2022-2023学年湖北省宜昌市渔中学高一化学联考试题含解析

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2022-2023学年湖北省宜昌市渔中学高一化学联考试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为3ω,体积为VL(溶液中无晶体析出),则浓缩后溶液的物质的量浓度为( ) A.mol·L-1  B. mol·L-1  C.mol·L-1  D. mol·L-1 参考答案: C 略 2. 下列各组物质分离的方法不正确的是 A.分离碘水中的碘用萃取分液方法            B.水和酒精用分液的方法 C.用蒸馏的方法制蒸馏水                    D.水中的硫酸钡用过滤的方法除去 参考答案: B 略 3. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的最外层电子比次外层少2个;Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是 A. X3YZ4    B. X2YZ3     C. XYZ2      D. X2YZ4 参考答案: BD 略 4. 下列说法中,正确的是  (    ) A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 B、△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应,△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应 C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 参考答案: A 略 5. 足量的铁与下列酸反应时,生成H2最多的是              A.12mol·L-1  10mL的盐酸                  B.4mol·L-1  30mL的硫酸    C.2mol·L-1  100mL的硝酸                  D.18mol·L-1  18mL的硫酸 参考答案: B 6. 将质量分数为a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 A.  B.  C.  D. 参考答案: D 7. 将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中 c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 (    ) A.3∶2     B.3∶5    C.3∶4     D.4∶3 参考答案: C 8. 下列关于萃取的操作说法正确的是(    ) A. 从溴水中提取溴,可加入酒精作萃取剂 B. 萃取时,所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质相互间不反应 C. 用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分液后,“水层”应在上层 D. 萃取操作完成后,静置分液,上、下层液体均从下口放出 参考答案: B A.酒精与水混溶,不能用于萃取溴水中的溴,应用苯或四氯化碳,故A错误;B.萃取时,萃取剂与溶质不反应,且不相溶,出现分层,则萃取剂要和原溶剂互不相溶,且不能与溶质和溶剂反应即可,故B正确;C.有机溶剂的密度可能小于水,也可能大于水,可能在上层或下层,故C错误;D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,避免两种液体相互污染,故D错误;故答案为B。 9. 将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中,下列有关实验现象的叙述中错误的是        A.钠浮在液面上                     B.有气体产生                            C.钠熔化成小球并在液面上四处游动   D.水溶液变为红色 参考答案: D 10. 某有机物的结构如图所示, 这种有机物不可能具有的性质是(  )。 A.能跟NaOH溶液反应  B.能使酸性KMnO4溶液褪色   C.能发生酯化反应      D.能发生水解反应 参考答案: D 略 11. 下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是 A.蒸发         B.蒸馏           C.萃取           D.升华 参考答案: C 略 12. 研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图),使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是(  ) A. 锂为负极,钢为正极 B. 工作时负极的电极反应式为Li-e-=Li+ C. 工作时OH-向钢电极移动 D. 放电时电子的流向:锂电极→导线→钢电极 参考答案: C 【详解】A、电池以金属锂和钢为电极材料,LiOH为电解质,锂做负极,钢为正极,钢上发生还原反应,A正确; B、锂水电池中,锂是负极,发生失去电子的氧化反应:Li-e-=Li+,B正确; C、原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时OH-向负极锂电极移动,C错误; D、放电时电子流向为负极→导线→正极,即锂电极→导线→钢电极,D正确; 答案选C。 【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键,注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断,难点是电极反应式的书写,注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。   13. X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是                                     A.X3YZ3      B.X2YZ2      C.XYZ2        D.XYZ3 参考答案: AC 14. 下列叙述错误的是(  ) A、阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键,叫离子键 B、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时,形成的是离子键 C、某元素最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 D、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 参考答案: A 15. 下列物质中能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是(     ) A.乙醇         B.乙酸        C.乙酸乙酯      D.葡萄糖 参考答案: D 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果: _______与盐酸反应最快。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (2)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是____________________________。 (3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________,观察到C中溶液的现象为______________________________。 参考答案: (1)钾    (2)分液漏斗   防止倒吸    (3)稀硫酸    Na2SiO3溶液    溶液变浑浊 解析:(1)同一周期元素,金属性随着原子序数增大而减弱,元素的金属性越强,同一主族,原子序数越大,金属性越强,其单质与酸或水反应越剧烈,所以金属性K>Na>Mg>Al,则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢;(2)仪器A为分液漏斗,球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中;(3)若要证明非金属性:S>C>Si,可以通过较强酸制备较弱酸来实现,即A中加入稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO2,二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明,C中反应为:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,因此观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊。 【点睛】本题考查性质实验方案设计,涉及金属、非金属性强弱的探究,明确物质的性质是解本题关键,知道金属性、非金属性强弱判断方法,会根据物质性质设计实验。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (10分)如图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):   (1) 电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡            (填“亮”则做a题,填“不亮”则做b题). a、若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:                          ;Al电极上发生的反应为:                               . b、若灯泡不亮,其理由为:                                    。 (2) 电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡_          (填“亮”则做a题,填“不亮”则做b题). a、若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:                          ;Al电极上发生的反应为:                               . b、若灯泡不亮,其理由为:                                    。 参考答案: (方程式2分,其它1分,共10分) (1)亮   a、 Mg-2e-= Mg2+      2H++2e-= H2↑ (2)亮   a、2H2O+2e-= H2+2OH-        Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O     略 18. (6分)A、B、C和D等4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。 (1)B在周期表中的位置第         周期,第          族; (2)A、B形成的化合物的电子式                                ; (3)C的元素名称___    _____,C的最高价氧化物的化学式                       ; (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式                                    。 参考答案: (6分)(1)二,第ⅤA族;(2)(3)硫,SO3(4)KOH(各1分) 略 19. (8分)已知A、B、C、D、E是短周期中的元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为0,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体. (1)请写出C元素的名称    ; (2)A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是     ; (3)上述元素的氢化物稳定性最强的是    ; (4)写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式 . 参考答案: (1)氮; (2)共价键; (3)H2O; (4)NH4HCO3 或 (NH4)2CO3.   考点:位置结构性质的相互关系应用. 分析:A、B、C、D、E是短周期中的元素,它们的原子序数依次增大;A元素原子形成的离子核外电子数为0,则A为H元素; B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为C元素; E的单质为黄色晶体,则E为S元素; E元素与D元素同主族,则D为O元素; C、D在元素周期表中处于相邻的位置,原子序数小于O元素,则C为N元素,据此解答. 解答:解:A、B、C、D、E是短周期中的元素,它们的原子序数依次增大;A元素原子形成的离子核外电子
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