2022-2023学年广西壮族自治区河池市宜州第三中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区河池市宜州第三中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2011年3月11日日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的和引起全世界的关注，其中原子核内的中子数为             A.  53     B.  78      C.  131      D.  184 参考答案： B 2. 下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（　　） A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 C．单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣O D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键 参考答案： C 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】A．卤素单质均有颜色，随原子序数的增大，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化； B．非金属性越强，对应氢化物越稳定； C．F2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键； D．F的非金属性强，吸引电子的能力强． 【解答】解：A．随原子序数的增大，由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫色变化，单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深，故A正确； B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱，故B正确； C．F2与水反应生成HF和氧气，其它卤素单质与水反应生成HX和HXO，X只能形成1个共键单键，可知HXO的结构式为：H﹣O﹣X，故C错误； D．F的非金属性强，吸引电子的能力强，则HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键，故D正确； 故选C． 3. 下列关于环境问题的说法正确的是  (      ) ① pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 ② CO2的大量排放会加剧温室效应 ③ 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 ④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 A．①②           B．③④           C．②④         D．②③ 参考答案： D 略 4. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是                    X Y Z A． 酸 化合物 纯净物 B． 电解质 盐 化合物 C． 胶体 分散系 物质 D． 碱性氧化物 氧化物 化合物 参考答案： B 5. 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，则下列有关说法中不正确的是 A. 氧化性B2＞C2＞A2    B. X2与B- 能发生反应 C. 氧化性B2＞C2＞X2    D. 还原性X- ＞C- ＞B- 参考答案： B 2A-+C2=2C-+A2中，A-为还原剂，A2为氧化产物，C2为氧化剂，C-为还原产物，氧化性C2＞A2，还原性A-＞C-；2C-+B2=2B-+C2中，C-为还原剂，C2为氧化产物，B2为氧化剂，B-为还原产物，则氧化性B2＞C2，还原性C-＞B-；2X-+C2=2C-+X2中，X-为还原剂，X2为氧化产物，C2为氧化剂，C-为还原产物，则氧化性C2＞X2，还原性X-＞C-。A、根据上述分析，氧化性B2＞C2＞A2，故A正确；B、氧化性B2＞C2＞X2，所以X2不能与B-发生反应，故B错误；C、氧化性B2＞C2＞X2，故C正确；D、还原性X- ＞C- ＞B-，故D正确。故选B。 6. 下列有关能源的叙述正确的是 A. 化石能源包括煤、石油、核能等 B. 氢能是可再生的清洁能源 C. 化石燃料不是我国的主要能源 D. 电能是一次能源 参考答案： B 【详解】A．化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的燃料，包括石油、煤和天然气，不包括核能，故A错误； B．氢能来自于水，燃烧后又生成水，故是可以再生的清洁能源，故B正确； C．我国的主要能源结构是化石燃料，主要包括煤、石油和天然气，故C错误； D．电能不能从自然界直接获得，是由其他能源转化来的，属于二次能源，故D错误； 故答案为B。 7. 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(    ) A.1mol/L甲酸溶液的pH值约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10mL1mol/L甲酸恰好与10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱(已知盐酸完全电离) 参考答案： AD 8. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是 A. Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-         B. Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl- C. Na＋、K＋、NO3-、CO32-           D. K＋、NO3-、AlO2-、OH- 参考答案： B 略 9. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通入足量溴水中                  B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中          D．通入水中 参考答案： A 10. 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4 mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B的物质的量是 A．2.8 mol　　　 B．1.6 mol　　　 C．3.2 mol　　　 D．3.6 mol 参考答案： C 11. 下列有关说法中，正确的是 A．凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物       B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成      D．糖类物质都有甜味 参考答案： C 略 12. 将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是 Ａ．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为100mL B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L   C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol 参考答案： D 13. 若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素基态原子中共有3个电子       B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子       D．该元素原子M能层共有8个电子 参考答案： B 14. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是ks5u A． Ag+、K+ 、MnO4-、 Cl-                B．Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、NO3 - C． K+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-           D．Na+ 、H+ 、NO3- 、SO42- 参考答案： B 略 15. 下列对物质的量的理解正确的是(    ) A.物质的量是一种基本物理量 B.物质的量就是物质的质量 C.物质的量就是1 mol物质的质量 D.可以用物质的量来描述苹果 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题： (1)所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： ________________ （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 (3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母) 偏大的有_______________偏小的有_______________ 无影响的有_______________________ A．称量时使用了生锈的砝码 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 C. 定容时仰视刻度线 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液 （4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为   ； （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度        ； 参考答案： （1）500、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）重新配制； 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）现有下列4种物质：① NO、②浓H2SO4、③ NaHCO3、④SO2其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式_____________________； （2）青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由"透闪石"和"阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：________________________________； （3）400 mL某浓度的NaOH溶液与5.6 L Cl2（标准状况）恰好完全反应，计算：生成的NaClO的物质的量_____________；该溶液中NaOH的物质的量浓度__________________； （4）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________。 参考答案： (1)①    ②    ④    ③    2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑    (2)2CaO·5MgO·8SiO2·H2O    (3) 0.25 mol     1.25 mol·L-1    (4)3     31.2g 解析：（1）NO遇空气变红棕色的NO2；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。碳酸氢钠受热分解产生CO2、水和碳酸钠，该反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（2）根据金属活动顺序表结合化学式Ca2Mg5Si8O22（OH）2可知其氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O；（3）标准状况下5.6L氯气的物质的量是0.25mol，根据方程式Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O可知生成的NaClO的物质的量为0.25mol，消耗氢氧化钠是0.5mol，NaOH的物质的量浓度为0.5mol÷0.4L＝1.25 mol·L-1；（4）氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3＋＋3OH