四川省德阳市和新中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省德阳市和新中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示： 下列说法中正确的是 (　　) A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 参考答案： D 2. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O  Fe(OH)2+Ni(OH)2， 下列该蓄电池推断正确的是(　　 )          ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中        A、①②⑤     B、①②④      C、④⑤      D、①③  参考答案： A 略 3. 下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（      ） A．天然气的主要成分     B．石油经过催化裂化的产物 C．“西气东输”中气体    D．煤矿中的瓦斯爆炸 参考答案： A 略 4. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 参考答案： B 化学平衡建立过程中，反应物浓度减小，故正反应速率减小，生成物浓度增大，故逆反应速率增大，当二者相等时达平衡状态，但不为零。 5. 将 转变为 的方法为 (    ) A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3 B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2 C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸 参考答案： B 略 6. 下列单体能在一定条件下发生加聚反应生成 的是(　　) A.丙烯 B.2-甲基-1,3-丁二烯 C.乙烯和丙烯 D.2-甲基-2-丁烯 参考答案： B 解析：根据链节上的C原子数目和键的类型可判断其单体是二烯烃 。 7. 对于锌---铜---稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(    )。 ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③    B．①和④    C．②和③    D．②和④ 参考答案： A 8. T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持 其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是   A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强， 平衡向正反应方向移动 B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 D. T℃时，若由0.3mol·L –1A、0.1mol·L –1B、0.4mol·L –1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L –1 参考答案： AD 略 9. 下列化合物中含有手性碳原子的是                                    A．CF2              B． 甘油        C．CH3CH2OH       D． 参考答案： D 略 10. 强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是 A．酸和碱的质量                 B．酸和碱的物质的量 C．酸和碱的浓度                 D．H+和OH-的物质的量 参考答案： D 11. ．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)?c(OH－) = 10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为                                                         （      ） A．13                   B．12          C．10                 D．11 参考答案： D 略 12. （双选题）将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是 A．BaCl2      B．NaHCO3      C．Al(NO3)3       D．Na2SO4 参考答案： BC A．BaCl2 是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成BaCl2 ,不符； B．NaHCO3  蒸干并灼烧生成碳酸钠，符合；C．Al(NO3)3 蒸干并灼烧后生成氧化铝，符合；D．Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成硫酸钠,不符；选BC。 13. 反应2A(g)      2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是 A．加压      B．加催化剂         C．升温          D．降温  参考答案： D 略 14. 下列溶液在常温下显酸性的是： A．NaOH       B．Na2CO3     C．NH4Cl       D．NaCl   参考答案： C 略 15. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 (    )   A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)   B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2   C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应   D．达到平衡时，X与Y的浓度相等 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： __________________________________________________________________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。   a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。 （5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是                             ， 继续滴加NaOH溶液至过量，现象是                                        。 （2）钠与水反应的离子方程式为                     ，该反应中氧化剂是        ，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为       mol。 参考答案：   略 18. 某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_____。 此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： (1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 (2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。 (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。 参考答案： 1.0×10－13　大于　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25℃时大，所以该温度大于25℃ (1)1∶10　(2)10∶1　(3)1∶9 略 19. （Ⅰ）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。  (Ⅱ)据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%。 （1）请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施： ①                     ；②                    。 （2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：            。 （3）向含有铬离子（Cr3+）的废水中加入石灰乳[Ca(OH)2]，降低溶液的酸度。当调节废水的PH至8~9时，铬离子形成Cr(OH)3沉淀而分离，其反应的离子方程式是：                                    参考答案： （1）A＞C＞B  (2)进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等）；改变金属内部结构（制成不锈钢）；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； (3) 2Cr3+ + 3Ca(OH)2 = 2Cr(OH)3 + 3Ca2+ 略