广西壮族自治区南宁市邕武路学校高一化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市邕武路学校高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列正确表示氧的原子结构示意图的是                                                             参考答案： C 略 2. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是           A                B                  C                   D 参考答案： A 略 3. 将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（    ） A.1：1        B.1：2      C.1：3      D.3：1 参考答案： C 略 4. 下列说法中不正确的是       ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。  ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。  ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。  ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。  ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A. ①④　 B. ①④⑤   C. ①②③④    D. ①②③④⑤ 参考答案： D 试题分析：①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就会完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨气只存在分子，不能导电，NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③HCl是共价化合物，固态HCl不导电，熔融态的HCl也不导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；答案选D。 5. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 A．盐酸 B．烧碱溶液      C．氨水 D．KSCN溶液 参考答案： B 6. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）     R   T Q   W   A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 参考答案： D 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素． A．非金属性越强，氢化物越稳定； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大； D．含有铝元素的盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐． 【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素． A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确； B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确； C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确； D．T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误； 故选D． 7. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)　  （     ）　　         A．18g NH4+ 所含质子数为10NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C．在常温常压下，1 mol氖含有的原子数为2NA   D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同 参考答案： D 略 8. 下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为   （  ） A．F－                B．Mg2＋              C．NH4＋             D．CH4 参考答案： A 略 9. 在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1 下列说法正确的是（    ） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1 B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1 D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1 参考答案： D 略 10. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的             A．碳原子数                                           B．原子总数         C．质量                                                  D．密度 参考答案： A 略 11. 关于金属钾的叙述中，错误的是(     )。 A．与水反应时，比钠还剧烈       B．它的原子半径比钠的原子半径小 C．密度比钠小                   D．它可以作还原剂 参考答案： B 12. 在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是    A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32-                       B．Cl－、SO42-、K+、Na+ C．Fe2+、Na+、K+、NO                        D．K+、Na+、Br－、AlO2－ 参考答案： C 略 13. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液　②KMnO4 酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液 A．①④    B．①②③   C．②③⑤    D．②③④ 参考答案： 略 14. 将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（    ） A、硫酸铜溶液   B、稀硫酸       C、氯化钠溶液     D、氯化钾溶液 参考答案： A 略 15. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是 A．我国应该禁止使用味精               B．亚硝酸钠可生成致癌物质 C．醋可同时用作防腐剂和调味剂         D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. I．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如右图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后         (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式                             。再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式                                     。 II．请利用下列装置及试剂组装一套装置，其流程是先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。 （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：   a   接      ，     接     ，      接       ，       接       ，      接      。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是                                  。 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为                                      。 （3）E装置的作用是                       ，F装置的作用是                。 （4）装置      （填“B”或“C”）中的有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是  。   参考答案： 光照   I.    X   (填X或Y)，   2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+H2↑+Cl2↑     。   Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3 ＋2HClO ，2HClO  ===== 2HCl + O2      。 II.（1）（填接口标号）：   a   接  i  ，  j   接  g  ，  f   接   e   ，  d   接  b   ，   c   接   h 。 （2） MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O                           。   反应一段时间后，盐酸浓度变稀，无法被二氧化锰氧化           。 （3）   除去多余Cl2，防止污染空气    ，    除去氯气中的氯化氢         。 （4）    B   （填“B”或“C”），      潮湿的Cl2           。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。 (1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。 II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。 根据要求回答相关问题： (2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。 (3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。 (4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g