2022年湖南省常德市安乡县安康乡北河口中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年湖南省常德市安乡县安康乡北河口中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据         A．金属在自然界的存在形式                B．金属元素在地壳中的含量         C．金属的活动性                          D、金属熔点的高低 参考答案： C 2. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ 参考答案： B 解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误； B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确； C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误； D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误． 故选B． 3. 早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2 + SO2 = NO + SO3，该反应中SO2作 A. 氧化剂          B. 还原剂            C. 催化剂         D. 干燥剂 参考答案： B 略 4. 2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于                （   ） A．无机物           B．有机物           C．氧化物           D．混合物 参考答案： B 略 5. 下列有关能源的叙述正确的是 A．水力、电力、风力属一次能源 B．氢能源、电力属二次能源                C．汽油、酒精属一次能源           D．石油、煤属二次能源 参考答案： B 略 6. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是   事  实 推  测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 C HCl1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应   参考答案： B 【详解】A、同主族元素金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，A正确； B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，B错误； C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C正确； D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，D正确。 答案选B。   7. 下列说法正确的是 A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强 C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼   参考答案： C 8. 我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 A．氧气 B．氢气            C．氮气                D．氨气 参考答案： C 9. 将铁片和铜片用导线连接后放入氯化铁溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是 A．正极附近的Cl－浓度逐渐增大        B．铁片和铜片同时被氧化 C．电子通过导线由铜片流向铁片        D．两电极均有Fe2+产生 参考答案： D 10. 下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(      ) A. 16OH﹣    B. Mg2+    C. 16OD﹣    D. D316O+ 参考答案： A A、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故D错误；故选A。 点睛：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。 11. 实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是（　　） A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒 B. 步骤Ⅱ的操作有加热浓缩、冷却结晶 C. 试验流程中所涉及的三个步骤均必须加热 D. 步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净 参考答案： C 步骤Ⅰ是过滤，用玻璃棒引流；步骤Ⅱ是蒸发，用玻璃棒搅拌，故A正确；氯化钾溶液加热浓缩、冷却结晶可得到氯化钾晶体，故B正确；固体B洗涤可得到MnO2，洗涤不需要加热，故C错误；固体B可能含有的杂质是氯化钾，向洗涤液中加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成，则MnO2洗涤干净，故D正确。 12. 下列离子方程式正确的是                                       (　　)  A．碳酸钠与氯化钙溶液反应：CO32－＋CaCl2=CaCO3↓＋2Cl－ B．金属钾与水反应：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑ C．氯水加入到溴化钠溶液中：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ D．氯气与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 参考答案： C 略 13. 下列有关金属的说法正确的是 A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D、温度升高，金属的导电性将变大 参考答案： B 略 14. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．环丙烷                                B．乙烷         C．甲烷                                  D．CH3CH=CH2 参考答案： A 15. 下列说法中正确的是      A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化    B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化    C．凡是吸热反应都需要人为加热             D. 任何放热反应在常温下一定能发生 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式：  试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________ ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。   参考答案： ⑴  试剂X:__Ba(NO3)2_，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:__AgCl。 ⑵_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀 ⑶Na2CO3（填化学式）杂质；稀HNO3（填化学式），结晶（填操作名称）。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某混合物A，含有、、和，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： (1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是      。 (2)根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式B          ； 溶液E        。 (3)写出反应①、②、③的离子方程式 ①                                         ②                                          ③                                           参考答案： 略 18. （10分） （1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是                    ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是               ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是               ，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子数之比是               。 （2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为                                        。 （3）含6.02×1023个中子的Li的质量是         g；4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成             g D218O。 参考答案： （10分）  （1） 互为同位素   1:2:3   1:1:1  1:1:1  （每空1分） （2） （2分）      （3）7/4    22 （每空2分） 略 19. （本题15分）写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸钠溶液跟盐酸反应：                    ； （2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：                    ； （3）硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：                   ； （4）铁加入稀硫酸中：                    ； （5）氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：                   。 参考答案： （1）CO32－+2H+=CO2↑+H2O （2）H++ OH-= H2O （3）Cu 2++2OH-= Cu（OH）2↓ （4）Fe+ 2H+= H2↑+ Fe2+ （5）Ba2++SO42-+2OH-+2H+= BaSO4↓+2 H2O 略