2022-2023学年湖南省湘西市文昌实验中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省湘西市文昌实验中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结论，因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A．将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3；将SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3 B．溴水可以将Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以将Fe2+ 氧化至Fe3+ C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 D．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁 参考答案： B 略 2. 下列叙述正确的是                                               (　　) A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22 参考答案： A A项：根据公式＝n＝，可列式：＝，可判断A项正确.B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强是否相同，所以说法都不正确. 3. 下列反应的离子方程式正确的是(    ) A.过氧化钠溶于水: ↑ B.铜片加入稀硝酸中: ↑ C.氯化铝溶液中加入过量氨水:   D.在溶液中加入过量NaOH溶液:   参考答案： C 略 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 参考答案： D 5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022 C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023               D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 参考答案： C 略 6. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用PH=1的盐酸配制100ml PH=2的盐酸 100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 参考答案： C 略 7. 下列实验设计和结论相符的是（    ） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 参考答案： B 乙醇溶于水，不能作萃取剂，A不正确；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，其水溶液显碱性，正确；加入盐酸后，NO3-有强氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能将其氧化为BaSO4，C不正确；加热FeCl3溶液，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到纯净的FeCl3溶液，D不正确。 8. 下列实验方案合理的是 A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定 C．用分液漏斗分离苯与硝基苯 D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液 参考答案： BD 略 9. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn－。由2个IO62－正八面体共用一个面形成的IxOyn－的化学式为 A．I2O94－    B．I2O106－    C．I2O118－    D．I2O1210－ 参考答案： A 略 10. 已知PbI2的若将的置KI与某浓度的溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液的最小浓度为 参考答案： D 11. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（      ） A．--44.2 kJ·mol-1   B．+44.2 kJ·mol-1    C．--330 kJ·mol-1    D．+330 kJ·mol-1 参考答案： A 略 12. 关于苯酚的说法错误的是（    ） A.纯净苯酚是粉红色晶体 B.有特殊气味 C.易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，不易溶于冷水 D.苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚 参考答案： A 13. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为(    ) A、0.1 mol/L           B、0.2 mol/L             C、0.4 mol/L            D、0.8 mol/L 参考答案： D 略 14. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．酸雨的形成      B．根瘤菌固氮      C．氨碱法制纯碱       D．电池放电 参考答案： C 【知识点】氧化还原反应 解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,选C。 【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。 15. 下列说法正确的是 A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图1－12是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是： B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 (2)在实验室欲制取适量NO气体。 ①下图1－13中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)； ②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：     应加入的物质 所起的作用 A     B     C     D     ③简单描述应观察到的实验现象__________________________。 参考答案： (1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①Ⅰ ②   应加入的物质 所起的作用 A 铜屑和稀硝酸 产生NO气体 B 水 排水收集NO气体 C   主要是接收B中排出的水 D     ③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快； A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色； A中的液体由无色变为浅蓝色； B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。 （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol-－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为  ▲  。 （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。 其电池总反应为： V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。 充电过程中，H+向  ▲  迁移（填“阴极区”或“阳 极区”） 。充电时阴极反应式为  ▲  。 （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。 该反应的化学平衡常数表达式为K=  ▲  。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图11所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将  ▲  移动（填“向左”、 “向右”或“不”）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是  ▲  （填序号）。 ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量 （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为  ▲  。 参考答案： （1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－867kJ·mol－1  （2）阴极区      V3+＋e－＝V2+                                （3）      不       ②                   （4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+  略 18. [化学-选修5:有机化学基础] 2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic acid被批准使用，其合