2022-2023学年广东省东莞市华洋中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年广东省东莞市华洋中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是 A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少 B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 C．1mol 甲从酸中置换出的H2比1 mol 乙从酸中置换出的H2多 D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 参考答案： D 2. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（多选） A.水的分解反应是放热反应 B.氢气是一级能源 C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D.若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 参考答案： CD 3. 25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　) A．原混合溶液中c(SO)＝0.20 mol/L B．原混合溶液中c(NO)＝0.90 mol/L C．原混合溶液中pH＝0 D．原混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L 参考答案： C 略 4. 衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是      A．食盐           B．淀粉   C．碱类           D．蛋白质    参考答案： D 5. 下列物质只含有离子键的是（     ） A. Br2    B. CO2    C. KCl    D. NaOH 参考答案： C 分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。 详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误； B. CO2分子中含有共价键，B错误； C. KCl中只有离子键，C正确； D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。 答案选C。 点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。 6. 某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2。实验表明：A和氢氧化钠溶液共热生成B和C；B和盐酸反应生成有机物D；C在铜催化和加热条件下氧化为E；D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有 A．6种                           B．4种                     C．3种                         D．2种 参考答案： D 略 7. 已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1 。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为     （      ） A．920 kJ               B．557 kJ                    C．436 kJ              D．188 kJ   参考答案： C 略 8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A.FeBr2与Cl2             B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3            D.Ca(HCO3)2与NaOH   参考答案： B 略 9. 只能用焰色反应实验区分的是 A． NaCl和Na2CO3                       B． KCl和NaCl     C． KCl和K2CO3                      D．钠和钾 参考答案： B 10. 下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素                            A. 洗菜：要先洗后切 B. 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C. 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D. 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失 参考答案： B 11. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是  （      ）。 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性   　C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2   　D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 参考答案： A 略 12. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（　　） ①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器． A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 参考答案： D 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极； ②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极； ③电子从负极流向正极； ④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性． 【解答】解：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故①错误； ②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确； ③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误； ④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确． 故选D． 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ） A．原子半径：W>Z>Y>X     B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低 D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 参考答案： D 略 14. 原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是：（   ） A.4z         B.4z+10           C.4z+5            D.4z+14 参考答案： C 略 15. 科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害    极大。下列图标中警示放射性物品的是         参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入______________________中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）                ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、 或“无影响”） ①       容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度          ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度               ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度                。 参考答案： (1)  5.9　；胶头滴管;  100容量瓶; (2)①③⑤②④　（3）无影响；偏低；无影响 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 (1)下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______。 (3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:__________。 (4)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2 若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则△H2=_______。 参考答案： (1)吸热    (2)1/9或0.11    1/7或14.3%    (3)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2    (4)－1160 kJ·mol-1 分析：(1)根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响； (2)平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比；根据温度不变，平衡常数不变，利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，代入平衡常数表达式解出未知数，最后求转化率； (3)根据图像判断出反应物、产物，然后配平写出方程式； (4)根据盖斯定律先将两个方程式相加得甲烷转化为氮气的方程式，根据甲烷和热量的关系计算反应热。 详解：(1)根据图像判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热； (2)利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量。                         N2(g)+O2(g)?2NO(g)， 起始(mol/L)：5            2.5            0 反应(mol/L)：0.5         0.5            1 平衡(mol/L)：4.5          2             1 所以平衡常数k===； 令N2转化的物质的量为xmol，则                      N2(g)+O2(g)?2NO(g)， 起始(mol