2022-2023学年广东省汕尾市城东中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省汕尾市城东中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　） A．SO3+H2O=H2SO4 B．Cl2+H2O=HCl+HClO C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答． 【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故B选； C．2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合价升高，F元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C不选； D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D不选； 故选B． 2. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高 参考答案： B 考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素的性质． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低； B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子； C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性； D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系． 解答：解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误； B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B正确； C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误； D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误； 故选B． 点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等． 3. 下列有关化学用语使用正确的是    A．NH3分子的结构式：                      B．NH4Cl的电子式：               C．原子核内有10个中子的氧原子：       D．Cl— 离子的结构示意图： 参考答案： C 略 4. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是   （    ） ①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的稳定性增强  ④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③   B．②③④    C．②④⑤     D．①③⑤ 参考答案： C 5. 两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为      （   ） A．14和11        B．5和2       C．17和6            D．6和13 参考答案： D 略 6. 自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（    ） A．铜矿较易还原，铝矿很难还原 B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现 C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 D．以上说法都是错误的 参考答案： A 略 7. 下列各组中属于同位素关系的是(     ) A．与    B．T2O与H2O    C．与       D．金刚石与石墨 参考答案： C 略 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 四种元素中Z的原子半径最大 B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键 D. X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性 参考答案： A 【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。 A. 同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确； B. Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误； C. Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误； D. X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。   9. 加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（      ）  A. Cl—     B.  Ba2+     C. NO3—         D. Na+   参考答案： B 略 10. 假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为 A. v1减v2增 B. 同时增大 C. 同时减少 D. v1增v2减 参考答案： B 【详解】升高温度，使部分分子变成活化分子，活化分子浓度增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增加。不管吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增加。本题答案选B。 11. 下列说法中正确的是                                   （　   ）    A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量　　　B．CO32－的摩尔质量是60g/mol    C．1molO2的质量是32g/mol　　　　　　　　 D．CO2的摩尔质量是44g 参考答案： B 略 12. 下列关于有机物说法正确的是 A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 参考答案： B 13. 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 它和           比较，下列叙述中不正确的是 （   ）       A．具有非常接近的相对原子质量　　　　  B．原子核中的中子数和电子数都不相同 C．比少3个中子      　　   D．它们互为同位素      参考答案： D 略 14. 下列说法中不正确的是 A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层 参考答案： C 试题分析：A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，A正确；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，B正确；C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，C错误；D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，D正确，答案选C。 15. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L； ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 （1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。 （2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 ①写出产生气体的离子方程式：______________________________； ②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。 参考答案： (1)氢氧化钡   硫酸    氯化镁    碳酸铵    (2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑   2.8mol/L 【分析】 （1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡； ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸； ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵； （2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4； 【详解】（1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡， ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸， ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵， 本题答案为：氢氧化钡、硫酸、氯化镁、碳酸铵； （2）设50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物质的量分别为：x、y，根据反应的化学方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO3 1mol：233g = x：4.66g  ；   1mol：197g= y：（14.51g-4.46g） 解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，产生气体的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑， 本题答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。 A．6 g H2；    B．0.5 mol CO2；    C．1.204×