四川省绵阳市冯河中学高三化学下学期期末试卷含解析

四川省绵阳市冯河中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是 A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深 D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 参考答案： C 略 2. ３０℃时，将某硫酸铜溶液分成２等份，一份蒸发掉５５g水；另一份加入25g胆矾，结果都得到了饱和溶液。则３０℃时硫酸铜的溶解度是 Ａ、20g  B 21.5g   C、25g    D 、40.25g 参考答案： C 略 3. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（    ） A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定 参考答案： C 【知识点】溶液PH的有关计算 解析：混合溶液的体积为3L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它 的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01mol，盐酸电离出的氢离子浓度为0.02mol，混合后约为0.03mol,浓度约为0.01mol/L，则PH=2 故答案选C 【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离平衡，溶液PH计算，关键是理解电离平衡微弱，影响电离平衡的因素应用. 4. 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是                                                        （    ）        A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+            B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性        C．实验①、③中的化学反应都是置换反应         D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成 参考答案： D 略 5. 向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　） A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣ C．S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D．R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣ 参考答案： D 【考点】离子共存问题． 【分析】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性； B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3； C．S点AlCl3没有完全反应，离子之间相互促进水解； D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性． 【解答】解：A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误 C．S点AlCl3没有完全反应，Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误； D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 　 6. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。 下列对有关实验事实的解释正确的是（    ）                                          A．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性 B．燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火 C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸 参考答案： B 略 7. 某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A.既能发生加成反应又能发生取代反应 B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及 C.该分子中含有两种官能团。 D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面 参考答案： B 8. 要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是          A．普通玻璃坩埚       B．石英玻璃坩埚                                              C．氧化铝坩埚           D．铁坩埚 参考答案： D 略 9. 已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；① ② ③Fe2+  ④K+ ⑤ ⑥，其中不必检验 就能加以否定的离子是 A．①②⑥　　　　　 B．②③④　　　　 C．①③⑤　　　　 D．④⑤⑥ 参考答案： C 略 10. 下列做法存在安全隐患的是 ①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收 ③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶 ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 ⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火 A．①④⑤       B．①②③④ C．①③④⑤     D．全部 参考答案： A 略 11. 将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大 B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s) 参考答案： D 略 12. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)  △H = Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：   1 2 3 100℃ 1.00 0.75 0.53 200℃ 1.20 0.90 0.63 300℃ 1.30 1.00 0.70   下列说法正确的是 A．m＞n           B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q＜0           D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 参考答案： B 略 13. 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳组合是（    ） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和③         B．②和④         C．③和④     D．①和② 参考答案： B 14. t℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点 D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂   参考答案： B 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 分析：A、已知t℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12，则S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4； B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积； C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上； D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀． 解答：解：A、t℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12，则S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误； B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42﹣， Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故B正确； C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误； D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B． 点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等． 15. 下图装置工作时，下列有关叙述正确的是(  )   A、图1和图2中的溶液pH均增大   B、图l和图2中的Fe极均被保护   C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-==Fe2+   D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN)6溶液均有蓝色沉淀 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： MnO2 + 4 HCl(浓)   MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （1）在该反应中，氧化剂是           ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是             mol，转移电子的物质的量是            mol； （2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是                                            ；在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3- 物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是                                               。 （3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为                  。（浓盐酸足量） （4）前段时间，报纸报道了