2022年河南省许昌市禹州文殊高级中学高一化学模拟试题含解析

2022年河南省许昌市禹州文殊高级中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（     ） A．×32g·mol－1  B．×32 g·mol－1  C．×32  D．×32 参考答案： B 略 2. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是    （    ）         A. SiH4                       B. CO2               C. SF6                     D. PCl5 参考答案： B 略 3. 下列实验操作中错误的是（    ） A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热手 D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 参考答案： C 略 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A．NaOH        B．H2SO4               C．蔗糖           D．NaCl 参考答案： C 略 5. 下列实验操作中，正确的是 A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液 B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中 C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出 参考答案： A 略 6. 下列实验操作中正确的是                                           A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触 C．分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出 D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： B 略 7. 下列各组中的性质比较中，不正确的是       A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4            B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C还原性 F-＞Cl-＞Br-               D稳定性 HCl＞H2S＞PH3 参考答案： C 8. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的 A  有1个氧原子    B  有2个氧原子    C  有1个A原子    D  有2个A原子 参考答案： A 略 9. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是                                   （    ） A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源 B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能 C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅 D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 参考答案： A 略 10. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量 分数一定相等 D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌， 可得到硝酸钾的饱和溶液 参考答案： B 略 11. 一定属于氧化还原反应的是                                                A．置换反应      B．分解反应       C．化合反应           D．复分解反应 参考答案： A 略 12. 下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（   ） A．KNO3和NaNO3               B．NaCl和KCl    C．NaNO3和KCl                 D．BaCl2和NaOH溶液 参考答案： AB 略 13. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（    ） A．含有大量Al3＋的溶液：Cu2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．石蕊呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、Cl－ 参考答案： A 14. NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（  ） A．具有玻璃塞的细口瓶     B．具有玻璃塞的广口瓶 C．带滴管的滴瓶           D．具有橡胶塞的细口瓶 参考答案： D 15. 下列各组物质不管它们以任何质量比混合，只要混合物的质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是：（     ） A、HCHO和CH3COOH     　　　　　　　　　　　 B、乙烯与乙醇　　 C、丙烯与苯乙烯( C6H5-CH=CH2  )   　　　　　　 D、乙烷与乙醛 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯 已知：   密度 （g/cm3） 熔点 （℃） 沸点 （℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品   将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热  至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是____________， 导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是               。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质 等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。   A．KMnO4溶液      B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，   目的是__________________。 ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）   A．蒸馏时从70℃开始收集产品                  C．环己醇实际用量多了   C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。   A．用酸性高锰酸钾溶液        B．用金属钠            C．测定沸点 参考答案： （1）①防暴沸  冷凝  ②防止环己烯挥发 （2）①上层   C   ②g  除水   ③83oC  C    (3)B 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度 可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体充分反应一段时间。                                   （1）假设甲烷与氯气充分反应，且产物中只有一种有机物，请用一个化学方程式表示该反应                                 。 （2）经过几个小时的反应后，U型管右端上方的玻璃管中，水柱高度的变化是       。 A．升高   B．降低   C．不变   D．无法确定 参考答案： （1）；（2分） （2）B； （2分） 18. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上． A．萃取分液法   B．加热分解    C．结晶法   D．分液法  E．蒸馏法  F．过滤法 （1）　 　分离饱和食盐水和沙子的混合物． （2）　 　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾． （3）　 　分离水和汽油的混合物． （4）　 　分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）． （5）　 　提取溴水中的溴单质． 参考答案： （1）F； （2）C； （3）D； （4）E； （5）A． 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】（1）沙子不溶于水； （2）硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同； （3）水和汽油互不相溶； （4）二者沸点不同； （5）溴易溶于有机溶剂． 【解答】解：（1）沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F； （2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C； （3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D； （4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E； （5）溴易溶于苯，可用萃取的方法分离，故答案为：A． 　 19. 元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，下表中所示的一些元素。   ①     ②         ③   ④ ⑤   ⑥     ⑦       ⑧   ⑨                                     （1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。 （2）给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序：_________（写离子符号）。 （3）给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：__________（写原子符号）。 （4）给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________（写化学式）。 （5）给③④⑤的非金属性从大到小排序_________（写元素符号）。 （6）③是一种用途十分广泛的非金属，请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________。 （7）⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质，写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________。 参考答案： (1)     (2) Cl->O2->F->Na+>Al3+    (3) K> Na>Al> Li> Cl> C> O> F> H  (4)KOH> NaOH> LiOH    (5)F>O>C    (6) CO2+2KOH=K2CO3+H2O    (7) Al3+ ＋4OH- = AlO2- ＋2H2O 解析：（1）写出⑥为钠元素，离子的核外电子排布示意图；（2）具有相同电子层结构的离子（单核）,核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合,如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子,但是记住氧离子半径>氟离子,钠离子>镁离子,与原子半径顺序一致， 故Cl->O2->F->Na+>Al3+  ；（3）同一周期从左到右,半径依次减小，同主族从上到小半径依次增大，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序：K> Na>  Al> Li>  Cl>  C>  O>  F> H ；（4）同一族中,从上到