通过一步化学反应完成,B项错误；C.SiO2不能溶于水，因此不能与水直接反应产生H2SiO3，不能通过一步化学反应完成，C项正确；D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，能通过一步化学反应完成，D项错误；答案选C。 11. Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（   ） A．饱和氯化铁和硫酸铜已经分层 B．阳光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开 C．滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同  D．Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同 参考答案： D 略 12. 下列离子在水溶液中能大量共存的一组是 A．Na＋、CO32－、SO42－                          B．Fe2＋、NO3－、H＋ C．NH4＋、Cl－、OH－                             D．K＋、H＋、HCO3－ 参考答案： 略 13. 已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮为21.2%，则混合物中含氧量 A．42.4%        B．48.5%       C．81%       D．无法确定 参考答案： B 14. 下列关于有机物的说法正确的是 A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2 B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应 C．煤干馏可得到大量汽油和煤油 D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 参考答案： B 15. 在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH＋NH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A．电离平衡常数是1×10－15       B．不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH) C．降低温度，其电离平衡常数数值增加 D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；[来 （Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 ②       ③       ④       (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：   请在图中画出实验②、④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 参考答案： 2　0.75 mol·L－1　0.0625 mol·L－1·min－1　（1） 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度／mol·L-1 实验目的 ①    (Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④  ② 298 粗颗粒 1.00  ③ 308 粗颗粒 2.00  ④ 298 细颗粒 2.00  （2） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 ⑴下列      (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体 ①a、c、j   ②b、g、k   ③c、h、f   ④d、e、l ⑵这13种元素中金属性最强的是     （填序号字母） ⑶这13种元素所能形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是      （填化学式）； ⑷h、g分别与b形成化合物，比较稳定的是       （填化学式），沸点较高的是     （填化学式）； ⑸下图是一些气