2022年河南省新乡市明亮中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年河南省新乡市明亮中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A. ①和②         B. ①和③             C.  ③和④           D. ①和④ 参考答案： D 略 2. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A  四周期ⅦB族   B  五周期ⅢB族     C  六周期ⅦB族     D  六周期ⅢB族 参考答案： D 3. 、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子从 c流向d；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，b极产生大量气泡。则这四种金属的活动性顺序由大到小为(    ) A．a＞b＞c＞d    B．a＞c＞d＞b    C．c＞a＞b＞d    D．b＞d＞c＞a 参考答案： B 略 4. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C A．3∶2∶2    B． 1∶2∶3   C．1∶3∶3    D．3∶1∶1 参考答案： C 略 5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是   ①天然气  ②煤  ③氢能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  A．①②④        B．⑤⑥⑦     C．③⑤⑥          D．③⑤⑦ 参考答案： A 略 6. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（    ） A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性       B． pH=7的溶液一定呈中性  C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性    D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 参考答案： C 略 7. X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是 A   N、O、S     B  Cl、N、P     C  Be、F、Cl      D  F、N、P 参考答案： AD 8. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　） A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4 C．Na2CO3、HNO3、MgO      D．HCl、Al2O3、MgCl2 参考答案： B 【考点】离子化合物的结构特征与性质． 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答． 【解答】解：A．硫酸中只含共价键，故A错误； B．这三种物质中都含有离子键和共价键，故B正确； C．硝酸中只含共价键、MgO中只含离子键，故C错误； D．HCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D错误； 故选B． 9. 在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是 A. 系数x＞2 B. 若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小 C. 若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变 D. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝ 参考答案： D 【详解】A.在5.05×105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol?L-1。说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。所以2＋x<4.所以x=1，A错误。 B．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。但是化学平衡常数只与温度有关。温度不变，化学平衡常数也不变。B错误。 C．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变。C错误。 D．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物 幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是K＝。D正确。 答案选D。   10. 下列关于原电池说法正确的是（  ） A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+ B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓ C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ 参考答案： C 11. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ） A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置 参考答案： B 略 12. 由下列四种基团中的两种不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有： ①－CH3；②；③－OH；④－COOH A．2种     B．3种      C．4种    D．5种 参考答案： B 13. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是    A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高    B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低    C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示    D．C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完 参考答案： D 略 14. 某溶液中含有HCO3－、SO42－、Na+、CO32－四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体，下列离子数目基本保持不变的是 A．HCO3－         B．SO42－        C．CO32－           D．Na+　 参考答案： B 15. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO酸性溶液褪色的是(     ) A．乙烷        B．苯     C．乙烯       D．乙醇 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100ml 1.84mol·L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒  B.托盘天平  C.玻璃棒  D.50ml容量瓶  E.10ml量筒  F.胶头滴管  G.50ml烧杯  H.100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是                    （填入编号） （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是                       （填编号） A.     使用容量瓶前检查它是否漏水 B.     容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.     配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 D.     配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 E.     盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F.     往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 参考答案： (1) ECFGH(2)BCD 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。 请回答下列问题： ⑴电池的负极材料为 ______ ，发生的电极反应为 ______ ； ⑵电池正极发生的电极反应为 ______ ； ⑶SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ； ⑷组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ______ 。 参考答案： (1)锂    Li-e—=Li+    (2)2SOCl2+4e—=4Cl—+S+SO2    (3)出现白雾，有刺激性气体生成    SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑    (4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应 解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。 （1）负极材料为Li（还原剂），Li – e-= Li+ （2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+ 4 e－= 4Cl－+ S + SO2 （3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。 （4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应... 18. （ 5分 ）   ．相对分子质量为70的烯烃，其分子式为             ；（2分）若该烯烃与足量的氢气加成后生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为                。（3分） 参考答案：   略 19. 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下： 回答下列问题： （1）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。 （2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________________________。 （3）步骤②反应的离子方程式是_______________。 （4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为_______________。 （5）Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_________（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________（答出一点即可）。 （6）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时，负极的电极反应式是_____。正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。 参考答案： (1)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O    (2)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，NaOH调节pH    (3)2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O    (4)2Fe3++3ClO－+1