内蒙古自治区赤峰市四家子中学高一化学联考试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市四家子中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（  ） A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2 C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析． 解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误； B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大． 2. 下列电子式书写错误的是(   )                            参考答案： B 略 3. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是（    ） A．H2SO4       B． Ba(OH)2          C．NaOH          D．AgNO3   参考答案： B 略 4. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A. 0.25mol    B. 0.2lmol    C. 0.3mol    D. 035mol 参考答案： A 混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4 mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25 mol。答案选A。 点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。 5. 下列说法不正确的是（     ）     A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体 B．复分解反应一定不属于氧化还原反应 C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质 参考答案： D 略 6. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 A．三氯甲烷         B．乙醇         C．苯              D．四氯化碳 参考答案： B 7. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （   ）           A．制催化剂的材料        B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料                  D．半导体材料 参考答案： D 略 8. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（      ）  A．28          B．60         C．32         D．4 参考答案： A 略 9. 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（  ） A．（c﹣a﹣b）kJ            B．（a+b﹣c）kJ C．（2c﹣a﹣b）kJ           D．（2c﹣a﹣b）/2kJ 参考答案： D 解：H2与Cl2生成HCl的反应的化学方程式为：H2+Cl2=2HCl 其焓变△H=反应物的键能﹣生成物的键能=（a+b﹣2c）KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：﹣（a+b﹣2c）/2KJ，故选：D． 10. 下列说法正确的是(　　) A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同 C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中 D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱 参考答案： B A. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性Cl>Br，所以 HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。 点睛：本题考查化学键的相关知识。还考察了分子间作用力和化学键的区别。解答本题时要根据形成的化学键的种类不同，判断化学键的类型。离子键是通过阴阳离子的相互作用而形成的。共价键是通过共用电子对的偏移而形成的。极性键是不同原子之间形成的；非极性键是同种原子之间形成的。分子间作用力不属于化学键。解答本题抓住概念的区别进行判断。 11. 下列说法中错误的是 A. 单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质 C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物 D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 参考答案： B 12. 下列实验操作中错误的是 A. 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热 D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液 参考答案： C 【详解】A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，故A正确； B．蒸馏操作时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确； C．蒸发皿属于能直接加热的仪器，所以蒸发时，蒸发皿不要垫石棉网加热，故C错误； D．有活塞的仪器在使用前要检漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要检漏，故D正确； 答案选C。 【点睛】本题考查化学实验方案设计，侧重考查学生对实验基本操作的掌握，明确实验操作的规范性是解本题关键，知道常见仪器的使用方法。 13. 下列溶液中Cl－浓度最小的是（  ） A． 400mL1mol/L 盐酸                B．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 C．300mL 2mol/L  AlCl3溶液            D．100mL 3mol/L NaCl溶液 参考答案： A 14. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 (     )         A.分层，上层紫红色，下层颜色变浅      B. 分层，上层颜色变浅，下层紫红色    C. 不分层，液体紫红色                 D. 不分层，液体为无色 参考答案： B 略 15. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（    ） 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ( 6分）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法： 方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况 方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况 回答下列问题： （1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案          ，原因是          。 （2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因              。 （3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？            参考答案： （1）二，常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显  （2分） （2）未除去镁表面的氧化膜  （2分） （3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。  （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________ 。 (2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)=6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积_________________。 参考答案： (1) ，氧化产物：Cl2   还原产物：CrCl3    (2) 22.4L 【分析】 (1)反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，据此分析解答； (2)被氧化的氨气生成氮气，根据反应的氯气结合方程式可以计算生成氮气的物质的量，再根据氮原子守恒计算被氧化的氨气的物质的量，进而计算被氧化氨气的体积。 【详解】(1)反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为：，化合价降低元素Cr对应的产物CrCl3是还原产物，化合价升高元素Cl对应的产物Cl2 是氧化产物，故答案为：，氧化产物为Cl2，还原产物为CrCl3； (2)被氧化的氨气生成氮气，根据方程式可知，消耗Cl2 1.5 mol会生成氨气的物质的量为1.5mol×=0.5mol，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为： 22.4L。 【点睛】本题的易错点为(2)，要注意参与反应的氨气并没有全部被氧化。 18. 实验室中配制250mL 0.10mol?L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　） A．锥形瓶       B． 试管 C．分液漏斗  D．容量瓶 参考答案： D 考点：配