四川省巴中市广播电视大学附属中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省巴中市广播电视大学附属中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ） A．H＋  Na＋  CO32－ Cl－            B．Ba2＋ Na＋  Cl－ SO42－ C．K＋  H＋  SO42－  OH－            D．Ag＋  Al3＋  NO3－  H＋ 参考答案： D 略 2. 下列电离方程式不正确的是                                      A、H2SO4＝2H+＋SO42－　                          B、NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C、Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　            　    D、Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 参考答案： C 略 3. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(     )  A．16 g       B．32 g          C．64 g/mol      D．32 g /mol 参考答案： D 略 4. 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　） A. 食盐    B. 白醋    C. 小苏打    D. 烧碱 参考答案： B 漂白粉溶液中起漂白性的物质是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越强，次氯酸钙生成次氯酸符合强酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增强漂白粉溶液的漂白能力，故B正确。 5. 水的摩尔质量是 A．18                             B．18g                     C．18g/mol               D．18mol 参考答案： C 略 6. 有关化石燃料的说法正确的是(　　) A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过几百万年才能形成的非再生能源 参考答案： D 解析　化石燃料是由远古生物掩埋在地下深处历经几百万年演变而形成的，但由于储量有限，很可能在几百年内就被人类耗尽，且化石燃料属于非再生能源。 7. 下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（　　）     A.      B. C.      D. 参考答案： A 略 8. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（　） A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液  B． 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 D．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 参考答案： D 略 9. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 参考答案： B 略 10. 下列关于铝的叙述中，不正确的是(      )   A.铝是地壳里含量最多的金属元素    B.在常温下，铝不能和氧气反应   C.铝是一种比较活泼的金属          D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 参考答案： B 略 11. 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 A．11.2L              B．22.4L              C．33.6L              D．44.8L 参考答案： D 略 12. 下列各组物质中，化学键类型相同的是(　　) A．HCl、MgCl2、NH4Cl    B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O    D．NH3、H2O、CS2 参考答案： D 试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键． 解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D． 13. 硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，不 正确的是 A．NO、NO2是形成酸雨主要原因之一　　　　 B．NO能跟血红蛋白作用引起中毒 C．NO能在空气中稳定存在　　　　　　　 　 D．NO也能破坏臭氧层 参考答案： C 略 14. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是(     ) A．　K＋   Na＋   OH-    SO42-     B．  Mg2＋  SO42-   NH4+   Cl- C．  K＋   Na＋   HCO3-   Cl-      D．  K＋    Na＋    NO3-   CO32- 参考答案： B 略 15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70%     ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是(　　) A．①③              B．①④           C．②③             D．③④ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：   （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器       （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）           。 A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3 cm处 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                      。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? 没有进行A操作            ；加蒸馏水时不慎超过了刻度            ； 定容时俯视_________________________。 参考答案： （1） 应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器 2.1 250 量筒，玻璃棒，胶头滴管   （2）B、C、A、F、E、D、（3）    保证溶质全部转入 容量瓶中                                                                                  （4）   偏低             偏低             偏高       。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿( 主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 回答下列问题: （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式__________________。 （2）利用____(写化学式，下同)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是__________________。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________________。 （4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程__________________。 参考答案： (1) Mg2B2O5·H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3    (2)Fe3O4    SiO2和CaSO4    (3)氧化溶液中的Fe2+    (4)2H3BO3 B2O3 + 3H2O 、 B2O3+3Mg3MgO+2B（或2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O） 解析：以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解，Fe3O4、SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，Fe3O4具有磁性，可以采用物理方法分离，滤渣1的成分为SiO2和CaSO4；“净化除杂”需先加H2O2溶液，将Fe 2+转化为Fe 3+，调节溶液的pH约为5，使Fe3+、Al3+均转化为沉淀，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。 (1)Mg2B2O5?H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，反应方程式为Mg2B2O5?H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3，故答案为：Mg2B2O5?H2O+2H2SO4 ═2MgSO4+2H3BO3； (2)利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，故答案为：Fe3O4；SiO2、CaSO4； (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+； (4)硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，反应生成MgO、硼与水，反应方程式为：2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O，故答案为：2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O。 18. （10分）已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层