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2022-2023学年广东省汕尾市城东中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列反应中属于氧化还原反应,伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
参考答案:
B
【考点】氧化还原反应.
【分析】反应中含元素的化合价变化,为氧化还原反应,但水中H、O元素的化合价不变,则水既不作氧化剂又不作还原剂,以此来解答.
【解答】解:A.SO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化,不属于氧化还原反应,故A不选;
B.Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价变化,为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应,故B选;
C.2F2+2H2O=4HF+O2,水中O元素的化合价升高,F元素的化合价降低,属于氧化还原反应,水为还原剂,故C不选;
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,属于氧化还原反应,水为氧化剂,故D不选;
故选B.
2. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()
A.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
参考答案:
B
考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原子结构与元素的性质.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高,碱金属自上而下单质熔沸点降低;
B、核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如Ar原子与S2﹣离子;
C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性;
D、气态氢化物的稳定性是化学性质,而沸点的越高是物理性质,无直接联系.
解答:解:A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高,碱金属自上而下单质熔沸点降低,故A错误;
B、核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如Ar原子化学性质稳定,而S2﹣离子具有强还原性,故B正确;
C、比较非金属性强弱,应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较,题目没有确定元素化合价,不能确定酸性强弱,故C错误;
D、气态氢化物的稳定性是化学性质,而沸点的越高是物理性质,无直接联系,故D错误;
故选B.
点评:本题考查原子结构与元素周期律知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度,难度中等.
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A.NH3分子的结构式: B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子: D.Cl— 离子的结构示意图:
参考答案:
C
略
4. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是 ( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
参考答案:
C
5. 两种元素原子X和Y,Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子,Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍,则X、Y的质子数分别为 ( )
A.14和11 B.5和2 C.17和6 D.6和13
参考答案:
D
略
6. 自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是( )
A.铜矿较易还原,铝矿很难还原
B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现
C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发
D.以上说法都是错误的
参考答案:
A
略
7. 下列各组中属于同位素关系的是( )
A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨
参考答案:
C
略
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的族序数是周期的2倍,Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数,Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2,W与Y同主族。下列说法正确的是
A. 四种元素中Z的原子半径最大
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键
D. X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性
参考答案:
A
【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的族序数是周期的2倍,Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数,Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2,W与Y同主族,据此可知X为碳元素,Y为氧元素,Z为钠元素,W为硫元素。
A. 同周期从左到右原子半径依次减小,同主族从上而下原子半径依次增大,故四种元素中Z的原子半径最大,选项A正确;
B. Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强,选项B错误;
C. Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键,又含有共价键,选项C错误;
D. X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性,选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,难度中等,注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键,结合元素分析,易错点为选项D,碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐,溶液显碱性。
9. 加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )
A. Cl— B. Ba2+ C. NO3— D. Na+
参考答案:
B
略
10. 假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1,反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率v2,当同时升高两反应的温度时,v1和v2的变化情况为
A. v1减v2增 B. 同时增大 C. 同时减少 D. v1增v2减
参考答案:
B
【详解】升高温度,使部分分子变成活化分子,活化分子浓度增加,有效碰撞几率增大,化学反应速率增加。不管吸热反应还是放热反应,化学反应速率都增加。本题答案选B。
11. 下列说法中正确的是 ( )
A.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B.CO32-的摩尔质量是60g/mol
C.1molO2的质量是32g/mol D.CO2的摩尔质量是44g
参考答案:
B
略
12. 下列关于有机物说法正确的是
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
参考答案:
B
13. 据新华社报道,我国科学家首次合成了镅的一种新同位素 它和 比较,下列叙述中不正确的是 ( )
A.具有非常接近的相对原子质量 B.原子核中的中子数和电子数都不相同
C.比少3个中子 D.它们互为同位素
参考答案:
D
略
14. 下列说法中不正确的是
A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,燃烧产物为Na2O2
B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠那样的特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要涂保护层
参考答案:
C
试题分析:A.钠性质活泼,熔点低,易与氧气反应,燃烧时先熔化,生成过氧化钠,A正确;B.镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜,可防止进一步腐蚀,B正确;C.铝和氧气反应生成氧化铝,在表面生成一层致密的氧化物,C错误;D.铁易发生电化学腐蚀,氧化膜疏松,易进一步氧化,应加防护措施,D正确,答案选C。
15. 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阳、阴离子各一种组成已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
(1)甲是_____________,乙是_____________,丙是_____________,丁是_____________。
(2)50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。
①写出产生气体的离子方程式:______________________________;
②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。
参考答案:
(1)氢氧化钡 硫酸 氯化镁 碳酸铵
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2.8mol/L
【分析】
(1)①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,离子组合后发现生成的沉淀应是:碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁,所以甲是:氢氧化钡;
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,说明乙是二元强酸,所以乙是:硫酸;
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水,故丙为:氯化镁,丁是:碳酸铵;
(2)Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸,Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3溶于硝酸,所以不溶的4.66g是BaSO4;
【详解】(1)①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,离子组合后发现生成的沉淀应是:碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁,所以甲是:氢氧化钡,
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,说明乙是二元强酸,所以乙是:硫酸,
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水,故丙为:氯化镁,丁是:碳酸铵,
本题答案为:氢氧化钡、硫酸、氯化镁、碳酸铵;
(2)设50mL混合溶液中,含Na2SO4、Na2CO3的物质的量分别为:x、y,根据反应的化学方程式可知: Na2SO4BaSO4 ; Na2CO3BaCO3
1mol:233g = x:4.66g ; 1mol:197g= y:(14.51g-4.46g)
解得:x==0.02mol,y==0.05mol,n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol,c(Na+)==2.8mol/L,产生气体的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,
本题答案为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,2.8mol/L。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (8分)下列物质中,物质的量最大的是________,含分子个数最多的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。
A.6 g H2; B.0.5 mol CO2; C.1.204×
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