2022年河北省张家口市深井中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年河北省张家口市深井中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说正确的是                                                      （   ）  A.物质的量就是1摩尔物质的质量　    B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等  参考答案： D 略 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 参考答案： A A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A错误； B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，属于氧化还原反应，故B正确； C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．剑刃硬度较大，所以剂钢为碳铁合金，故D正确； 故选A． 3. 下列说法中正确的是  （  　） A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 参考答案： B 略 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ +3H 2↑ B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O C. 钠和冷水反应   Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑ D. 硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓ 参考答案： B A. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B正确；C. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，C错误；D. 硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋，D错误，答案选B。 5. 物质的分类是化学学习的重要内容，下列各物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A. 硫酸  纯碱  明矾         B.次氯酸 烧碱 石灰石 C. 亚硫酸 生石灰 氯化铁     D.硝酸熟石灰 苛性钠 参考答案： B 6. 下列反应中，水只作还原剂的是（   ） A．BaO+H2O===Ba(OH)2              B．3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 ↑ C．2F2+2H2O===4HF+O2              D．3NO2+H2O===2HNO3+NO 参考答案： C BaO+H2O===Ba(OH)2元素化合价不变，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故A错误；3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 ↑水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B错误；2F2+2H2O===4HF+O2水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C正确；3NO2+H2O===2HNO3+NO水中元素化合价不变，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故D错误。 【点睛】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。 7. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是   A．MgCl2        B．SiO2           C．H2O          D．NaOH 参考答案： D 8. 常温下能用铝制容器盛放的是 A. 浓盐酸      B. 浓硫酸      C. 稀硝酸      D. 稀硫酸 参考答案： B 9. 等质量的和粉末分别溶于相同体积的硝酸中（反应后溶液体积仍然相同），得到的和溶液的浓度分别为和。则与的关系为 A．         B． C．        D． 参考答案： C 10. 下列离子方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合： 2H++2OH-=2H2O B．氢氧化镁溶于盐酸：Mg+2OH－+2H+ = Mg2++2H2O C．少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O D．钠放入水中：Na+H2O = Na++OH－+H2↑ 参考答案： C A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合生成水和硫酸钡沉淀，错误；B．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，错误；C．正确；D．不符合原子守恒，错误；选C。 11. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是     A. 酸雨                             B. 光化学烟雾           C. 臭氧空洞                         D. 温室效应 参考答案： A 12.  在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ） A. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1     B. SO2为0.25 mol?L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol?L-1             D. SO3为0.4 mol?L-1 参考答案： D 略 13. 下列说法正确的是（　　） A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数 D. 若气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1，则所处条件为标准状况 参考答案： B 试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0．012 kg12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22．4 L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。 14. 将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（      ）C A．c2＝c1           B．c2＜c1              C．c2＞2c1            D．无法确定 参考答案： C 略 15. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（   ） ①太阳能  ②风能  ③石油  ④煤  ⑤潮汐能  ⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤ 参考答案： D ③④⑥燃烧会产生污染性气体，不是绿色能源，其余都是正确的，答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告． 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将镁条投入稀盐酸中 C．反应不十分剧烈；产生无色气体 ④将铝条投入稀盐酸中 D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 （1）实验目的：研究同周期　   　元素性质递变规律． （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号） 实验内容 ① ② ③ ④ 实验现象（填A～D）         （3）写出实验①和④对应化学方程式 实验①          　， 实验④　    　． （4）实验结论：　           　． 参考答案： （1）金属； （2） 实验内容 ① ② ③ ④ 实验现象 B A D C （3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； （4）第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱． 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【分析】（1）实验目的为同周期元素性质递变规律； （2）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气； （3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此回答； （4）根据实验现象结合实验目的得出结论． 【解答】解：（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律， 故答案为：金属； （2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色； 金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色； 镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体； 将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体． 故答案为： 实验内容 ① ② ③ ④ 实验现象 B A D C （3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑； （4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱， 故答案为：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知： ①A与B反应有气体生成     ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成     ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成     ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。 （2）A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。 参考答案： (1)AgCl    (2) N