2022-2023学年浙江省台州市清港中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年浙江省台州市清港中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式不正确的是（  ） A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀： 2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20 H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 参考答案： B 略 2. 在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是                                    （    ）        A．溶液褪色，无沉淀生成                   B．溶液不褪色，无沉淀生成        C．溶液褪色，有沉淀生成                   D．溶液不褪色，有沉淀生成 参考答案： D 略 3. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是 A．铜、铁、铝、钛                           B．铁、铝、铜、钛 C．铜、铁、钛、铝                           D．铁、铜、铝、钛 参考答案： A 略 4. 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（    ） 选项 反应情况设想 评价 A 当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋， 一定无Fe3＋ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应 B 当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋， 无Fe3＋ 正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应， 故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋ C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有 Fe2＋，无Cu2＋ 正确，Cu有剩余故无Cu2＋ D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋ 不正确，不可能有Fe剩余，Cu 不剩余，因为Fe比Cu优先与 Fe3＋反应 参考答案： D 略 5. 常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－             ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－                                            ③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋             ④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、 Cl－ A．①②                             B．①③                     C．②④                      D．②③ 参考答案： B 略 6. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③        B．①④          C．②④         D．②③ 参考答案： B 7. （05年全国卷2）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为（  ）   A.  a＝b             B.  a＝2b                  C.  2a＝b                 D.  a＝5b 参考答案： 答案：C 8. (08潍坊质检)仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（    ）上        ①由CO或CO2单独组成的纯净物           ②由CO和CO2共同组成的混合物        ③由CO和O2共同组成的混合物             ④由O2和CO2共同组成的混合物      A．①②                   B．②③                   C．③④        D  ．②④ 参考答案： 答案：B 9. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 参考答案： A 略 10. 在体积恒定的600℃密闭容器中，一定量的SO2与1.2 mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2 (g)+ O2(g)  2SO3(g)，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的90%。下列有关叙述正确的是 A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．达到平衡时，SO2的转化率为50% D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的物质的量为0.8mol 参考答案： C 略 11. （2008·广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（    ） A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 参考答案： B A中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。   12. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是   A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品    B．CH4、C2H4——易燃液体   C．CaC2、Na——遇湿易燃物品   D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂 参考答案： B 略 13. 应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是   A B C D 测中和热 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，再加热到出现红褐色沉淀，即制得Fe(OH)3胶体 实验室原油蒸馏 吸收CO2中的HCl杂质   参考答案： A A、符合中和热的测定实验，故A正确；B、应是出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，故B错误；C、蒸馏时温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗气时应是长管进气短管出气，故D错误。 14. 参考答案： D 15. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（　　） A．有铜无铁    B．有铁无铜    C．铁、铜都有    D．铁、铜都无 参考答案： B 解析：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选； B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选； C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选； D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选； 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。 （1）现需配制40mL 0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要____________▲___________。 （2）配制过程中需用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为_____▲________g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________▲_______（填序号）。      ①称取一定质量的Na2S2O3固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；      ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；      ③待冷却至室温后，将溶液转移到该实验中所用容量瓶中；      ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；      ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）A:如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的Na2S2O3溶液浓度_______▲__________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 B: 如果实验过程②中定容时仰视刻度线, 会使配制出的Na2S2O3溶液浓度_____▲_      （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 （5）取废水50.00mL，控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－； 再加过量KI溶液反应，（有关的离子方程式为：Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O）反应液再用上述配制的Na2S2O3溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。滴定过程的反应方程为： I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。 A:可选用     ▲        作滴定指示剂，滴定终点的现象是：            ▲              B:试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为：                 ▲                 参考答案： （1）50mL容量瓶 胶头滴管  （2）7.9（3）①③⑤②④ （4）偏低  偏低  （5）淀粉   溶液蓝色褪去，30s不复原   0.02 mol/L 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是__________和__________。(填分子式) (2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知O3的起始浓度为0.0216 mol/L。   　　pH　t/minT/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________________。 ②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为__________mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________。(填字母代号) a．40 ℃、pH＝3.0　b．10 ℃、pH＝4.0 c．30 ℃、pH＝7.0 ①图中阴极为__________(填“A”或“B”)，其电极反应式为________________________________________________________________________。 ②若C处通入O 2  ，则A极的电极反应