河北省秦皇岛市山桥中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河北省秦皇岛市山桥中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 2、将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是 A、Fe             B、Na          C、H2           D、Ag 参考答案： A 2. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(     ) A．葡萄糖           B．蔗糖             C．淀粉             D．油脂 参考答案： C 略 3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      A. 标准状况下，的戊烷所含的分子数为 B. 28g乙烯所含共用电子对数目为 C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为 D. 1mol甲基所含电子数为 参考答案： C 【详解】A. 标准状况下，戊烷是液体，戊烷的物质的量远大于0.5mol，所含的分子数远大于，故A错误； B. 1个乙烯分子含有6个共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为，故B错误； C. 乙烯、丁烯的最简式都是CH2,乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为，故C正确； D. 1个甲基含有9个电子，1mol甲基所含电子数为，故D错误，答案选C。   4. 下列现象或应用与胶体的性质无关的是 A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐 参考答案： A 【详解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合； B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合； C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合； D．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合； 答案选A。 5. 下列化学用语表达正确的是： A. 氯离子的结构示意图： B. HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O C. 氯化镁的电子式： D. 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 参考答案： C 【详解】A．氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，结构示意图为，故A错误；B．次氯酸中H和Cl分别与O形成1对共价键，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．氯化镁属于离子化合物，电子式为，故C正确；D．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；故选C。 6. 在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组（） A．③⑤   B．①④⑥    C．①④⑥⑦    D．①②③④ 参考答案： B 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：计算题． 分析：计算物质的量浓度的公式为：c==，据此对各选项进行判断，其中C项缺溶质质量，无法计算溶液的物质的量浓度． 解答：解：A．③溶液的体积，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），可以根据c=计算出溶液的浓度，故A错误； B．①溶液的质量，④溶质的摩尔质量，⑥溶液的密度，根据c=可知，可以根据V=计算出溶液体积，但是缺少溶质质量，无法计算溶质的物质的量，故B正确； C．①溶液的质量，④溶质的摩尔质量，⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数，可以根据V=计算出溶液体积，根据①⑦计算出溶质的质量，再根据n=计算出溶质的物质的量，从而根据c=计算出溶液浓度，故C错误； D．①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量：可以根据①②计算出溶质的质量，再结合④及n=计算出溶质的物质的量，从而根据c=计算出溶液浓度，故D错误； 故选B． 点评：本题考查物质的量与溶质质量分数之间的相互换算关系，题目难度中等，试题中数据较多，需要根据物质的量浓度的计算公式进行分析判断，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋ B. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑ C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑ D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋ 参考答案： D A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2＋，选项A错误；B. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸，反应的离子方程式为：CO32－+H+═HCO3－，选项B错误；C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，选项C错误；D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋，选项D正确。答案选D。 8. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（　　） A. L    B. L    C. L    D. L 参考答案： A 气体质量与分子数成正比，c g该气体含有的分子数是 ，c g该气体的物质的量是÷NA= ，在标准状况下的体积 ，故A正确。 9. 在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min) C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.3 mol/(L·min) 参考答案： D 【分析】 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，以同一种物质的化学反应速率进行比较。 【详解】A项，v(A)=0.5 mol/(L·min)；B项，v(B)=0.6 mol/(L·min)，v(A)= 0.4 mol/(L·min)；C项，v(C)=0.4 mol/(L·min)，v(A)= 0.4 mol/(L·min)；D项，v(D)=0.3 mol/(L·min)，v(A)= 0.6 mol/(L·min)；故D的反应速率最快，故选D。 【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等于化学计量数之比，注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较是解答关键。   10. 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是                        ①K+、Cl－、NO3－、CO32－               ②K+、Fe2+、I－、SO42－ ③Na+、SO42－、Cl－、NO3－              ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－ A．①③　　  B．③⑤　　   C．③④　    　D．②⑤ 参考答案： B 略 11. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（    ） A. 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 C. 用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 参考答案： C A、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，选项A错误；B、金属钠、铝用电解法制备，选项B错误；C、根据反应：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3知铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子，选项C正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，选项D错误。答案选C。 12. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 A．NaF                 B．NaCl                C．MgI2  D．KBr 参考答案： C 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓ B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 参考答案： B 【分析】 A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀； B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开； C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。 【详解】A. 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓，A正确； B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B错误； C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确； D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正确； 答案为B。 14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（   ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 参考答案： D 略 15. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是（    ）    A. S    B. C    C. Cl   D. Si 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告． 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将镁条投入稀盐酸中 C．反应不十分剧烈；产生无色气体 ④将铝条投入稀盐酸中 D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 （1）实验目的：研究同周期　   　元素性质递变规律． （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号） 实验内容 ① ② ③ ④ 实验现象（填A～D）         （3）写出实验①和④对应化学方程式 实验①          　， 实验④　    　． （4）实验结论：　           　． 参考答案： （1）金属； （2） 实验内容 ① ② ③ ④ 实验现象 B A D C （3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； （4）第三周期元素随着核