2022-2023学年湖北省荆州市监利县毛市中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省荆州市监利县毛市中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在地壳中含量最多的金属元素是（） A．铁     B．氧      C．硅      D．铝 参考答案： D 考点：金属冶炼的一般原理． 专题：金属概论与碱元素． 分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑． 解答：解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝． 故选D． 点评：解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素． 2. 决定气体体积的主要因素是: ① 气体分子直径  ② 所含分子数  ③ 气体相对分子质量      ④ 分子间的距离 A. 只②③④    B. 只②④      C. 只①③④        D. ①②③④全部 参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是(　　) ①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键 A. ②⑥ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ②④⑤⑥ 参考答案： A 分析：①氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键；②全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；④稀有气体分子中不含化学键；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；⑥只含共价键的化合物是共价化合物。 详解：①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故①错误；②非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故②正确；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故③错误；④气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故④错误；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故⑤错误；⑥只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故⑥错误；答案选A。 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。 4. 下列说法正确的是 A. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应 B. 所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸 C. 棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得 参考答案： A 【详解】A. 油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能与NaOH反应，A项正确； B. 天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，但不是所有的蛋白质水解均能得到α-氨基酸，B项错误； C. 棉、麻的成分是纤维素，纤维素是由C、H、O三种元素组成，燃烧后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白质，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，燃烧后除生成CO2和H2O外，还有N2等，C项错误； D. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通过煤的干馏过程才能获得，D项错误； 答案选A。 【点睛】D项是易错点，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，此过程属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。 5. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是    A.O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是物理变化 C.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D.等物质的量的O2和O3的质量相同 参考答案： C 略 6. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　） A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣ B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣ C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣ D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答． 【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误； B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误； C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确； D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误； 故选C． 7. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（     ） A．H2SO4和HNO3都属于酸 B．K2CO3和K2O都属于盐 C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 参考答案： A 试题解析：B中的K2O是氧化物，C中的Na2CO3属于盐，D中的Na2SiO3属于盐，只有A分类正确。 8. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1。下列有关X的说法中不正确的是（    ） A．X能形成化学式为X（OH）3的碱 B．X能与某些金属元素形成化合物 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X可能形成化学式为KXO3的盐 参考答案： A 略 9. 三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为     A．X=Y=Z     B．Y＞Z＞X    C．X＞Z＞Y    D．Z=Y＞X 参考答案： B 10. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是                          （      ） 参考答案： C 略 11. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是 A. CO和O2    B. CH4和O2    C. H2和Cl2    D. H2和O2 参考答案： D 【分析】 同温、同体积，压强比等于物质的量比；常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则反应后气体的物质的量为0.5mol。 【详解】1mol CO和1mol O2充分反应后生成1mol CO2，剩余0.5mol O2，气体总物质的量是1.5mol，不符合题意，不选A；根据碳元素守恒1mol CH4和1mol O2充分反应后恢复到常温时，由于氧气不足，甲烷不能充分燃烧，故容器中可能含有气体CO2、CO、CH4的总物质的量是1mol，不符合题意，不选B；1mol H2和1molCl2充分反应后生成2mol HCl，不符合题意，不选C；1mol H2和1mol O2充分反应后生成1molH2O，剩余0.5mol O2，恢复到原温度时，气体总物质的量是0.5mol，符合题意，选D。 12. 全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋。下列说法正确的是(   ) A. 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作 B. 放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O C. 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色 D. 放电过程中，正极附近溶液的pH变小 参考答案： A A、根据原电池的工作原理，该电池的电解质是不断被消耗的，当电池无法放电时，更换电解质溶液即可工作，正确；B、放电时，反应中V 2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V 2+- e - V 3+，错误；C、放电过程中，正极附近发生反应： V O 2 + +2H ++e - VO 2++H 2O，正极附近溶液由蓝色变黄色，错误；D、放电过程中，正极附近发生反应： V O 2 + +2H ++e - VO 2++H 2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，错误；故选A。 13. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是 A．道尔顿         B．爱因斯坦         C．玻尔         D．汤姆生 参考答案： C 略 14. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是 A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 参考答案： A 略 15. 相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（    ）       A．7：2                B．2：7                C．1：7                D．7：l 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用18.4mol?L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步： A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中； C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里； D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏； E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处； F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液； G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空 ①正确的操作顺序为（用字母填写）________________________． ②进行A步操作时，应选择下列量器___（填序号）． a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒 如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将__（偏高、偏低、无影响） 参考答案： ①DACBEGF    ②a    偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系． （1）NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　． （2）当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为　　　　　　升． （3）当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为　　　　　　升． 参考答案： 1. 5mol/L 2.　8.96 3.11.2　  考点：有关混合物反应的计算．  专题：计算题． 分析：（1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，由图象可知，加入固体34.4g时生成氨气体积增大为11.2L，根据n=氨气的物质的量，结合方程式计算氢氧根的物质的量，