2022年湖北省随州市黑石山中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖北省随州市黑石山中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（   ） A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变 C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高 参考答案： D 【分析】 甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题。 【详解】A. 根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，即通过甲烷的电极(X)为电池的负极，通过氧气的电极(Y)为电池正极，A项正确； B. 根据正负极电子转移数相等得到反应的总方程式为CH4+2O2+2OH?═CO32?+2H2O可知反应消耗KOH，则电解质溶液中KOH的物质的量改变，B项正确； C. n(O2)= = 0.25 mol，转移电子的物质的量为0.25mol× 4=1.0 mol，C项正确； D. 甲烷在负极发生氧化反应，依据题意，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH―－8e－＝CO32－+7H2O，负极消耗氢氧根离子，所以放电时，通过甲烷的一极附近的pH降低，D项错误； 答案选D。 2. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s) 时刻测得各物质的浓度如下表。下列结论正确的是 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A) / (mol·L－1) 6 3 2 2 c(B) / (mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C) / (mol·L－1) 1 2.5 3 3 A. 在t3时刻反应已经停止 B. t3～t4内正、逆反应速率不相等 C. 在容器中发生的反应为A + BC D. 在t2～t3内A的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 参考答案： D 【分析】 A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态； B．平衡状态为动态平衡； C．t1～t3内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物； D．结合v=计算。 【详解】A．由表格中数据可知，t3时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，选项A错误； B．化学平衡状态为动态平衡，则t3～t4内正、逆反应速率相等，选项B错误； C．t1～t3内，A、B、C浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）C（g），选项C错误； D．在t2～t3内A的平均反应速率为= mol/（L?s），选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点。   3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为（    ）( mol·L) A. （y – 2x）/a       B. （y – x）/a       C. （2y – 2x）/a       D. （2y – 4x）/a 参考答案： D 略 4. 下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是 A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.1g 参考答案： C 5. 按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中． 实　验　操　作 答案 实验现象 （1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热 　　 A．紫色褪去 B．变黄色 C．出现蓝色 D．溶液分层，下层呈紫红色 （2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中 　　 （3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止 　　 （4）向土豆片上滴加碘水 　　 参考答案： （1）B；（2）A；（3）D；（4）C． 考点：有机化学反应的综合应用．. 专题：有机反应． 分析：（1）蛋白质与硝酸发生显色反应； （2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应； （3）四氯化碳可萃取碘水中碘； （4）土豆中富含淀粉，碘单质遇到淀粉会变蓝色． 解答：解：（1）蛋白质与硝酸发生显色反应，变成黄色，故答案为：B； （2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，故答案为：A； （3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故答案为：D； （4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会看到变蓝，故答案为：C． 点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质，把握颜色的变化，难度不大． 6. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是 A．密度比为16：11                  B．分子个数比为16：11 C．体积比为1：1                    D．氧原子个数比为1：1 参考答案： A 略 7. 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（    ） A．1000mL，21.2g           B．950mL，20.14g C．任意规格，21.2g          D．500mL，10.6g 参考答案： A 略 8. 下列相关实验不能达到预期目的的是（    ）   相关实验 预期目的 ① 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢； 验证温度对化学反应速率的影响。 ② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强 ③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。 比较同周期金属元素的金属性强弱。 ④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物   A．仅①           B．①④            C．②③           D．③④ 参考答案： B 9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（  ） A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 分析：根据2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答． 解答：解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，故A错误； B．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，故B错误； C．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确； D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查氧化 10. Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为 A.Ｘ>Ｙ>Ｚ    B.Ｙ>Ｚ>Ｘ    C.Ｘ>Ｚ>Ｙ     D.Ｚ>Ｘ>Ｙ 参考答案： C 11. （双选题）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1 NA C．0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022 D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA 参考答案： CD 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A．气体摩尔体积只适用于气体； B．依据n=CV解答； C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子； D．质量转化为物质的量，依据N=n×NA． 解答：解：A．标准状况下，水为液态，不能适用气体摩尔体积，故A错误； B．n=CV，只知道溶液的浓度，不知道体积，无法计算，故B错误； C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022，故C正确； D.14 g N2的物质的量==0.5mol，含有分子数=0.5mol×NA=0.5NA，故D正确； 故选：CD． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系即可解答本题． 12. 在① Al2O3  ② Al(OH)3  ③ Na2CO3  ④ NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是                                                                                                                        A．①②③     B．①②④       C．①③④     D．②③④ 参考答案： B 略 13. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液        B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液            D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 参考答案： D 考点：物质的量浓度． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关． 解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L． A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误； B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误； C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；