2022年山东省聊城市青年中学高一化学期末试题含解析

2022年山东省聊城市青年中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是 （     ）   A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应       B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量   C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。   D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。 参考答案： D 略 2. 标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是 A.7.5g C2H6       B.33.6L N2         C.7g CO           D.22.4L H2O 参考答案： D 3. 下列叙述不正确的是 A. 石墨有较好的导电性，但不是电解质 B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 D. 酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质 参考答案： C 试题分析：A．石墨有较好的导电性，但石墨是单质，因此既不是电解质，又不是非电解质，A正确；B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质，B正确；C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但是在水溶液中二者均可导电，因此CH3COOH、KNO3均是电解质，C错误；D．酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质，D正确。故答案C。 4. 下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　） A．氮分子的结构式：N﹣N B．Mg2+的结构示意图： C．二氧化碳电子式 D．钙离子的电子式：Ca2+ 参考答案： D 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式． 【分析】A．氮气分子中存在氮氮三键，不是单键； B．镁离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子； C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子； D．钙离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示． 【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，氮气的电子式为，用短线代替所有共用电子对即为结构式，所以其结构式为N≡N，故A错误； B．镁离子的核电荷数为12，最外层为8个电子，镁离子的离子结构示意图为，故B错误； C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误； D．钙离子简单阳离子，钙离子的电子式为Ca2+，故D正确； 故选D． 5.  烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有（      ）   A． 3种     B．4种     C． 5种      D． 6种 参考答案： B 略 6. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(     ) A．原子数              B．分子数                C．体积                   D．物质的量 参考答案： A 略 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                              A．22．4 L中含有NA个分子     B．标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C．1 L 0．1 mol·L-1溶液中有0．1NA个Na+ D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9 参考答案： D 略 8. 下列实验操作中错误的是（  ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 参考答案： C 考点：物质的分离、提纯和除杂． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开； B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答； C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干； D．依据托盘天平的使用方法解答． 解答：解：A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确； B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确； C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误； D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确． 故选C． 点评：本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作，难度不大，是对学生实验知识和技能的考查，熟知常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键 9. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是？ (     ) A.元素原子的电子层数呈周期性的变化 B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化 C.元素的化合价呈周期性的变化   D.元素的原子半径呈周期性的变化 参考答案： B 略 10. 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是             （     ） A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量 C．加强胃肠蠕动，具有通便功能 D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 参考答案： C 略 11. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　） A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 参考答案： C 【考点】铁的化学性质；氧化还原反应． 【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析． 【解答】解：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子， A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不容物中一定含有铜，故A正确； B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故B正确； C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C错误； D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D正确； 故选：C． 12. 碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是（　　） A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53 参考答案： D 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答． 【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72， 故选D． 【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 13. （不定项）下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　) 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O B 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓ C 往NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液 往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO＋2H2O D 往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓   参考答案： C 14. 将0.39克锌粉加入到20ml 0.3 mol/L的MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物为（   ） A、M        B、M2+       C、M3+       D、MO2+ 参考答案： C 15. (4分)配平下列反应方程式并标出双线桥       KClO3+   KCl+   H2SO4  —   Cl2↑+   K2SO4+   H2O 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。 (1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。 (2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全： ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。 ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。 (3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题： ①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。 可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。 ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。 参考答案： (1)无   烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2    无色的NO    (2) ①液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)    ②铜丝上有气泡产生    (3) ①当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止   在U形管A侧管内可观察到无色NO气体    ②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生 【分析】 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。 【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色