四川省泸州市泸天化中学高一化学月考试题含解析

四川省泸州市泸天化中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池总反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是   A．锌为正极，空气进入负极反应    B．负极反应为Zn－2e－=Zn2+ C．正极发生氧化反应              D．电解液肯定是硫酸 参考答案： B 略 2. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色 化学”的是（   ）   ①实验室收集氨气采用图1所示装置　 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应   A．①②③     B．②③④      C．①②④         D．①③④ 参考答案： A 略 3. 有关硅及其化合物的叙述正确的是（　　） A．二氧化硅与任何酸都不反应 B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀 C．硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中 D．二氧化硅溶于水显酸性 参考答案： B 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A．二氧化硅能够与氢氟酸反应； B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠； C．依据硅在自然界中只以化合态存在解答； D．二氧化硅不溶于水． 【解答】解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误； B．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故B正确； C．硅在自然界中只以化合态存在，故C错误； D．二氧化硅不溶于水，故D错误； 故选：B． 4. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是 A．蒸馏                                                             B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液        D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液 参考答案： C 略 5. 可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)    △H<0，若分别在100℃和400℃下进行，所得曲线分别为P与Q，则C的百分含量与时间的关系正确的是 参考答案： A 温度升高，化学反应速率加快，先达到平衡，即Q先达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，C%降低，P的C%大于Q的C%，故选项A正确。 6. 用下列方法来制备溶胶：①0.5 mol/L BaCl2溶液和等体积2mol/L硫酸相混合并振荡； ②把5、6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③将盐酸逐滴加入到饱和Na2SiO3溶液中，用力振荡。可行的是(　) A．①②     B．①③            C．②③      D．①②③ 参考答案： C 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu   B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑  D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓   参考答案： C 略 8. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是 (　　) A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸 D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气 参考答案： B 解析：酒精灯失火时，应用湿抹布或细沙盖灭，不能用水扑灭；量筒不能用来配制或稀释溶液；氢气还原氧化铜时，应先通氢气排出装置中的空气后，再点燃酒精灯加热。 9. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是 (　　) A．KOH和Na2CO3都属于碱 B．K2CO3和KHCO3都属于盐 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和SiO2都属于氧化物 参考答案： A 10. 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（    ） A．铝粉与氧化镁高温共热         B.加热CaCO3       C.电解熔融NaCl       D.加热Al2O 参考答案： C 11. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是：（     ） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 参考答案： C 12. 在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ? C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（   ）个 ①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. 3    B. 4    C. 5    D. 6 参考答案： B 【详解】分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。 详解：①B(s)固体，其物质的量浓度为常数始终不变，不能说明反应到平衡，故错误；②因为反应体系中有固体物质，所以当混合气体的密度不变时说明混合气体的总质量不变，则说明反应到平衡，故正确；③因为反应前后气体总物质的量不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应到平衡，故错误；④混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量与总物质的量的比值，因为气体总物质的量始终不变，所以当混合气体的平衡相对分子质量不变说明气体总质量不变，可以说明反应到平衡，故正确；⑤C(g)的物质的量浓度不变可以说明反应到平衡，故正确；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明反应到平衡，故错误；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，故错误；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A，可以说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。故有4个可以说明反应到平衡，故选B。 点睛：注意反应中有固体物质存在时，因为固体物质的浓度不变，该物质的浓度变不能说明反应到平衡，涉及气体总质量或相对分子质量不变都可以说明反应到平衡。 13. 下列说法正确的是(　　) A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 参考答案： B 解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量＝1 g/16 g/mol×5,1 g氧气中氧原子的物质的量＝1 g/32 g/mol×2，比值为5∶1，故B正确。 14. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（    ） A、福尔马林            B、18.4mol.L-1的硫酸溶液  C、饱和Na2SO4溶液      D、1mol.L-1的CuSO4溶液 参考答案： C 略 15. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（    ） A. K2O2 B. NaOH C. MgCl2 D. H2O2 参考答案： A 【详解】K2O2含有离子键和非极性共价键； NaOH含有离子键和极性共价键； MgCl2只含离子键； H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。 【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性共价键。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)下图为某学习小组设计的制取乙酸乙酯的改进装置，其实验过程如下，请回答相关问题。 (1)按如图所示组装好仪器后，首先进行的操作是__________________。 (2)在带刻度的试管中加入一滴1%的酚酞试液和15 mL的饱和碳酸钠溶液，并将其固定在铁架台上。请问饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。 (3)在烧瓶中加入5 mL 37%的醋酸、2 mL灯用酒精和2 mL浓硫酸以及几粒沸石。请问加入三种液体的顺序及操作是____________。加入几粒沸石的作用是________________。 (4)点燃酒精灯加热1.5 min时，可见到试管中有无色透明的油珠上浮到液面上，约5 min后，发现饱和碳酸钠溶液由玻璃管逆流上升时，说明__________。此时是否需要马上采取紧急措施以防倒吸______，因为__________________________________。 (5)把干燥管处的塞子打开，停止加热，撤掉干燥管，可看到试管中呈现两层不同颜色的液体，上层液体________色，是________。 (6)干燥管下端连接一小段玻璃管并插入饱和碳酸钠溶液液面以下1～2 cm处，这样做的好处是______________________________________________________________________。 参考答案： （1）检查装置气密性 （2）吸收挥发出来的乙醇，中和乙酸和降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （3）先加入乙醇，然后边摇动边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸　防止加热时溶液暴沸 （4）乙酸乙酯已经基本蒸出(回答反应已经基本完毕也可)　不需要　干燥管的容积较大，如果产生倒吸，试管内液面会下降，造成试管内液面与玻璃管口脱离，倒吸的液体重新流回试管，这样就有效地防止了倒吸 （5）无　乙酸乙酯 （6）充分洗涤乙酸乙酯(或增加冷凝效果或更有效地吸收乙酸、乙醇等答案都可) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　                     　　； II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价， 其中以+4价的Ti最为稳定； ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图， 它的化学式是    　　　；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为        个。 ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　　  　            。 参考答案： I．3d24S2  II．①BaTiO3     6  ②[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H