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2022-2023学年江西省九江市泉山中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列描述正确的是( )
A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-
D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
参考答案:
D
试题分析:A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理不相同,前者是氧化,后者是吸附,A错误;B.滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性,Fe3+氧化I-不能大量共存,B错误;C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中不一定含有SO42-,也可能含有银离子,C错误;D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸,硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子,溶液会变黄色,D正确,答案选D。
2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 电解质溶液导电时,电能转化成化学能
B. 锂离子电池工作时,化学能转化成电能
C. 硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
参考答案:
C
A. 电解质溶液导电就是电解电解质,电能转化成化学能,是氧化还原反应;B. 锂离子电池工作时,属于原电池工作原理,化学能转化成电能,是氧化还原反应;C. 硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,没有发生氧化还原反应;D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时,葡萄糖被氧化,将化学能转化成热能。答案选C。
3. 已知:① 向KMnO晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:MnO>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
参考答案:
A
略
4. 在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数为w=×100%
B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1
D.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
参考答案:
D
略
5. (2003·北京卷)12.反应:A(g)+3B(g)2C(g)[ΔH<0]达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
参考答案:
C
略
6. 把金属钠2.3g溶于水中,要使所得溶液中,钠离子与水分子个数之比为1:100,则所需要水的质量是 ( )
A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g
参考答案:
A
略
7. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是
A.检验溶液是否含有SO42-时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化
D.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化
参考答案:
【知识点】常见离子的检验方法 J2
【答案解析】A 解析:A、在无其他阳离子干扰的条件下,用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰,加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42-,故A正确;B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化,不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化,故B错误;C、硝酸有强氧化性,若溶液中有Fe2+,就会被氧化得到Fe3+,故C错误;D、HNO3能将SO32-氧化为SO42-,造成错误的检验结果,故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法,记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化,不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化,检验离子时难点是排除其它离子的干扰。
8. 在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中,分别通入足量的氯气充分反应,若反应中消耗的氯气的物质的量相等,那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为
A、2:1:2 B、6:3:2
C、4:2:3 D、3:2:1
参考答案:
B
9. 下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式: C2H4O2 B.中子数为20的氯原子:
C.F-的结构示意图: D.NH4Br的电子式:
参考答案:
C
略
10. 据国外资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的
A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族
C.第七周期Ⅷ族 D.第八周期ⅥA族
参考答案:
B
略
11. 下列说法正确的是( )
A.淀粉在人体内能水解成葡萄糖 B.纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色
C.葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D.凡含有食品添加剂的食物均不可食用
参考答案:
A
12. 两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ( )
A.BaC12和(NH4)2SO4 B.AgNO3和NH4C1
C.FeC13和NaHCO3 D.KC1和Na2CO3
参考答案:
C
略
13. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B
向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
得到较纯净的乙酸乙酯
C
向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去
说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
参考答案:
B
略
14. 对下列各实验装置的描述正确的是( )
A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3,实验时为防止倒吸,应先通入CO2一段时间后再通NH3
B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴,放出下层水后,另换洁净的烧怀放出有机层
C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物,其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D. 丁装置可用来做喷泉实验,若在水中滴入少量酚酞,实验中可观察到红色喷泉
参考答案:
D
A. NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小,实验过程中为保证CO2被充分吸收,应先通NH3一段时间后再通CO2,故A错误;B. 苯的密度比水小,苯在上层,上层液体应从上口倒出,故B错误;C. 球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管,但蒸馏时不能选用球形冷凝管,因为冷凝后的液体会残留在球形区域,故C错误;D. NH3极易溶于水,可用该装置做喷泉实验,且氨气的水溶液呈碱性,在水中滴入少量酚酞,实验中可观察到红色喷泉,故D正确;答案选D。
点睛:本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识,把握物质的性质及实验原理是解题的关键,解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析,试题难度不大。本题的易错点是B项,解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出。
15. 下列物质能通过化合反应直接制得的是()
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A.只有①②③ B.只有②③
C.只有①③④ D.全部
参考答案:
答案:D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 废旧物的回收利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料,将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O,含锰部分转化成纯度较高的MnO2,将NH4Cl溶液应用于化肥生产中,实验流程如下:
(1)操作②中所用的加热仪器应选 (选填“蒸发皿”或“坩埚”).
(2)将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式 .
(3)操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+.已知25℃时,
NH3?H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于碱的pH
1.8×10﹣5
8.9
>11
由上表数据分析应调节溶液pH最好为 (填序号).
a.9 b.10 c.11
(4)MnO2精处理的主要步骤:
步骤1:用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解,加热除去过量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+).反应生成MnSO4的离子方程式为 ;
步骤2:冷却至室温,滴加10%氨水调节pH为6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭搅拌,抽滤.加活性炭的作用是 ;
步骤3:向滤液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液,调节pH至7,滤出沉淀、洗涤、干燥,灼烧至黑褐色,生成MnO2.灼烧过程中反应的化学方程式为 .
(5)查文献可知,粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固体.
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L﹣l、体积相等和最佳浸泡时间下,浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1,由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 ℃左右;
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下,酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2,由图看出硝酸的最佳浓度应选择 mol?L﹣l左右.
参考答案:
(1)坩埚;
(2)Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;
(3)a;
(4)MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑;吸附聚沉,有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒;2MnCO3+O22MnO2+2CO2;
(5)① 60
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