2022年河北省保定市涿州第一中学高一化学联考试题含解析

2022年河北省保定市涿州第一中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是 A. 该反应方程式中，x=1 B. 2min时，A的转化率为50% C. 2min时，A的物质的量为0.75mol D. 反应速率v（B）=0.25 mol·L－1·min－1 参考答案： B 设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol?L-1?min-1×4min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，    3A(g) +B(g)? xC(g)+ 2D(g) 起始：nmol  nmol   0   0 转化：1.5mol  0.5mol  0.5x   1mol 平衡：(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol 则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故A错误；B．4min时，A的转化率为×100%=50%，故B正确。C．4min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；D．以B表示的平均反应速率为v(B)= ×v(C)= ×0.125mol?L-1?min-1=0.065mol?L-1?min-1，故D错误；故选B。 点睛：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键。注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比。 2. CH4与O2的质量比为1:4时极易爆炸,此时.CH4与O2的物质的量比为 A. 1:1    B. 1:4    C. 1:2    D. 2:1 参考答案： C CH4与O2的质量比为1:4，CH4与O2的摩尔质量比为1:2，n=，因此，CH4与O2的物质的量比为1:2，故选C。 3. 下列说法正确的是 A.化学反应的实质就是分子之间的重新组合 B.化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现 C.化合反应一定是放热反应 D.分解反应一定是吸热反应 参考答案： B 4. 下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水 B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 在转移过程中有溶液酒在外面 D. 俯视确定凹液面与刻度线相切 参考答案： D 【分析】 配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小； 【详解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选B；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D。 【点睛】根据c＝n/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 5. 某集气瓶中充满CH4和C2H2的混合气体，同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10，则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为    (    ) A．3：2    B.13：12    C.12：13      D．2：3 参考答案： C 略 6. 电解饱和食盐水，不能直接得到的物质是 A．氢气    B．氯气    C．氢氧化钠    D．氯化氢 参考答案： D 略 7. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（　　） A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 参考答案： C 【考点】化学平衡状态的判断． 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误； B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误； C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确； D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误； 故选C． 8. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是(　　) A. 常温下，Z的单质为气态物质 B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物的稳定性要比X的强 D. Y的元素的非金属性比W元素强 参考答案： D 【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。 A．Br2在常温下呈液态，A项错误； B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构与Ar相同。Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误； C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误； D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确； 本题答案选D。   9. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 A．气态氢化物的稳定性:D>C    　         B．原子序数:B>A>C>D C．最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A    　D．四种元素一定都属于短周期元素 参考答案： B 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D。A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故B正确； C．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B，故C错误；D．四种元素不一定都属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误；故选B。 【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。 10. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快是（   ） A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=30mol·L-1·min-1 参考答案： B 【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D， A.V(A)=0.5 mol/(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)； B.V(B)=0.3mol?(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)； C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)， D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)， 故反应速率由大到小的顺序为：B＞C＞A＞D，故合理选项是B。 11. 在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（　　） A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0，以此来解答． 【解答】解：反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0， 元素的化合价升高，失去电子被氧化， 所以该反应中Fe、Br元素被氧化， 故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． 12. 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　） A．v（C）=0.04mol/（L?s）        B．v（B）=0.06mol/（L?min） C．v（A）=0.15mol/（L?min）     D．v（D）=0.01mol/（L?s） 参考答案： A 考点：反应速率的定量表示方法．版权所有 专题：化学反应速率专题． 分析：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较． 解答：解：把所有速率都换算成v（A），根据同一反应，速率之比等于计量数之比． 当v（C）=0.04 mol/（L?s）时，v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）； 当v（B）=0.06mol/（L?min）时，v（A）=0.02mol/（L?min）； 当v（D）=0.01mol/（L?s）时，v（A）=0.005 mol/（L?s）=0.30mol/（L?min）； 故选A 点评：此类题的解题方法是：把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较． 13. 下列过程吸收能量的是 A. 氨气液化 B. 断裂化学键 C. 生石灰溶于水 D. 镁溶于盐酸 参考答案： B 【分析】 吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应； 吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；据此分析。 【详解】A、氨气的液化氨气由气态变为液态是放热的，选项A不符合； B、化学键的断裂需要吸热，新的化学键的形成放热，选项B符合； C、生石灰与水反应会放出大量的热，是放热反应，选项C不符合； D、镁与盐酸反应，是放热反应，选项D不符合； 答案选B。 【点睛】本题考查了常见的吸热反应和吸热的物理过程，难度不大，记住常见的吸热过程和反应是解题关键，易错点为选项A，注意氨气的液化过程的热效应。   14.