2022-2023学年江西省新余市何家中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年江西省新余市何家中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素                          B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定  D．R气态氢化物化学式为H2R 参考答案： D 略 2. 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（　　） A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 参考答案： A 考点：物质的量浓度的相关计算．  专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题． 分析：根据300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比． 解答：解：60gNaOH的物质的量为：=1.5mol， 则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L， 欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL， 忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L， 溶液稀释前后溶质的物质的量不变， 则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L， 解之得：x：y=1：4， 故选A． 点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键． 3. (8分)下列物质中，物质的量最大的是________，标准状况下体积最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。 A. 6g H2        B. 0.8mol CO2    C. 1.204×1024个H2S分子    D.147g H3PO4        E.27mL水 参考答案： A A D D 略 4. 一端封闭的U形管，封闭着的一端有CH4和Cl2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U形管的水平部分)                      A．变大             B．变小     C．不变             D．难以确定 参考答案： A 略 5. 二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（  ） A. 有漂白性 B. 溶于水后溶液显酸性 C. 有氧化性 D. 有还原性 参考答案： B 【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。答案选B。 6. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物 C. 用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质 D. 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性 参考答案： B 试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。苯不能和溴水发生化学反应，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正确；B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物。另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物，且单糖不能发生水解反应，B不正确；C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质，C正确；D、蛋白质在高温下能发生变性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，D正确，答案选B。 7. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是  A．BeCl2       B．NH3         C．PCl5         D．N2 参考答案： D 略 8. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（　　） A．1：1：1       B．6：3：2     C．3：2：1      D．9：3：1 参考答案： B 考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．版权所有 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）计算． 解答：解：消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则n（AgNO3）相等，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣， 由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）可知， cV（NaCl）=cV（MgCl2）×2=cV（AlCl3）×3， 解得V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=6：3：2， 故选B． 点评：本题考查离子反应的计算，明确消耗等量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大．　 9. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（　　） ①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； ③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体． A. ①②③    B. ①③④    C. ③④⑤    D. ①④⑤ 参考答案： B 容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B 10. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A、11.2 LH 2中含有NA个氢原子       B、22 g CO2与标准状况下11.2 LHCl含有相同的的分子数   C、14g N2中含有14NA个原子         D、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g  参考答案： B 略 11. 某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是 A．8 n1 =n2              B．n1 =8n2            C．n1 =n2           D．不能确定 参考答案： B 略 12. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（   ） A. Ba(OH)2    B. H2SO4    C. NaOH    D. AgNO3 参考答案： C 试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误；答案选C。 13. 实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是 A. FeSO4溶液为黄色 B. 苯的作用是隔离氧气 C. 可将苯换成酒精进行实验 D. 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色 参考答案： B 【详解】A. FeSO4溶液显浅绿色，A错误； B. 氢氧化亚铁易被氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔离氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，B正确； C. 酒精与水互溶，不能隔绝空气，因此不可将苯换成酒精进行实验，C错误； D. 由于苯隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，因此可以防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，所以可以得到白色的氢氧化亚铁沉淀，D错误； 答案选B。 【点睛】明确物质的性质特点、苯的作用是解答的关键，注意掌握实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。 14. 某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（      ） A. 一定是金属元素           B. 一定是He C. 一定是ⅡA 族元素         D. 无法确定属于哪类元素 参考答案： D 略 15. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和C2H4　　　B.同温度、同体积的O2和N2 C.同体积、同密度的CO和CH4　　　　D.同压强、同体积的N2和O2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。将以下表格补充完整，并回答问题。 实验操作 实验现象 结论 ①取部分粉末，加水溶解。将所得溶液分成三份，分别进行实验②③④ 得无色溶液   ②滴加稀硫酸 无明显现象   ③滴加氢氧化钠溶液 出现白色沉淀   ④加入足量AgNO3溶液   含有NaCl  写出③和④中反应的离子方程式：③___________________；④______________________。   参考答案： 实验操作 实验现象 结论     不含CuSO4     不含Na2CO3     含有Mg(NO3)2   出现白色沉淀                                                                    ③Mg2＋＋2OH－ ＝ Mg(OH)2↓；     ④Ag＋＋Cl－ ＝ AgCl↓       略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色，B是非金属单质，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。   请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B         、 C           、丙          （2）乙的水溶液久置过程中发生的反应的化学方程式为：____________________________；_________________________________。 （3）请写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _________________________________________________。 （4）请写出反应⑤的离子方程式_____________________________________，此反应属于：________________（选填