四川省南充市昆明师范专科学校附属中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省南充市昆明师范专科学校附属中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学变化的有（　　） A．①②③           B．①②④ C．②③④           D．①②③④ 参考答案： A 解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法． 故选A． 2. 下列化学用语的书写正确的是 A． 乙醇的结构简式C2H6O                 B．一氯甲烷的分子式CH3Cl  C．硫原子的原子结构示意图         D．四氯化碳的电子式 参考答案： B 3. 将钠、镁、铝0．3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（    ） A. 1：2：3    B. 6：3：2    C. 3：1：1    D. 1：1：1 参考答案： C 点睛：本题重点考查物质的量在化学方程式中的计算，当两种反应物的量都已知时，需要判断两者是否恰好完全反应，如果不是恰好完全反应，必须根据量少的物质进行计算。特别注意的是：当Na过量时，剩余的Na继续与H2O反应产生H2。 4. 在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是       A．聚氯乙烯       B．聚乙烯        C．聚丙烯          D．氢气 参考答案： A 略 5. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是    (    )   A．CuO→Cu              B．HNO3→NO   C.  Na2SO3→SO2         D.  FeCl2→FeCl3 参考答案： D 6. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）   A．原子半径：Y＞X B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W C．气态氢化物的稳定性：X＞W D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答． 【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素， A．自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确； B．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确； C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物稳定性减弱，故C正确； D．Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误， 故选D． 7. 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：                                                            参考答案： SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 8. 下列关于乙烯和苯的说法正确的是 A. 均含有碳碳双键    B. 均可由石油分馏得到 C. 一定条件下均能与H2发生加成    D. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： C 分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；B、石油分馏得不到乙烯；C、乙烯和苯均能与氢气发生加成反应；D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 详解：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，选项A错误；B、石油分馏能得到苯但得不到乙烯，选项B错误；C、一定条件下均能与H2发生加成，分别生成乙烷和环已烷，选项C正确；D、乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。答案选C。 点睛：本题主要考查的是常见有机物的化学性质，涉及石油的分馏、乙烯的加成反应，苯的结构等。 9. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是 A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3  参考答案： AD 略 10. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它    ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子    A．①③                     B．②③               C．①④             D．③④ 参考答案： A 11. 下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化--还原反应的是 A．浓盐酸挥发                  B．澄清的石灰水变浑浊 C．氢氧化钠溶液久置于空气中    D．铁在潮湿的空气中生锈    参考答案： D 略 12. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性    B．脱水性    C．强氧化性    D．吸水性 参考答案： A 略 13. 下列过程属于物理变化的是（　　） A．石油分馏　　　　        B．煤的干馏　　　　  C．石油裂化　　　　 D．乙烯聚合 参考答案： A 略 14. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．镁与稀硫酸反应 D．氧化钙溶于水 参考答案： A 【考点】反应热和焓变． 【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应，而常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；铵盐和碱的反应；以C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题． 【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应， A．碳酸钙受热分解，属于吸热反应，故A正确； B．乙醇燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误； C．镁与稀硫酸反应，为活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误； D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误． 故选A． 15. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（　　） A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 参考答案： D 【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质． 【分析】根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应． 【解答】解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；    ②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确； ③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误； ④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故④正确． 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。 (1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。 (2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。 (3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。 (4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。 (5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：__________________________________。 参考答案： ：(1)冷凝回流　(2)HBr (3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)  (4)褐　溴 (5) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空： 请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述物质的分类方法是______； （2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是______（选择字母填空，下 同），由A组分成C、D组的依据是______（填字母）． a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度    c．是否发生氧化还原反应 （3）F组的物质是______（填化学式）． （4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来 源，其反应方程式为___________________________________________． 参考答案： （1）树状分类法； （2）c   a （3）Na （4）2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2  解析：（1）图中对同一类物质按照一定的标准进行分类，属于树状分类法。 （2）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；氨气、氧化钙与水反应后溶液呈碱性，二氧化碳与水反应后溶液呈酸性。 （3）氯气、过氧化钠与水反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，水作氧化剂，故F为Na。 （4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na 2O2 +2CO2 =2Na 2CO3 +O2 . 18. 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下： 甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。 乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。 丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。 (1)请写出BC2分子的电子式：_______________。 (2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式： ①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。 ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。 (3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧