河南省安阳市韩陵乡中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省安阳市韩陵乡中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. “原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．CH4+2O2CO2+2H2O         B．2H2+O22H2O C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O      D．CuSO4+Fe= Cu +Fe SO4 参考答案： C 略 2. A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（    ） A. 2（x－n）    B. 2（x＋n）    C. 2x    D. n＋2＋x 参考答案： B 设A原子的质子数为a，因A原子的质子数和中子数相同，则A原子的中子数也为a，其阳离子An+核外共有（a－n）=x个电子，解得a=x+n，A原子的质量数为：a+a=2（x+n），答案选B。 点睛：本题考查原子的构成及原子中质子数、中子数与电子数之间的关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答本题的关键，解题时可根据阳离子失去电子，则质子数=电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数进行计算，试题难度不大。 3. a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（　　） A．体积 B．原子数 C．分子数 D．质量 参考答案： C 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】结合V=nVm、N=nNA、m=nM及分子构成计算． 【解答】解：A．Vm未知，相同物质的量时体积不一定相同，故A错误； B．物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，故B错误； C．由N=nNA可知，物质的量相同，则分子数相同，故C正确； D．二者质量分别为32ag、48ag，故D错误； 故选C． 4. 下列关于铝的叙述中不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触 C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂 D．铝制餐具能用于蒸煮或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物 参考答案： D 略 5. 下列物质中含有离子键的是 A．Br2    B．CO2    C．NaBr    D．H2O 参考答案： C 试题分析：A．在Br2中Br原子与Br原子之间通过共价键结合，错误；B．在CO2中C原子与O原子之间通过共价键结合，错误；C．在NaBr中原子之间通过离子键结合，正确；D．在H2O中H原子与O原子之间通过共价键结合，错误。 6. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是   物质 方法 试剂 A CO2（SO2） 洗气 稀 NaOH 溶液 B 乙酸乙酯（乙酸） 分液 饱和碳酸钠溶液 C 苯（溴） 分液 水 D 硫酸钠（氯化铵） 加热 氢氧化钠   参考答案： B 7. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ） A. 金属的活动性    B. 金属的导电性 C. 金属的延展性    D. 地壳中金属元素的含量 参考答案： A 【详解】金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，答案选A。 【点睛】本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大。 8. 核外电子数相等的原子一定是 ①  同种元素   ②同种原子   ③质子数相同   ④质量数相同    ⑤同位素 A．①②③　　　              B．①③    　　 C．①②③④                       D．全部 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（      ） A．在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA C．32克氧气所含的原子数为NA D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 参考答案： D 略 10. “群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是 A．用干冰保藏易变质的食品。 B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品。 C．用甲醛浸泡易腐烂的食品。 D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品。 参考答案： A 略 11. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgF2   ②Na2O2   ③KOH     ④CO2    ⑤NaClO    ⑥H2SO4    ⑦NH3·H2O A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥ 参考答案： A 【详解】①MgF2中只含离子键，故①不符合题意； ②Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故②符合题意； ③KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故③符合题意； ④CO2中只含共价键，故④不符合题意； ⑤NaClO中含离子键和共价键，为离子化合物，故⑤符合题意； ⑥H2SO4中只含共价键，故⑥不符合题意； ⑦NH3·H2O中只含共价键，故⑦不符合题意；故A正确，BCD错误。答案选A。 【点睛】本题考查的是化学键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物为离子化合物，据此解答。   12. 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是            A．原子的核电荷数                                        B．原子的核外电子数            C．原子的质子数                                      D．原子的中子数 参考答案： D 略 13. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A.1：2            B.2：1            C.2：3          D.3：2 参考答案： B 略 14. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和Ｈ2O，耗氧量最多                   （   ） Ａ、C2H6     Ｂ、C3H8     Ｃ、C4H10     Ｄ、C5H12 参考答案： A 略 15. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A．酸性氧化物都可以跟强碱反应 B．与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物   D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL． （1）选用的主要仪器有：①　  　，②　  　，③　  　，④　   　，⑤　   　． （2）现有下列配制操作： A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度线    D．洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀       E．稀释浓H2SO4        F．将溶液转入容量瓶 正确的操作顺序为：　      　． （3）简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为　   　mL． ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用　  　mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度　   　（偏高、偏低、无影响）． ③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是　   　． 参考答案： （1）①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管； （2）AEFDCB； （3）①13.6mL； ②15，偏低； ③0.2mol/L   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择需要仪器； （2）依据配制溶液一般步骤排序； （3）①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算； ②依据浓硫酸体积选择量筒规格；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=进行误差分析； ③依据溶液稀释规律：稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸的物质的量浓度，结合硫酸为强电解质，1mol硫酸电离产生2mol氢离子计算氢离子物质的量浓度． 【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； 故答案为：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管； （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB； 故答案为：AEFDCB； （3）①设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL； 故答案为：13.6mL； ②量取13.6mL浓硫酸应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度偏低； 故答案为：15，偏低； ③设稀释后硫酸物质的量浓度为C，则依据稀释规律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，则氢离子物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L； 故答案为：0.2mol/L． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：                                    ▲       　　　　　　　　　       。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）         ▲        。 （3）若2 mol 氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为     ▲     mol。 参考答案： （共5分） （1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)  （2）Ca(ClO)2 (1分)   （3）2(2分) 略 18. 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。 回答下列问题： (1)反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。 (2)常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。 ①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。 A．CH3COONa固体                B．KNO3固体     C．K2SO4溶液                         D．KHSO4溶液 ②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。 (3)一定温度下，在体积固定的密